黑龍江大慶市第三十五中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有 8 種物質(zhì)：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；環(huán)己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是( )ABCD2、下列敘述不正確的是A量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B配制0.1 molL-1的Na

2、2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D使用容量瓶前要檢查它是否漏水3、一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B化學(xué)平衡常數(shù)：KNK MC當(dāng)溫度高于250時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.74、下列說法不正確的是ANH4+與H3O+中心原子的

3、價層電子對數(shù)相同BBF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同CSO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)DHOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子5、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI6、在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會增大C溶液的pH一定會增大Dc(

4、H)與c(OH)的乘積一定會增大7、下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是（ ）A同系物具有相同的最簡式B同系物能符合同一通式C同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化8、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXBY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW9、下列說法正確的是A鹽都是強電解質(zhì)B強酸溶液的導(dǎo)電性一定強于弱酸溶液的導(dǎo)電性C電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電10、

5、下列敘述中正確的是( )A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag11、電子構(gòu)型為Ar3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（ ）A稀有氣體B主族元素C過渡元素D鹵族元素12、下列說法正確的是AHCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-BNaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵CHI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D石英和干冰均為原子晶體13、下列有關(guān)說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖所示，1個

6、水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為1214、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCCl4和N215、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH316、煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原為單質(zhì)

7、硫，原理如下： 2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g) H18.0 kJmol-1 2H2(g)SO2(g)= S(g)2H2O(g) H290.4 kJmol-1 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H3566.0 kJmol-1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H4下列說法不正確的是A升高溫度，能提高煙氣中SO2的去除率BS(g)O2(g) = SO2(g) H574.0 kJmol-1CH2O(l) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4D反應(yīng)、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，有利于煙氣脫硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，

8、C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；D的價電子排布圖為_；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是_(填寫分子的化學(xué)式)； 在的分子中有_個鍵和_個鍵(3)A，C，D可形成既具

9、有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：_18、藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）有機物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有_種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但

10、不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：_。19、實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。實驗：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條

11、件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 分析實驗產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗，得出如下結(jié)論：. NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得

12、出推論： _。20、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是_。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的

13、I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標(biāo)志是_。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。已知：如下有機物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生變化：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）F的分子式為C8H6Cl2O。 E的結(jié)構(gòu)簡式是_。 EF的反應(yīng)類型是_。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）試劑a是_。（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有

14、一個選項符合題意）1、C【解析】既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則有機物不含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO，也不能為苯的同系物等，以此來解答?！驹斀狻恳彝椤⒈?、溴乙烷、聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；乙烯、乙炔、環(huán)己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，則符合題意的物質(zhì)序號為；故合理選項是C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)。2、A【解析】A. 不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B. 由于實

15、驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，故C不選；D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。3、D【解析】A、M點的溫度低于N點的溫度，但M點的催化效率高于N點的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)：KNK M，B錯誤；C、催化劑的催化效率在一定溫度下最高，平衡

16、向逆反應(yīng)方向移動，與催化劑的催化效率降低無關(guān)，C錯誤；D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)起始量（mol） 3a a 0 0變化量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a平衡量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a則乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）100%=7.7，D正確；答案選D。4、D【解析】A. NH4+中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+4-1)/2=4， H3O+中氮原子價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4，故A正確；B. B

17、F3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有鍵，每個C形成三個鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C. SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D. HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。5、C【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項，根據(jù)反應(yīng)器

18、中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，

19、總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。6、B【解析】A、大多數(shù)鹽為強電解質(zhì)，在水中完全電離，A錯誤；B、鹽類的水解促進水的電離，B正確；C、強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H)與c(OH)的乘積是一個常數(shù)，D錯誤。答案選B。7、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)。因此同系物的最簡式不相同（比如烷烴、炔烴等），也可能相同（比如單烯烴）；由于結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是相似的，因此選項A是錯誤的，答案選A。8、B【解析】根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是

20、氯元素?！驹斀狻緼. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：YZX，故A錯誤；B. Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C. W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價化合物硫酸，故C錯誤；D. R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW，故D錯誤；答案選B。9、C【解析】A. 絕大多數(shù)的鹽屬于強電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B. 強酸溶液中的H+濃度

21、不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故C正確；D.離子化合物在熔融時導(dǎo)電，共價化合物例如酸在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯誤；本題選C。10、B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(N

22、O3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。11、C【解析】元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于B族，故該元素位于第四周期第B族，是過渡元素，故選C?！军c睛】本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第B族到第B族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第B族、第B族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。12、A【解析】AHCl為共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強電解質(zhì)，故A正確；BNaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價鍵，故B錯誤；CHI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價鍵，故C

23、錯誤；D干冰熔沸點較低，為分子晶體，故D錯誤；故選A。13、C【解析】A. 如圖所示，銅離子與4個水分子結(jié)合，所以1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；B. 晶胞中Ca2處于晶胞的頂點和面心，則每個CaF2晶胞中Ca2數(shù)為81/8+61/2=4，故B正確；C. H原子外只有一個電子，在原子核附近運動，故C錯誤；D. 在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，故D正確；故選C。14、A【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族

24、和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【詳解】ANaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價鍵，故A正確；B水分子中H原子和O原子之間只存在H-O共價鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在N-H共價鍵，故B錯誤；C氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價鍵、N2中N原子和N原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選A。15、D【解析】烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關(guān)，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對個選項進行分析即可

25、?！驹斀狻緼. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項錯誤； B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項錯誤；C. CH3C(CH3)3分子中，四個甲基位置對稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項錯誤；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項正確；答案選D?！军c睛】烴的一取代物數(shù)目的確定,實質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是： 同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個氫原子等同. 同一碳原子上所連的甲基

26、是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同. 處于對稱位置上的氫原子是等效的.注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。16、D【解析】A.方程式 ，均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進行，提高煙氣中SO2的去除率，故不符合題意；B.根據(jù)蓋斯定律，-得S(g)O2(g) = SO2(g) H574.0 kJmol-1，故不符合題意；C. 2得, H2O(g) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4, H2O(g) = H2O(l) H0，故H2O(l) =H2(g)1/2O2(g) H1/2H4故不符合題意；D. 反應(yīng)、，消耗CO，H2，使反應(yīng)逆

27、向進行，不利于煙氣脫硫，符合題意，故選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只

28、可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫

29、；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH4，中

30、心碳原子有4個鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個鍵和1個鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合

31、物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。18、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3 【解析】由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀

32、，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答。【詳解】（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式；（2）反應(yīng)是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，

33、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。19、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 +

34、 NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少 適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大 【解析】（1）新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對照實驗，實驗的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗和實驗，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實驗磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）若乙醛被新制的Cu

35、(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實驗中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使

36、醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗和實驗的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗和實驗，實驗中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。20、 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色 2KClO32KCl3O2（或2KMnO4K2MnO4MnO2O2） 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁 滴加最

37、后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù) 偏低【解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2I22H2O2HIH2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)12n(Na2S2O3)n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2O22H2O2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差。詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，