2021-2022學(xué)年安徽省淮南市九龍中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省淮南市九龍中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO32參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能共存，以此來(lái)解答解答：解：A因Ba2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則離子不能共存，故A錯(cuò)誤；B因該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故B正確；C因Ag+、Cl能結(jié)

2、合生成沉淀，則離子不能共存，故C錯(cuò)誤；D因H+、CO32能結(jié)合生成水和氣體，則離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大2. 金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是A氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略3. 有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）AABCD BDBAC CDACB DCABD參考答案：B略4. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A實(shí)驗(yàn)室

3、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2 =CO32-D金屬鈉投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2參考答案：B略5. 通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（ ）A. 甲烷的產(chǎn)量 B. 乙醇的產(chǎn)量 C. 乙烯的產(chǎn)量 D. 苯的產(chǎn)量參考答案：C乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。答案選C。6. 一定量的Fe與足量的0.5moll鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，

4、應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 NaNO3溶液 B將Fe改為用同質(zhì)量的Na C改為用同濃度的硫酸 DCuSO4粉末 參考答案：C略7. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)C. 熾熱的炭與CO2反應(yīng) D. 酸堿中和反應(yīng)參考答案：CA. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 熾熱的炭與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D. 酸堿中和反應(yīng)是放熱的非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。8. 關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述

5、正確的是()A都是白色的固體 B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O不是。C正確。9. 對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+ 3B(g) C(g)+2D(g) Hv（逆）加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高（ ） A B C D參考答案：B略10. 分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)不合理的是 ()AKOH和Na2CO3都屬于堿BK2CO3和KHCO3都屬于鹽CH2SO4和HNO3都屬于酸DNa2O和SiO2都屬于氧化物參考答案：A11. 在制氯氣時(shí)有

6、如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空氣法收集氯氣。A BC D參考答案：D解析：確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意：連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；裝藥品的順序是先加固體，后加液體；對(duì)于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。12. 分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（ ） A.甲酸 B.乙酸 C.丙酸 D.丁酸參考答案：A略1

7、3. 下列排列順序不正確的是A. 原子半徑：Na Si O B. 單質(zhì)的沸點(diǎn)： I 2 Br2 Cl2C. 堿性：CsOH KOH NaOH D. 失電子能力：Al Mg Na參考答案：DA電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為NaSiO，故A正確；B鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)增大，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：I2Br2Cl2，故B正確；C金屬性CsKNa，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為CsOHKOHNaOH，故C正確；D同周期從左到右失電子能力減弱，故失電子能力：NaMgAl，故D錯(cuò)誤；故選D。14. 已知2H2O2(1) =2H2O(l) +O2(g)反應(yīng)過(guò)程中

8、的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 該反應(yīng)的 H0B. 途徑與途徑I相比，可能是加了催化劑C. 其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I途徑D. 其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I 途徑參考答案：CA、根據(jù)方程式可知由圖可知S0，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，H0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變H，因此其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I 途徑，C錯(cuò)誤；D、途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，D正確，答案選C。15. 下列變化

9、中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 A炭與水蒸氣反應(yīng) B金屬鈍化 C干冰氣化 D燃放爆竹 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱35min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是 （2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是 （3）在b試管中通常加入 溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，是有特殊香味的液體分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱(chēng)） （

10、4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是 （5）寫(xiě)出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；?。环忠?；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取【分析】（1）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液

11、體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說(shuō)明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；?。环忠?；（4）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯

12、和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 海洋是資源的寶庫(kù)，海水中所含食鹽高達(dá)41016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答(1)貝殼主要成分的化學(xué)式 。(2)步驟反應(yīng)的離子方程式 。(3)實(shí)驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟。A.粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是 (填序號(hào))獲得NaCl晶體 除去難溶性物質(zhì) 除去易揮發(fā)物質(zhì) 除去可溶性物質(zhì)B.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 、 。(4)Mg(OH

13、)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡(jiǎn)析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。 (5)電解MgCl2制金屬M(fèi)g的反應(yīng)方程式為：MgCl2Mg+Cl2。電解0.2molMgCl2可生成金屬M(fèi)g g，同時(shí)可得到氯氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：(1)CaCO3(2) Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O(3)A B漏斗 燒杯(4) Mg(OH)2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒分解生成的水會(huì)降低環(huán)境的溫度。(5)4.8g 4.48L略18. 寫(xiě)出下列微粒的電子排布式和軌道排布式。（1）Mg電子排布式 軌道排布式 （2）O2電子排布式 軌道排布式 （3）P的最外能層上的電子排布式 軌道排布式 參考答案：（1）1S22S22P63S2、（2）1S22S22P6、（3）3S23P3、19. （共12分，每空2分） 某實(shí)驗(yàn)需要用10molL-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有： 配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a在天平上稱(chēng)量 g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e將容量瓶塞塞緊，