2021-2022學年安徽省亳州市六源中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年安徽省亳州市六源中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）ANaOH的濃度為0.6mol/LB在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物分析：Al

2、Cl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（A

3、lCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaO

4、H溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確故選C點評：理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關系式，本題采取原子守恒計算2. 將0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、

5、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A 0.4/3 mol B2/3 mol C 0.8 mol D2 mol參考答案：B略3. 室溫下，有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25ml，下列說法正確的是 A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,3種溶液PH的大小順序是 B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,分別加入25ml0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是 D.pH均為9時,3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是參考答案：C略4. 不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO

6、2與N2O4濃度的比值減小的措施是： （ ）A溫度、體積不變，通入NO2B溫度、體積不變，通入N2O4C溫度、體積不變，充入氮氣D溫度不變，縮小容器體積 參考答案：C略5. 下列離子方程式書寫正確的是( ) A氯化亞鐵溶液跟過量氯氣反應：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -B. 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2OC銅與稀硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2 + 2H2OD碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應： NH4+ + OH - = NH3H2O參考答案：A略6. 標準狀況下，若2.

7、8LO2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A. n/8B. n/16 C. 16nD. 8n參考答案：D7. 下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略8. 下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C本題考察常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍色，A錯誤；在水溶液

8、里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。9. 下列離子方程式中不正確的是( ) AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O D將氧氣通入

9、酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略10. 下列實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關系的是( )參考答案：C略11. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ） A反應：H0， B反應：H0， C反應：H0 D反應：H0，參考答案：C略12. 2010年8月23日凌晨4時50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關乙酸敘述錯誤的是()A乙酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H)c(

10、OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：B略13. 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有

11、銅析出參考答案：D略14. 可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是 A銅和稀硝酸制一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣 D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略15. 在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A3 molB2 molCmolDmol參考答案：考點：氧化還原反應的計算 .專題：氧化還原反應專題分析：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由2價升高為0價，所以Br

12、F3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量解答：解：在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol2=xmol（30）解得x=，故選：D點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側(cè)重于學生的

13、分析能力和計算能力的考查，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. . 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。（2） 右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 。 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示） 。（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方

14、程式 。 堿石灰的作用是 。 整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)。. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則： 此時溶液中所含的NO3-為 mol。所生成的NO在標準狀況下體積為 L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示). 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在

15、氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：（1）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為 。（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種； C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S； D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過

16、電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}： （1）外電路的電流方向是由_極流向_極。（填字母） （2）電池正極反應式為_。 （3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_。 （4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：18. 研究NO2、SO2 、CO2、CO等氣體的測量及處理具有重要意義。（1）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下

17、圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關該方法的敘述中不正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品（2）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol12NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol1則反應CO(g)O2(g)=CO2(g)的H_ kJmol1。（3）I2O5可使H2S、C

18、O、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) H=75.56 kJmol1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=566.0 kJmol1 寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式： 。（4）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為 （寫出一種即可）。（5）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為