人教版同步教參化學(xué)九年級第10單元酸和堿第3節(jié)酸和堿之間會發(fā)生什么

1、第 PAGE17 頁第2節(jié) 常見的堿第十單元 酸和堿課標(biāo)要求1、了解中和反應(yīng)以及應(yīng)用。2、掌握溶液酸堿度的表示方法）PH。3、了解酸的性質(zhì)和堿的性質(zhì)以及用途來解決實(shí)際生活問題。中和反應(yīng)1定義：酸和堿作用生成鹽與水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水。酸 + 堿 鹽 + 水H+ OH- H2O Na+和Cl-不變【注意】有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如：酸+金屬氧化物鹽+水，此反應(yīng)不是中和反應(yīng)。3應(yīng)用：（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入氫氧化鈣。植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強(qiáng)（pH8）作物均難以生長，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。（2）處

2、理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來中和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O （3）用于醫(yī)藥：人體體液必須維持正常的pH范圍才能保證人的正常生理機(jī)能。人體體液的pH超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應(yīng)的原理調(diào)節(jié)人體體液的pH。胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。中和胃酸可服用堿性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些堿性物質(zhì)(如氨水)減輕痛癢。 例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 溶液酸堿度的表示方法PH1溶液的酸堿度常用PH表示。pH范圍通常在01

3、4之間；pH7的溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7的溶液顯中性；pH7的溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。例如：堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)2測定方法：用玻璃棒蘸取被測液，滴到PH試紙上，pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù))。3通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進(jìn)農(nóng)作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中二氧化碳略顯酸性，酸雨pH小于5.6；胃液的pH7；洗發(fā)液多呈堿性，護(hù)發(fā)素多呈酸性，因弱酸性的環(huán)境利于頭發(fā)的生長，所以使用時先用洗發(fā)液，后用護(hù)發(fā)素。1(2019北海)下列溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是（ ）A氯化鈉溶液 B氫氧化

4、鈉溶液 C醋酸 D鹽酸2(2019衢州)衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（ ）A白醋 B醬油 C酒精 D洗潔精3(2019湖州)下列實(shí)驗(yàn)操作中，其中一項的操作目的與其他三項不屬于同一類，該項操作是（ ）A做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底預(yù)先留少量的水B做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，事先在堿溶液中滴入12滴酚酞試液C閉合電路開關(guān)前，將滑片移動到滑動變阻器的阻值最大處D轉(zhuǎn)動顯微鏡的粗準(zhǔn)焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從側(cè)面注意物鏡 4物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）A氫氧化鈣可用來改良酸性土壤氫氧化鈣溶液呈堿性B

5、氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能與堿反應(yīng)D氧化鈣可做食品干燥劑氧化鈣能與水反應(yīng) 5.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（ ）A.水 B.食鹽 C.純堿 D.食醋 6.下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。根據(jù)圖像信息，回答問題。（1）進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照（填“甲”或“乙”）圖所示進(jìn)行的。（2）整個實(shí)驗(yàn)過程中溶液的顏色變化是。（3）曲線上C點(diǎn)表示。7.甲酸可解離出H+和HCOO，甲酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂

6、反應(yīng)的方程式 。8.某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)2：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖乙所示的三個實(shí)驗(yàn)。圖丙（1）觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)、的硅膠不變色，這兩個實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因_。（3）能證明酸與堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)3：測量酸與堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加Na

7、OH溶液，用傳感器實(shí)時獲得溶液的pH、溫度變化曲線(如圖丙)。（1）0t1時，溶液的酸堿性變化情況是_。（2）由圖丙分析，酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_，酸與堿的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。類型一：中和反應(yīng)及其應(yīng)用例1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完酸和堿的中和反應(yīng)后，集體創(chuàng)作了一個小魔術(shù)：“變色玫瑰”用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨?。組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式可能是。答案：（1）酚酞和鹽酸（稀硫酸）（2）氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）解析：根據(jù)用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，可以判斷甲或乙中有酚酞和堿中的一種，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨Ｕf明乙中的酸性物質(zhì)中和了甲中的堿，則推斷出乙中含有酚酞和酸，常見的酸有：鹽酸、稀硫酸等；液體甲是含有常見的堿：氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液；玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨且驗(yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）例2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)

9、，將表中內(nèi)容補(bǔ)充完整。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體、沉淀生成【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)方案】小麗同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，請你和她一起完成實(shí)驗(yàn)報告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴溶液 向所得液體中滴加過量稀硫酸 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識，認(rèn)為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，她判斷的依據(jù)是 。 答案：氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不

10、能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體、沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色向所得液體中滴加過量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失【實(shí)驗(yàn)拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。解析：稀硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳和水氣體，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故填：有氣體和水生成；稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故填：能反應(yīng)；有沉淀生成；【實(shí)驗(yàn)方案】因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當(dāng)向堿性溶液中加稀硫酸時，發(fā)生H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消

