云南省曲靖市宣武九中2022年化學高二第二學期期末調研試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )A2一乙基4氯1丁烯 B氯代環(huán)己烷C2，2，3，3四甲基1氯丁烷 D3一甲基3氯戊烷2、下列實驗方案設計合理且能達到實驗目的的

2、是A檢驗乙炔發(fā)生加成反應：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D驗證有機物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱煮沸3、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（ ）A BCCH2=CHCH=CHCH=CH2 D(CH3)2CHCCCH=CHCH34、下列各項敘述中，正確的是（ ）ABr-的核外電子排布式為：Ar4s24p6BNa 的簡化電子排

3、布式： Na3s1C氮原子的最外層電子軌道表示式為：D價電子排布為 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 區(qū)元素5、下列由實驗得出的結論不正確的是（）選項實驗結論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴35滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說明雞皮中含有蛋白質B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測溴水層溶液前后的pH值，結果pH值沒有變小說明已烯與溴發(fā)生了加成反應，不是取代反應AABBCCDD6

4、、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中H1103molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）A該溫度高于25 B所得溶液中，由水電離出來的H的濃度為11011molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：17、 “垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A無機物B鹽類C有機物D糖類8、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如下

5、圖），苯不屬于（ ）A環(huán)烴B芳香烴C不飽和烴D烴的衍生物9、實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關于該反應的下列說法正確的是（ ）ANaNO2是氧化劑B每生成1mol N2時，轉移電子的物質的量為6molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑10、下列說法中正確的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO45H2O）D中和100 mL1mol/L

6、的H2SO4溶液，需NaOH為4g11、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團B可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同12、下列關于有機物的說法不正確的是A苯乙烯所有原子可處于同一平面B由轉變?yōu)椋嚎膳c足量NaOH溶液共熱后，再通入足量二氧化碳C蔗糖分子可以看作是兩個不同的單糖分子間脫去一個水分子形成的D1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級脂肪酸和1mol甘油13、將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，反應

7、后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2DCu、Fe214、200時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為（ ）g/molA5.8B11.6C46.4D23.215、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A新制氯水長時間放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率16、下列實驗能達到預期目的是A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚HCO

8、B在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質D鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列問題：(1)A的名稱為_，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。(2

9、)E和G的結構簡式分別為_、_。HK的反應類型為_反應。(3)由C生成D的化學方程式為_。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為_。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應類型為_。（4）CA的反應條件是_。（5）DF反應的化學方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學

10、方程式是_。19、某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅

11、片（雜質不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）

12、：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.00mL346.30mL1.0g10.00mL335.50mL1.0g10.00mL346.00mL1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為。20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_(填下列字母編號)ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mo

13、l/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。該反應必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是_。開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是_。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標準溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液

14、的體積為20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亞硝酰硫酸的純度=_%(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。21、（）下圖是常見儀器的部分結構。（1）寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有_（填字母）。（）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=210-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_。（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向

15、溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】本題考查加成反應。A.2一乙基4氯1丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3四甲基1氯丁烷沒有對應烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基3氯戊烷可由2戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到。【詳解】2一乙基-4-氯-1-丁烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環(huán)己烷的結構簡式為，可由環(huán)己烯與

16、氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3四甲基1氯丁烷的結構簡式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒有對應烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基3氯戊烷的結構簡式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。故選C。2、B【解析】A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體， 硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，故A 錯誤；B. 苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D.新

17、制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下,該實驗中硫酸銅過量，導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實驗不成功,故D錯誤;答案：B。3、C【解析】分析：甲烷是正四面體結構、乙烯是平面結構、乙炔是直線形結構、苯是平面結構，根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構確定這幾種物質中所有原子是否共面，據(jù)此分析解答。詳解：A該分子中直接連接兩個苯環(huán)的C原子具有甲烷結構特點，甲烷是四面體結構，根據(jù)甲烷結構知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯誤；B該分子中的C原子具有甲烷結構特點，根據(jù)甲烷結構知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯誤；C該分子中含有三個碳碳雙鍵，乙烯是平面型結構，根據(jù)乙烯結構知，前三個

18、C原子共面、后三個C原子共面，且中間兩個C原子共面，所以這六個C原子都共面，故C正確；D該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結構特點，根據(jù)甲烷結構知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯誤；故選C。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。4、D【解析】A .Br-的核外電子排布式為：Ar3d104s24p6，故A錯；B. Na 的簡化電子排布式：Ne3s1,故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA 族，是 p 區(qū)元素，是正確的，故D正確。答案選D。5、

