2021-2022學(xué)年安徽省亳州市六源中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省亳州市六源中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）ANaOH的濃度為0.6mol/LB在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專(zhuān)題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物分析：Al

2、Cl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（A

3、lCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaO

4、H溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算2. 將0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、

5、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A 0.4/3 mol B2/3 mol C 0.8 mol D2 mol參考答案：B略3. 室溫下，有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25ml，下列說(shuō)法正確的是 A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,3種溶液PH的大小順序是 B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,分別加入25ml0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是 D.pH均為9時(shí),3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是參考答案：C略4. 不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO

6、2與N2O4濃度的比值減小的措施是： （ ）A溫度、體積不變，通入NO2B溫度、體積不變，通入N2O4C溫度、體積不變，充入氮?dú)釪溫度不變，縮小容器體積 參考答案：C略5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A氯化亞鐵溶液跟過(guò)量氯氣反應(yīng)：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -B. 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2OC銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2 + 2H2OD碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NH4+ + OH - = NH3H2O參考答案：A略6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.

7、8LO2含有n個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A. n/8B. n/16 C. 16nD. 8n參考答案：D7. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略8. 下列說(shuō)法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C本題考察常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍(lán)色，A錯(cuò)誤；在水溶液

8、里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。9. 下列離子方程式中不正確的是( ) AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O D將氧氣通入

9、酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略10. 下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無(wú)直接關(guān)系的是( )參考答案：C略11. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ） A反應(yīng)：H0， B反應(yīng)：H0， C反應(yīng)：H0 D反應(yīng)：H0，參考答案：C略12. 2010年8月23日凌晨4時(shí)50分，天津南開(kāi)區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車(chē)行駛途中因貨物過(guò)高而撞上橋梁，造成車(chē)內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯(cuò)誤的是()A乙酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H)c(

10、OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：B略13. 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有

11、銅析出參考答案：D略14. 可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是 A銅和稀硝酸制一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣 D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略15. 在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A3 molB2 molCmolDmol參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 .專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，所以Br

12、F3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量解答：解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol2=xmol（30）解得x=，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的

13、分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. . 氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。（2） 右圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 。 氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示） 。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式 。 堿石灰的作用是 。 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫(huà)出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)。. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則： 此時(shí)溶液中所含的NO3-為 mol。所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示). 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在

15、氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種； C固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S； D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)

16、電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）外電路的電流方向是由_極流向_極。（填字母） （2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)。 （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_。 （4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。參考答案：18. 研究NO2、SO2 、CO2、CO等氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。（1）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下

17、圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個(gè)過(guò)程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品（2）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol12NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol1則反應(yīng)CO(g)O2(g)=CO2(g)的H_ kJmol1。（3）I2O5可使H2S、C

18、O、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) H=75.56 kJmol1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=566.0 kJmol1 寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式： 。（4）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 （寫(xiě)出一種即可）。（5）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為