北京市師大附中2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（ ）A110-3molL-1B1

2、10-11molL-1C110-7molL-1D110-13molL-12、日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是A醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒B可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假C低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭要比喝葡萄糖水見(jiàn)效快D人體對(duì)食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解3、下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（ ）0.1molL-1的氨水可以使酚酞試液變紅0.1molL-1的氯化銨溶液的pH約為5在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱銨鹽易溶于水，受熱易分解ABCD4、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多是( )A將鈉投入到足

3、量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中5、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率6、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)

4、生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba27、古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是()A“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應(yīng)B“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)C“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味D“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化8、下列說(shuō)法正確的是（ ）A纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯D油脂都不能使溴水褪色9、反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 molL-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到

5、平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是Ax+yzB平衡向右移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率升高DC的體積分?jǐn)?shù)降低10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2B將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會(huì)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3D做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。11、與CO互為等電子體的是（）ACO2 BN2 CHCl DO212、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說(shuō)法不正確的是A某物質(zhì)呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B

6、H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CF2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞13、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）AC（金剛石）和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2ODCl2和KCl14、25 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B升高溫度，平衡體

7、系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0C25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2D往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子B向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種16、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A制取氯氣B探究漂白性C收集氯氣D尾氣吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥用有機(jī)物A為一種無(wú)

8、色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有_種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子

9、的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)，A的空間構(gòu)型為_(kāi)；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周?chē)染嚯x且最近的陰離子數(shù)為_(kāi);在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。19、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇

10、_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。A與 B與 C與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫(xiě)下列序號(hào)）（_）轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 定容時(shí)觀察液面俯視20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S

11、，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含_（填化學(xué)式）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是_。寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序

12、號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.048.044.048.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)中黑色固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)。21、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O（1）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。 （2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)

13、量鐵粉的方法是_。（3）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是_。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾得到FeSO4 溶液_，得到FeSO47H2O

14、晶體。（5）取25.00g檸檬酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量為246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至錐形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原法測(cè)定檸檬酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：_檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】制成200 mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1 molL-11mL）/200mL=5

15、.010-4molL-1，即H+酸=1.010-3molL-1，Kw=H+酸OH-水=1.010-14，則OH-水=110-11molL-1，故選B2、D【解析】A、工業(yè)酒精中含有有毒物質(zhì)甲醇，因此不能用于傷口消毒，A不正確；B、碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，但碘鹽中碘是以碘酸鉀的形成存在的，碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)，因此不能用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假，B不正確；C、饅頭中的淀粉需要在催化劑的作用下水解才能產(chǎn)生葡萄糖，因此低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭不比喝葡萄糖水見(jiàn)效快，C不正確；D、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生了氨基酸供人體利用，因此人體對(duì)食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解，D正確；故答案選D。3、B【解析】0.1mo

16、l/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明氨水具有堿性，但不能說(shuō)明電離程度，故不選；0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故選；在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故選；銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故不選；綜上，選擇的是，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)掌握，證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷。4、B【解析】A、該過(guò)程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2，并生成NaOH溶液

17、，鋁和NaOH溶液反應(yīng)也放出H2；C、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；D、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。5、A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用適當(dāng)催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿樱岣呋罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，正確；答案選A。6、C【解析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方

18、法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A. 與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法

19、是解答本題的關(guān)鍵。7、B【解析】A.“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B. 空氣屬于膠體,海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中,經(jīng)過(guò)折射造成的結(jié)果，而空氣屬于膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；C.纖維素屬于糖類，但沒(méi)有甜味，故C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】A. 纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 酒精可以改變蛋白構(gòu)型，使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C. 苯不能和溴水反應(yīng)，只能發(fā)生萃??；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C

