2015屆金版學(xué)案高考總復(fù)習(xí)化學(xué)正文第四章第一節(jié)

1、第一節(jié)元素周期表第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律幾種重要的微粒110電子微粒和18電子微粒：(1)核外有10個(gè)電子的微粒。a分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne。b陽離子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH 。c陰離子：F、OH、O2。(2)核外有18個(gè)電子的微粒。a分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、Ar。b陽離子：K、Ca2。c陰離子：Cl、HS、S2。(3)核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的離子。a陽離子：H3O和NH 。b陰離子：F和OH。2短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特殊性。(1)原子核內(nèi)無中子的原子：H；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：Be和Al；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C和S；族序數(shù)

2、等于周期數(shù)3倍的元素：O；(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；(5)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C；最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O和F；(6)除H外，原子半徑最小的元素：F。3熟記每個(gè)周期中元素的數(shù)目。周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)目28818183226(到32)4.非金屬元素位于周期表的右上角區(qū)域，金屬元素位于元素周期表的左下角區(qū)域?！纠?】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：根據(jù)元素所處的位置，

3、可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，D錯。答案：D針對訓(xùn)練1(2013廣東卷)(雙選)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀

4、有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的(原子序數(shù))電子數(shù)為9，Q的(原子序數(shù))電子數(shù)為35,35926，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答案：BD2短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑： 丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析：同周期中元素原子半徑從左到右是遞減的(稀有氣體不參與比較)，所以原子半徑：丙丁戊，故A錯誤；同主族元素金屬性從上到下是遞增的，所以金屬性：甲丁戊，故C正確；主族元

5、素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以最外層電子數(shù)：甲NaLi；BrClF；SO；PN；SiC。活潑金屬原子失去最外層電子后，電子層數(shù)減少，微粒半徑變小。如微粒半徑：NaNa；MgMg2；AlAl3。 電子層數(shù)多的原子，其半徑不一定就大于電子層數(shù)少的原子半徑。如原子半徑：Mg(0.160 nm)Li(0.152 nm)Al(0.143 nm)SiPC。2電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小。同一周期元素原子，從左而右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減?。蝗绲诙芷冢篖iBeBCNOF；第三周期：NaMgAlSiPSCl；核外電子排布相同的簡單陰離子半徑大于簡單陽離子半徑。如具有Ar核外電

6、子排布的離子半徑比較：S2ClKCa2；如具有Ne核外電子排布的離子半徑比較：O2FNaMg2Al3；如具有He核外電子排布的離子半徑比較：HLiBe2。同樣，質(zhì)子數(shù)少的原子半徑也不一定大于質(zhì)子數(shù)多的原子半徑。如原子半徑：O(0.074 nm)Cl；S2S；HH。特別提醒以上方法僅適用于主族元素?！纠?】(2013福建卷)四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZWQYB由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析：由題設(shè)知X是C，由此知Z是Si，Y是O，W是S，Q是Cl。所以微粒半徑比較

7、：W2WQY，A正確；由于Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，為非電解質(zhì)，在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，所以B錯誤；W得電子能力小于Q，所以C錯誤；X存在金剛石、石墨等同素異形體，而Y也存在O2、O3同素異形體，所以D錯誤。答案：A對原子或離子中微粒關(guān)系的考查1構(gòu)成原子或離子的各基本微粒之間的數(shù)量關(guān)系。中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2元素、核素、同位素的關(guān)系。特別提醒元素、核素、同位素的關(guān)系(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的

8、所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。(3)元素、核素、同位素的概念辨析。元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子元素同位素核素對象宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰?，所以原子種類多于元素種類微觀概念，指元素的具體的某種原子特征以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異。天然存在的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同決

9、定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，大多數(shù)元素有同位素(但Na、Al、F等沒有同位素)，因此目前發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，但核素有一千多種?！纠?】230Th和232Th是釷同位素中的兩種，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh 元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，A項(xiàng)錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量取得的平均值，B項(xiàng)錯誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)

10、幾乎相同，D項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化，錯誤。答案：D針對訓(xùn)練4(2013海南卷)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同516O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子解析：16O2與18O2是同種物質(zhì)，16O

11、與18O核外電子排布方式相同，16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是物理變化，標(biāo)況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均是0.05 mol，都含有0.1 NA。答案：D實(shí)驗(yàn)課題：鹵族元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。用?shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2實(shí)驗(yàn)原理。(1)利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。(2)淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。(3)溴和碘的四氯化碳溶液的顏色為：Br2(CCl4)橙紅色，I2(CCl4)紫色。3探究活動。(1)取5 mL NaBr溶液于潔凈的試管中，然后用膠頭滴管滴加2 mL新制氯水并不斷振蕩，再加入1 mL四氯化碳并振蕩。觀察到的

12、現(xiàn)象為：加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?；再加四氯化碳后，上層水層幾乎無色，下層CCl4層變?yōu)槌燃t色，說明有Br2生成。反應(yīng)的離子方程式為：2BrCl2=2ClBr2。(2)取2 mL KI溶液于潔凈的試管中，并滴加幾滴淀粉溶液，振蕩后溶液為無色，用膠頭滴管滴加幾滴新制溴水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明有I2生成，反應(yīng)的離子方程式為：Br22I=2BrI2。4操作提示。氯水要新制的，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)NaBr溶液要多一些，氯水要足量，CCl4的量要少，這樣現(xiàn)象才會更明顯。5實(shí)驗(yàn)小結(jié)。非金屬性：ClBrI。同一主族元素從上到下，非金屬性依次減弱?！纠?】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所

13、示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生氯氣的離子方程式如下，請補(bǔ)充完整。MnO Cl _=Mn2 Cl2 H2O(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。(1)A中產(chǎn)生氯氣的離子方程式為2MnO

14、10Cl16H = 2Mn25Cl28H2O。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過程主要是為了確保C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能

15、力逐漸減弱。答案：(1)21016H258(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確保C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大針對訓(xùn)練6某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請你幫助學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_；_(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)：(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(

16、5)問題和討論：請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：_。由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩個(gè)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：_。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐耆梢詮念}干中獲得，要仔細(xì)閱讀，審準(zhǔn)“題眼”。由給出的藥品氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液和CCl4，不難看出實(shí)驗(yàn)要從探究Cl、Br、I三種元素的非金屬性上入手，即比較Cl2、Br2、I2各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，我們可以設(shè)計(jì)出氧化性Cl2Br2I2的合理方案，要注意方案的嚴(yán)密性和現(xiàn)象的全面準(zhǔn)確。氟氣的氧化性極強(qiáng)，應(yīng)當(dāng)獨(dú)立研究，可依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)，尋找理論事實(shí)來說明。答案：(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管膠頭滴管(3)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再注入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌?/p>