2022年福建省德化一中、永安一中、漳平一中高二化學第二學期期末預測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是AC3H8、C4H6BC3H6、C5H6O4CC2H2、C6H6DCH4O、C3H4O42、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧

2、的質(zhì)量分數(shù)為15.3，則氫的質(zhì)量分數(shù)為A84.7B72.6C12.1 D6.053、已知N2O2=2NO為吸熱反應，H180 kJmol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1，則NO鍵的鍵能為( )A1 264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1 624 kJmol14、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是A升高溫度B用Zn粉代替Zn粒C改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應D滴加少量的CuSO4溶液5、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為

3、Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為ASO42BSCSO2DS26、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CZ的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強DW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強7、太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）A分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB根據(jù)蓋斯定律可知，H1+H2=0CFeO在C

4、O2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑D該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能8、下列屬于復分解反應的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BCNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD9、某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色， 該有機物一氯代物有3種，則該烴是()ABCD10、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是( )ANa2CO3和鹽酸BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸DNa2CO3和BaCl211、實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤

5、的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取氫氧化鈉20.0 gB定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗D移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為0.5NAB向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2+被氧化時，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、某溶液中可

6、能含有，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是ABCD14、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法( )A分液 B過濾 C萃取 D蒸發(fā)15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAD在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA16、下列溶液中的Cl濃度與150

7、mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )A150mL 1molL1 NaCl溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c苯與濃硝酸混合，水浴加熱5560，生成硝基苯d聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱_。(3)生成B的化學方程式為_，反應類型是_。(4)C的結(jié)構(gòu)簡

8、式為_，C的分子中一定共面的碳原子最多有_個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：_。18、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：（提示：AP、AB分別為兩個反應，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應的反應類型：BD_；DE第步反應_。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：_ 、E：_。(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡式：S：_；P：_；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應的化學方程式：_。(

9、5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(與D具有相同官能團，核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為11)_。19、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10

10、.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，C中ClO2溶液的濃度是_molL1。20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學生欲用上述濃

11、鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_（4）假設該同學成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取_mL鹽酸假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出21、Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一

12、種合成路線如下：（1）G中含氧官能團的名稱是_；反應1為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）反應2的反應類型為_，反應3的反應條件為_。（3）CD的化學方程式是_。（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_。（5）下列說法正確的是_。a. B中所有原子可能在同一平面上b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發(fā)生反應d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應（6）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件：能發(fā)生水解反應和銀鏡反應； 能與FeC13發(fā)生顯色反應；核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。參考答案一、選

13、擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】若兩種有機物無論以何種比例混合，總物質(zhì)的量一定的情況下，完全燃燒消耗的氧氣和生成的水的量固定，那么這兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，且等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒時消耗的氧氣量相同?！驹斀狻緼兩種有機物分子中H的個數(shù)不同，A項錯誤；B兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，且1個C3H6完全燃燒消耗4.5個O2，1個C5H6O4完全燃燒消耗也是4.5個O2，B項正確；C兩種有機物分子中H的個數(shù)不同，C項錯誤；D兩種有機物分子中H的個數(shù)相同，但1個CH4O完全燃燒消耗1.5個O2，1個C3H4O4完全燃燒消耗2個O2，耗氧量不同，D項錯誤；答案選B。2、C【解析】

14、甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關系計算。【詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，

15、故答案選C。3、B【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，即946 kJmol1498 kJmol12x180 kJmol1，解得x632 kJmol1 ，答案選B。4、C【解析】A. 升高溫度加快反應速率，A錯誤；B. 用Zn粉代替Zn粒增大反應物的接觸面積，加快反應速率，B錯誤；C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應，氫離子濃度降低，反應速率減小，C正確；D. 滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選C。5、A【解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為

16、+6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】利用氧化還原反應原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。6、B【解析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應用的半導體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應為r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A錯誤；

17、B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D.W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于S的，故D錯誤；總上所述，本題選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應先根據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。7、A【解析】Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價降低到+2價，1

18、molFe3O4中含有1mol二價鐵和2mol三價鐵，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A正確；Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應生成Fe3O4，兩個反應的生成物和反應物不同，所以反應放出或吸收的熱量不同，則H1+H20，故B錯誤；FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中Fe元素的化合價升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯誤；該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤。8、C【解析】A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，O的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型，故A不選；B，是一變多的反應，屬于分解反應，故B不選；CNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，屬于強酸和

19、弱酸鹽發(fā)生的復分解反應，故C選；D，是一換一的反應，屬于置換反應，故D不選；故選C。9、A【解析】某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關系可知：屬于苯的同系物，該有機物的一氯代物只有3種，說明存在3種等效氫原子；A共有3種等效氫原子，一氯代物有3種，故A符合；B共有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故B不符合；C對二甲苯共有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C不符合；D共有4種等效氫原子，一氯代物有4種，故D不符合；故答案為A?！军c睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。分子中同

20、一碳原子上連接的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。10、D【解析】A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當于鹽酸過量，立即就會有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時沒有沉淀析出，當氯化鋁過量時才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當氫氧化鈉過量時，沉淀溶解至無，B項不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時沒有沉淀出

21、現(xiàn)，當偏鋁酸鈉過量時，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當硫酸過量時，沉淀又會溶解，C項不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，反應的產(chǎn)物與過量與否無關，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應到碳酸鈉反應沒了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。11、B【解析】A.實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500103L1mol/L40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對所配溶液的濃度

22、無影響，故A不選；B.定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C. 移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D. 移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。12、A【解析】A. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當有1 mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電

23、子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。13、A【解析】滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，如果沒有Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都必須存在，所以SO42-一定存在。故選A?！军c睛】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質(zhì)的量或規(guī)定了離子的物質(zhì)

24、的量，一般都會用到電荷守恒。14、A【解析】汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實現(xiàn)分離。答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離原理，題目難度不大。15、A【解析】選項A中沒有說明溶液的體積，所以無法計算，選項A錯誤。設42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為X和Y，則X+Y=42?；旌衔镏械臍湓訛?。選項B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標

25、準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA，選項C正確。反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以有4molCl2參加反應應該轉(zhuǎn)移6mole-，所以消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA。選項D正確。16、C【解析】1 mol L1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2 mol L1?！驹斀狻緼、 150 mL 1 molL1NaCl溶液中的Cl-濃度為1 mol L1；B、 75 mL 2molL1 CaCl2溶液中的Cl-濃度為4 mol L1；C、 150 mL 2 mo

26、lL1KCl溶液中的Cl-濃度為2 mol L1；D、 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中的Cl-濃度為3 mol L1；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd； 苯甲醇； ； 取代反應； 7 任意2種； 【解析】苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應生，與HCCNa發(fā)生取代反應生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E?！驹斀狻浚?）a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應，為化學變化，故a錯誤；b苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有

27、濃煙產(chǎn)生，故b正確；c苯與濃硝酸混合，水浴加熱5560，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；d聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D

28、屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個苯環(huán)，此外OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：； （6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、加成反應 消去反應 溴原子 碳碳三鍵 【解析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應條件可知，由SB發(fā)生消去反應，B

29、F發(fā)生與氫氣的加成反應，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應，得到鹽的化學式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在碳原子上，再結(jié)合A的相對分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成，結(jié)合E的相對分子質(zhì)量為114，E為HOOCCCCOOH，P為六元環(huán)酯

30、，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，BD為烯烴和溴的加成反應；DE第步反應為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；(2)D為，E為HOOCCCCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應，生成丁二酸二乙酯，反應的化學方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為11的是，故答案為：。19、2Cl

31、O2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下

32、被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以

33、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪

34、去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B溶液具有均一性