19、C【解析】A、蛋白質遇到濃硝酸在加熱后會變黃，結論正確，故A不選；B、水果在成熟期會產(chǎn)生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強的還原性而高錳酸鉀具有較強的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化防止水果過度成熟從而達到保鮮的效果，結論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會發(fā)生裂化反應，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結論錯誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發(fā)生取代反應，則會生成強酸HBr，導致溶液的pH變小，若發(fā)生的是加成反應，則pH不會變小，結論正確，故D不選。6、B【解析】A.25時H1107 molL1，H1106

20、molL1說明促進了水的電離，故T25，選項A正確；B、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水，則Kw=11012mol2L2，該溶液為強酸溶液，H1103molL1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H的濃度為10-10mol/L，選項B不正確；C. 加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液H1103molL1,某pH11的Ba(OH)2溶液OH-1101molL1,混合后溶液呈中性，則1103

21、molL1V酸1101molL1V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項D正確。答案選B。7、C【解析】根據(jù)組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。8、D【解析】A. 苯的結構簡式為，從結構上看，屬于環(huán)烴，A錯誤；B. 苯的結構簡式為，從結構上看，屬于芳香烴，B錯誤；C. 苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數(shù)遠未達飽和，屬于不飽和烴，C錯誤；D. 苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確； 故合理選項為D。9、A【解析】A、反應NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O中，NaNO2中N元素化合價從+3價降為0價，NaNO2

22、為氧化劑，故A正確；B、反應NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O中，化合價升高值=化合價降低值=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中N元素化合價從-3價升為0價，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯誤；D、由化合價升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。10、C【解析】A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質后體積變大，因此其物質的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質的量濃度，故B不正確；C. 500 mL0.5molL1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mo

23、l，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D. 100 mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。11、B【解析】A項，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；B項，該物質中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，故B項正確；C項，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應，故C項錯誤；D項，該物質使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應

24、，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，原理不同，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵。12、D【解析】A. 乙烯和苯是平面型結構，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一個氫原子，所以所有原子可能處于同一平面，故A正確；B. 堿性條件下水解生成，通入二氧化碳氣體可生成，故B正確；C. 蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的縮合產(chǎn)物，為單糖分子間脫去一個水分子形成的故C正確；D.油脂在酸性條件下的水解為可逆反應，1mol油脂在酸性條件下充分水

25、解，制得高級脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D錯誤。所以本題答案選D?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握典型有機物的結構，如甲烷為正四面體結構，乙烯和苯環(huán)為平面結構，乙炔為直線結構等，本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱，把握反應的可能性。13、D【解析】Fe的還原性大于銅，鐵先于銅反應；鐵離子的氧化性大于銅離子，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；因為鐵有剩余，所以銅不反應，反應后一定有銅，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，F(xiàn)e與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，所以反應后一定有亞鐵離子和銅，沒有Fe3+和Cu2+；答案選D。14、D【解析】設

26、混合物中CO2和水的物質的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應的方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2 m2mol 56g2Na2O22H2O4NaOHO2 m2mol 4g可知28x+2y3.6，又因為44x+18y11.6，解得x0.1、y0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質量為，D項正確，答案選D。15、D【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏

27、色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動。16、A【解析】A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚HCO3-，A正確；B. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶

28、液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯誤；C. 己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應，產(chǎn)物不與溴水反應，C錯誤；D. 鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯誤；答案為A二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯 醛基、羰基 CH3CHO 加聚 + O2 +2H2O HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHO BrCH2-

29、CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH 【解析】A的分子式為C8H8，結合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結構為：；D到E的條件和所給信息一致，對比F和信息的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應酸化后生成G，G為：，結合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結構可知，F(xiàn)中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應，故答案為：CH3CHO；加聚； (3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+ O2 +2H2O，故答案為：+ O2 +2

30、H2O； (4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息，可用甲醛和乙醛反應生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。1

31、8、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應 NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】A在濃硫酸、170條件下反應生成D，D的相對分子質量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應生成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結構簡式為，結合物

32、質的結構和性質解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為

33、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）ac量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:將實驗裝置恢復到室溫；上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，

34、還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1V22V1，

35、說明除發(fā)生了實驗1的反應外，還有其它反應發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2。（5）編號的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）3=336.0mL，根據(jù)化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氫氣的物質的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質的量為0.01mol，鋁的質量為0.01mol27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為（1-0.27）1100%=73%?？键c：考查實驗探究方案的設計與評價，化學計算等知識。20、C

36、調節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 濃HNO3分解、揮發(fā) 生成的NOSO4H作為該反應的催化劑 C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【解析】根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；