2021-2022學(xué)年廣東省惠州市稔山中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省惠州市稔山中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. LiFeP04 鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源。該電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為： 正極FeP04+Li+e一LiFeP04負(fù)極Li-e一Li，下列說法中，正確的是 A.充電時(shí)，反應(yīng)為FeP04+LiLiFeP04 B.充電時(shí)，電池上標(biāo)注“”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連 C.放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原 D.放電時(shí)，電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B2. 下列敘述正確的是 （ ）A一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一

2、種氧化物B原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)D通常狀態(tài)下，若測(cè)得純水的PH小于7，其測(cè)定溫度一定高于25參考答案：D略3. 在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案：B4. 煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但

3、是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1+218.4kJmol1（反應(yīng)）CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2175.6kJmol1（反應(yīng)）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率（v1）大于反應(yīng)的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是參考答案：C試題分析：反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)的速率（v1）大于反應(yīng)的速率（v2），則反應(yīng)的活化能較大，則B錯(cuò)誤、C正確，故答案為：C。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量

4、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率。 5. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一 C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ 參考答案：C略6. (1999全國(guó)卷)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2參考答案：BD

5、略7. 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B分子中有三個(gè)苯環(huán)Clmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol Dlmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)參考答案：C8. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH20含有的分子數(shù)等于0.1NA B.1 mol CaC2所含陰離子數(shù)為2NA C.常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.含有1m

6、ol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NA參考答案：C略9. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是M(Fe)=56A常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD1mol過氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA參考答案：D略10. 從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D參考答案：D略1

7、1. 下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）ASiH4 BCH4 CH2O DNH4+參考答案：B略12. 下列說法正確的是 A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D.CuSO45H2O是一種混合物參考答案：A本題考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)概念的理解。A項(xiàng)丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；B項(xiàng)生石灰與水混合，先是CaO+H2O=Ca(OH)2,該過程是化學(xué)過程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理過程；C項(xiàng)O3是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；D項(xiàng)CuSO45H2O具有固定組成，是一種純凈物。13. 短周期元素X、Y位于同一周期，X

8、的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是A符合條件的X元素有2種BY的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸CY的氫化物中可能存在離子鍵 DY的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： C水分子比例模型： D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略15. 下列各組物質(zhì)不是互為同分異構(gòu)體的是A.果糖和葡萄糖 B.蔗糖和麥芽糖 C.淀粉和纖維素 D.豆油和石蠟油參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中

9、不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。 鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過程不完整，請(qǐng)補(bǔ)充完整。 按上圖組裝儀器， 并 ； 將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， ，點(diǎn)燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈， 測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。（1）步驟中煮沸的作用是 。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 250mL容量瓶、 。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 。 a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b

10、錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗c滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑d滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)f滴定結(jié)束后, 滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大（4）若滴定過程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。 由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1

11、）Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。（2）XY2離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是_。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比是_。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：（1）1s22s22p4 Cl（2）V形 O（3）21（4）2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O18. 已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、J 同為第二周期元素的氣態(tài)氫物，X為無色液體，D具有兩性。

12、反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。 請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是 ，B的電子式為 。（2）反應(yīng)中每生成l mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）G溶液與過量H氣體反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）Al4C3 B的電子式（略）（2）1.2041024（3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO319. TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mo

13、l請(qǐng)回答下列問題：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的H=_kJ/mol。（2）t時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。反應(yīng)04min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_。下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。A.縮小容器的體積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增加O2的濃度E.減低溫度F.以上方法均不可以t時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩

14、種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖1所示：能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(填“L1”或“L2”)，M點(diǎn)的坐標(biāo)為_(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)。（3）CO是有毒氣體，測(cè)定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為_；為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是_(寫化學(xué)式)。參考答案：(

15、1)+45.5 (2) 0.01mol/(L?min) 10% F L1 (1，) (3)CO2e-H2O=CO22H+ K2CO3、KHCO3【詳解】(1)已知. TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol，.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol，用-可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，H=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案為：+45.5；(2)根據(jù)題干信息可知： 04min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率，平衡常

16、數(shù)，故答案為：0.01mol/(L?min)；10%；A. 縮小容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B加入催化劑，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C分離出部分TiO2，正反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D增加O2的濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；E減低溫度，正反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，O2平衡轉(zhuǎn)化率增大，E選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，以上方法均不能滿足條件，F(xiàn)正確，答案為：F；隨著TiCl4的濃度增加，O2的轉(zhuǎn)化率越來越大，故曲線L1表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線，M點(diǎn)表示n(TiCl4/O2)=方程式計(jì)量數(shù)之比=1時(shí)，TiCl4的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相同，即a=1，t時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)化率相等，有 因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，則，解得x=，M點(diǎn)的坐標(biāo)為：，故答案為：L1；(3)由圖可知，H2SO4做電解質(zhì)溶液，工作電極上CO失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，則電極反