20、錯(cuò)誤；D. 植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。9、D【解析】假設(shè)x+y=z，A氣體的濃度為0.5 molL-1，體積擴(kuò)大一倍，則平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度應(yīng)該為0.25 molL-1，而現(xiàn)在為0.3 molL-1，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，則A、平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明x+yz，A錯(cuò)誤；B、平衡應(yīng)向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、平衡向左移，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D、由于體積增大，平衡向左移，所以C的體積分?jǐn)?shù)會(huì)降低，D正確。答案選D。10、B【解析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)不能

21、停在一步；D做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)，所有用pH試紙測(cè)得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】分析：原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。詳

22、解：CO含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是4+610。則A. CO2含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是4+6216，A錯(cuò)誤；B. N2含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是5+510，與CO互為等電子體，B正確；C. HCl含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是1+78，C錯(cuò)誤；D. O2含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是6+612，D錯(cuò)誤。答案選B。12、B【解析】A.分子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對(duì)分子

23、質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時(shí)與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價(jià)鍵也會(huì)被破壞，故D正確；答案：B。13、C【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。【詳解】A、金剛石是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，干冰是含有共價(jià)鍵的分子晶體，選項(xiàng)A不符合題意；B、溴化鈉是離子晶體，含有離子鍵，溴化氫是分子晶體，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B不符合題意；C、CH4和H2O都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；D、氯氣是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，選項(xiàng)D不符合題意；答案

24、選C。14、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，即c(Pb2)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度c(Pb2)增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即H0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K= =0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2)增大，故D錯(cuò)誤。15、D【解析】分析：A. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體分析；B. 根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2N2O4分析；C. 根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D. 的同分異構(gòu)體中含有苯

25、環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個(gè)碳原子分情況書(shū)寫(xiě)分析判斷。詳解：A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法用n=VVm計(jì)算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，則容器中氣體分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個(gè)碳作為乙基存在鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，作為兩個(gè)甲基存在6種同分異構(gòu)體；骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體；苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)

26、的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意分情況討論，并且掌握書(shū)寫(xiě)的方法，注意不要重復(fù)。16、B【解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3 【解析】由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明

27、D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）反應(yīng)是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和

28、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對(duì)甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。18、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解

29、，生成深藍(lán)色溶液 【解析】a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第

30、六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC；答案：NOC（3）CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周?chē)染嚯x且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，該過(guò)程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH

31、3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液19、 500 C 10.0 c、d c 【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1) 要配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2) 為稱量，為溶解，為轉(zhuǎn)移液體，振蕩，為定容，為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.50.540=10.0克。用質(zhì)量為23.1 g的燒杯

32、放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4) 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100 mL，250 mL，500 mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，

33、若溶液的體積沒(méi)有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。20、CuSO4 不能 CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為NO這一無(wú)色氣體，由此可以寫(xiě)出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過(guò)分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對(duì)

34、分子質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對(duì)分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無(wú)色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無(wú)法判斷黑色固體的成分；F瓶中品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2生成；根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO m=64+32-64-16=16；實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說(shuō)明黑色固體中只有Cu2S；實(shí)驗(yàn)II中，固

35、體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuO m=1696 16m(CuS) 4.0gm(CuS)=24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS?！军c(diǎn)睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式，并答題。此外，對(duì)于通過(guò)質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來(lái)解題。21、 取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈 防止+2的鐵元素被氧化 加入適量檸檬酸，讓鐵粉反應(yīng)完全 降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體

36、析出 加熱濃縮得到60飽和溶液，冷卻至0結(jié)晶，過(guò)濾 用少量冰水洗滌，低溫干燥 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色 98.40%【解析】分析：（1）本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會(huì)有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42-的檢驗(yàn)。（2）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過(guò)程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸。除去過(guò)量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會(huì)引入雜質(zhì)。（3）加入無(wú)水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品。（4）根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后通過(guò)滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至5.0把Al3+除去，過(guò)濾，即得到FeSO4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，進(jìn)行分析解答。（5）當(dāng)酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與亞鐵離子反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)?/p>