11、失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發(fā)生反應(yīng)；H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；【實(shí)驗(yàn)拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)生成物中有沉淀或氣體或水時，復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生的條件類型二：溶液酸堿度的表示方法PH例3.實(shí)驗(yàn)測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（ ）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A牛奶和玉米粥均屬于堿性食物B胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜C番茄的酸性比蘋果強(qiáng)D用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH答案：B解析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性。當(dāng)溶液的pH小于7時，隨著pH的

12、減小酸性增強(qiáng)。A.牛奶的pH小于7，顯酸性，玉米粥的pH大于7，顯堿性，A錯誤；B.泡菜的pH小于7，顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜，B正確；C.蘋果的pH小于番茄的pH，蘋果的酸性比番茄的酸性強(qiáng)，C錯誤；D.應(yīng)該用干燥的pH試紙，并且是把葡萄汁滴在pH試紙上測其pH，D錯誤。例4.觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH生成水分子及Na+和SO42生成Na2SO4分子的過程B圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程C圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程D上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反

13、應(yīng)、分解反應(yīng)答案：A解析：A.圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH生成水分子，硫酸鈉是由離子構(gòu)成的化合物，錯誤；B.圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程，正確C.圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程，正確D.上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有圖1是復(fù)分解反應(yīng)、圖2是置換反應(yīng)、圖3是分解反應(yīng)。例5.溶液的酸堿度常用pH來表示,請回答下列與pH相關(guān)的問題:（1）測定溶液pH最簡單的方法是使用,某同學(xué)用該方法測得食醋的pH為3.2,該結(jié)果(填“正確”或“不正確”)。（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀釋,溶液的pH將(填“變大”“變小”或“不變”),溶液的pH

14、變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系是。（3）某同學(xué)測得當(dāng)?shù)赜晁膒H為5.2,該生活環(huán)境所降的雨水(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。答案:（1）pH試紙；不正確 （2）變大；當(dāng)溶液的pH越來越大時,溶液中H+的濃度越來越小 （3）屬于解析：測定溶液pH最簡單的方法是使用pH試紙,該方法只能粗略地測定溶液的pH,結(jié)果只能是整數(shù);向硫酸溶液中加水稀釋,溶液中硫酸的濃度逐漸減小,酸性減弱,pH變大,由此可知,溶液中H+的濃度越小,pH越大,溶液酸性越弱;正常雨水的pH為5.6,所以pH為5.2的雨水屬于酸雨。/ 易錯精選 /1.下列溶液pH最大的是（ ）A10KOH B. 20KOH C10HCI D.

15、20HCl2.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（ ） A. 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C. 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH73.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ） 4(2019年金華)研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中不合理的是（ ）序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入

16、無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀5.下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：（1）廚房清潔劑顯_性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕_(填“是”或“否”)。6.一次，小剛在實(shí)驗(yàn)室看到了右圖情景：（1）他首先想到藥品可能變質(zhì)了，那么NaOH溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_；（2）小剛利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚 酞試劑）對這瓶“NaOH溶液”展開了探究

17、。提出猜想猜想：氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)猜想：_猜想：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案現(xiàn)象結(jié)論I取少量溶液于試管中，滴入足量_試劑產(chǎn)生大量氣泡猜想不成立II取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑溶液變紅溶液中一定含NaOHIIIa.取少量溶液于試管中，滴加足量_試劑；_猜想成立b.向a中所得溶液中滴加酚酞溶液變紅經(jīng)過思考，小剛否定了方案II的結(jié)論，理由是_。反思評價氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_保存?！揪A提煉】中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH- 結(jié)合生成水。酸與堿反應(yīng)時，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結(jié)合生成了中性的水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)

18、時溶液呈中性。中和反應(yīng)中的圖像變化鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化加氫氧化鈉溶液的體積/mL024681012141618燒杯溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5繪出溶液的pH變化圖：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： （1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時，pH7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）醫(yī)藥衛(wèi)生 治療胃酸用堿性藥 如Al(OH)3 、Mg(OH)2等。（2）改變土壤的酸堿性酸性的土壤用堿性物質(zhì)中和，如熟石灰等。堿性的土壤用酸性的肥料。（3）處理工業(yè)廢水（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性訓(xùn)練【1】把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ）A

19、.滴入酚酞試液 B.滴入石蕊試液C.滴入氯化鋇溶液 D.通入二氧化碳?xì)怏w訓(xùn)練【2】下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ）A.三氧化硫 B.二氧化碳 C.氧化鎂 D.稀硫酸訓(xùn)練【3】胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是（ ）ANaCl B.Al(OH)3 CCaO DNaOH訓(xùn)練【4】“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（）酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；濃鹽酸試

20、劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕ABCD全部訓(xùn)練【5】某同學(xué)構(gòu)建了酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，“”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）用CaO制Ca(OH)2的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng) 熱。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4） 物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是 。訓(xùn)練【6】“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酸堿指示劑的替代品,他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中,攪拌、靜置,取上層清液滴入白醋和食鹽水中,看到 ,滴入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn),確定“果導(dǎo)

21、片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時,可觀察到的現(xiàn)象。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。訓(xùn)練【7】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號后，做如下實(shí)驗(yàn)。（1） 實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是。（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式 。訓(xùn)練【8】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴

22、加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1） 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的

23、溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？（填序號）apH試紙 b銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的。1.右圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ OH= H2OB.生成鹽和水的反應(yīng)，都是中和反應(yīng)C.當(dāng)酸堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等D.當(dāng)酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于02.某錐形瓶中裝有稀鹽酸，向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液至過量，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化

24、情況的是（ ）3.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的是（ ）A柿子pH8.5 B菠蘿pH5.1 C蘋果pH4.1 D楊梅pH2.54.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）A氫氧化鈉有腐蝕性 B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解5下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯現(xiàn)象的是（ ）A向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 B向鹽酸中滴加酚酞溶液C向稀硫酸中滴加紫色的石蕊試液 D將銅絲放入到硫酸鋁溶液中6下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是（ ）A熟石灰又稱消石灰 B熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C熟石灰溶于水放出大量的熱 D熟石灰可以用來改良酸性土壤7下列實(shí)驗(yàn)方案或措施中，

25、不能達(dá)到目的是（ ）A用CO2鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液B用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C用無色酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)D用過濾的方法從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO28（2019年濱州）“鳳凰”號火星探測器測得火星北極的土壤呈弱堿性，如果火星具備作物生長的條件，下列作物較適宜在火星北極種植的是（ ）植物大豆棉花茶樹松樹pH6.57.56.06.85.05.55.06.0A.大豆 B棉花 C茶樹 D松樹9往裝有25 mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的體積，在表示此變化過程的下列圖象中，合理的是（ ）10.常溫下，下列說法錯

26、誤的是（ ） A. pH=2的溶液顯酸性 B. pH=7的溶液顯中性 C. 溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D. pH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)11.根據(jù)下圖回答問題。 AB（1）實(shí)驗(yàn)A中能觀察到的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)B造成的后果是。1.如右圖所示，將適量的稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，則燈泡亮度y和稀硫酸滴入量x的變化關(guān)系應(yīng)該是（）2.下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作是按照以上（甲或乙）圖所示進(jìn)行的，燒杯中溶液的顏色由色逐漸變?yōu)樯?。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，老

27、師滴加兩滴反應(yīng)后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認(rèn)為不可能，證據(jù)是；（3）右上圖是反應(yīng)的微觀變化圖，對比反應(yīng)前后的微粒，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應(yīng)，請嘗試書寫氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液g。3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完酸和堿的中和反應(yīng)后，集體創(chuàng)作了一個小魔術(shù)：“變色玫瑰”用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨＝M員揭密：噴

28、灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）液體乙可能是。 （2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。4.現(xiàn)有一盛有100 mL 49硫酸溶液的燒杯，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）?，F(xiàn)向該溶液中緩慢注入20的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實(shí)驗(yàn)過程中：（1）燒杯里觀察到的現(xiàn)象有_。（2）產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。（3）欲使如圖狀態(tài)下的小球浮在液面，簡單而又一定奏效的辦法是什么? _。5.敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，請寫出此過程的化學(xué)方程

29、式：?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽，并振蕩。（如下圖）表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在C點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是。6.為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計出了下列2種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：（1）A、B兩個實(shí)驗(yàn)裝置，可能看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是、，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是 。（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是 。（3）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，你能證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是。7.小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時，滴加鹽酸前忘了加入

30、指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變?nèi)芤撼蕢A性無色酚酞試液不變色溶液呈【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止；然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為。（2）若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液呈

31、酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學(xué)方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質(zhì)類別中選，如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）：方案一：。方案二：。 8.如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。請寫出該中和反應(yīng)方程式：。（1）猜想與假設(shè)：【猜想一】甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；【猜想二】乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；【猜想三】丙同學(xué)：。甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過討論后覺得乙同學(xué)的

32、猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：。（2）設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。pH_7（填“”、“=”或“”）猜想一不成立請你設(shè)計另一個實(shí)驗(yàn)（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三：_（填“成立”或“不成立” ）參考答案【診斷自測】1B 2A 3B 4C 5. C6.（1）乙；（2）紅色變?yōu)闊o色；（3）鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為77. Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H28.實(shí)驗(yàn)1：滴有酚

33、酞的NaOH溶液由紅色變無色 實(shí)驗(yàn)2：（1）證明反應(yīng)物中沒有水（2）防止空氣中的水進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)（3）試管中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管中硅膠不變色實(shí)驗(yàn)3：（1）溶液酸性減弱，t1時變?yōu)橹行?（2）溶液pH變大，t1時pH7放熱【易錯精選】1. B 2. B 3. B 4C 5.（1）堿紅（2）強(qiáng)（3）否6.（1） 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O （2）氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) I鹽酸 IIICaCl2產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3溶液也能使酚酞變紅密封訓(xùn)練【1】B 訓(xùn)練【2】C 訓(xùn)練【3】B 訓(xùn)練【4】D 訓(xùn)練【5】（1） H2OCaO=Ca(OH)2；放 （2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；（3）H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O；（4）與HCl、Ca(OH)2均能反應(yīng)的可溶性碳酸鹽，如碳酸鈉、碳酸鉀。訓(xùn)練【6】溶