四川省仁壽縣青神中學(xué)校2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溫度相同,濃度均為0.2 mol/L的(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,NH4NO3,CH3COONa溶液,它們的pH由

2、小到大的排列順序是ABCD2、反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）AP1P2 T1T2 HP2 T1T2 H0CP1T2 H0DP1P2 T103、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的

3、N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1，下列有關(guān) N(NO2)3 的說法不正確的是( )A該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B分子中四個氮原子不共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g 該物質(zhì)含有6.021022個原子5、下列分子中的官能團(tuán)相同的是( )A和B和C和D和6、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A乙醚的沸點(diǎn)B乙醇在水中的溶解度C水的沸點(diǎn)比硫化氫的高DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)7、下列物質(zhì)制備方案可行的是（ ）ABCD8、下列說法中，正確的是A甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C苯不能使KMn

4、O4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵9、下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOA B C D10、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大C熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97

5、g/cm311、下列化學(xué)實驗事實及其解釋正確的是A加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點(diǎn)B鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強(qiáng)氧化性D用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)12、實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是（）A飽和食鹽水B飽和碳酸鈉溶液C飽和NaOH溶液D濃硫酸13、表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）AABBCCDD14、以下化學(xué)用語正確的是A苯的最簡式

6、 C6H6B乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D甲醛的結(jié)構(gòu)式：15、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L16、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性。下列說法正確的是A常溫下，W的單質(zhì)為固態(tài)BX和Z

7、形成的化合物為共價化合物CY與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW、X、Z的氫化物的沸點(diǎn)依次升高17、下列說法中，正確的是（ ）A苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)BCH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯18、下面的排序不正確的是()A含氧酸酸性強(qiáng)弱：HClO4HClO3HClO2HClOB硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI19、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的

8、是AC、N、O、F的原子半徑依次減小BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的最高正價依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加20、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：AlMgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：ClCD等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)AABBCCDD21、下列描述或

9、表達(dá)式正確的是（）A不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)BNaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-C電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進(jìn)行D對于反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉(zhuǎn)移2mol電子22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其

10、余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1223。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有_種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為_。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物_。（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是_(填序號)。a A的相對分子質(zhì)量 b A的分子式c A的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以

11、甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是_。A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線_（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁

12、共振氫譜中存在5種氫原子。25、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，_。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2

13、3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。26、（10分）. 實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑 乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_ 乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號 實驗操作實驗現(xiàn)象酯

14、層變薄酯層消失酯層基本不變 (1)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)對比試管和試管的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是_；(3)試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管中酯層消失的原因_。27、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式為_。(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示_時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。28、（14分）在蛋白質(zhì) 維生素C 葡萄糖 纖維素四種物質(zhì)中（1）不能水解的糖類是_（填序號，下同）；（2）能水解生成氨基酸的是_；（3）在人體中不能直接被消化吸收的是_；（4）廣泛存在于

16、新鮮蔬菜和水果中，稱為抗壞血性酸的是_，其結(jié)構(gòu)簡式為，則分子式為_。29、（10分）菠蘿酯H是一種具有菠蘿香味的賦香劑其合成路線如下：(1)生成A的反應(yīng)類型為_，A中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_，G的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式_。(4)結(jié)合題給信息，以乙烯、環(huán)氧乙烷和1,3-丁二烯為原料制備，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】溶液酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性中性堿性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根

17、據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小。【詳解】：(NH4)2SO4、NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH7；NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH7；NaNO3不水解，其pH=7；CH3COONa水解呈堿性，pH7。、比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，、比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH從小到大的順序為：，故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。2、A【解析】根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)均為P2時，溫度

18、越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1T2；根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，溫度均為T2時，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；故答案為A?！军c(diǎn)睛】圖象問題解題步驟：(1)看懂圖象：看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；看定量圖象中有關(guān)量的多少；(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化

19、學(xué)平衡的影響規(guī)律。3、C【解析】A. 除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B. 由NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C?！军c(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣

20、體的密度始終不變。4、D【解析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算等，難度一般。詳解：A. N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D. N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.021023個原子，故錯誤。故選D。5、

21、C【解析】中含有的官能團(tuán)為羧基，中含有的官能團(tuán)為酯基，中的官能團(tuán)為羧基，C2H5OH中的官能團(tuán)為羥基，含相同官能團(tuán)的是，答案選C。6、A【解析】A乙醚不能形成分子間的氫鍵，其沸點(diǎn)只受范德華力的影響，A符合題意；B乙醇與水分子間易形成氫鍵，所以乙醇與水互溶，B不合題意；C水分子間能形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，從而使水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，C不合題意；DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對之間通過氫鍵維系，D不合題意；故選A。7、D【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸不行，A項錯誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項錯誤；C.氯化

22、鋁會發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項錯誤；D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項正確； 答案選D。8、A【解析】A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因為己烷萃取了溴水中的溴，D錯誤；答案選A。9、D【解析】分析：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性；加入KSCN顯紅色

23、的溶液中含有Fe3+；能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性；pH=2的溶液，為酸性溶液；MnO4-在水溶液中為紫色。詳解：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故錯誤；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，與S2-相互促進(jìn)水解而不能共存，故錯誤；能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性，但該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故正確；pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故正確；MnO4-在水溶液中為紫色，與無色溶液不符，故錯誤；故選D點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)

24、是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。10、C【解析】A. 熔點(diǎn)1070，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯誤；B. 熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故B錯誤；C. 熔點(diǎn)10.31，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移動的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】A氧化鋁的熔

25、點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。12、B【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的分離和提純，注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。詳解：乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故選B。13、D【解析】A、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯誤；B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過

26、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯誤；C、金屬鈉的強(qiáng)還原性與高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)沒有關(guān)系，C錯誤；D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。14、D【解析】AC6H6是苯的分子式，不是苯的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH屬于乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中C=C不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為；CH2=CH2；故C錯誤；D甲醛分子中含有醛基，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確。答案選D。15、B【解析】A.因為溫度和壓強(qiáng)一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大

27、小的主要因素就是分子數(shù)，A錯誤；B.因為溫度和壓強(qiáng)一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標(biāo)況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。16、B【解析】X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，則X、Y、Z分別為O、Al、Cl，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則W為N；【詳解】A.常溫下，W的單質(zhì)為

28、氮?dú)?，為氣態(tài)，A錯誤；B.X和Z可形成化合物為ClO2，為共價化合物，B正確；C.Y與Z的簡單離子分別為Al3+、Cl-，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯誤；D. W、X的氫化物中存在氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)較高，氯化氫沸點(diǎn)低，D錯誤；答案為B。17、A【解析】A、苯可與液溴、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以均可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)“定一移一”的原則，CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物有6種結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、根據(jù)酯的形成過程判斷，酯水解時，酯基中碳氧單鍵斷開應(yīng)屬于醇的部分，所以乙醇分子中應(yīng)含18O原子，C錯誤；D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同時又增加

29、新雜質(zhì)二氧化碳，D錯誤；答案選A。18、C【解析】A. 判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱的順序為：HClO4HClO3HClO2HClO，故A正確；B. 晶體中鍵長CCCSiCSiSiSi，故硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故B正確；C.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：AlMgNa，故C錯誤；D. 離子半徑FClBrNaClNaBrNaI，故晶格能NaFNaClNaBrNaI，故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越

30、大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。19、C【解析】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；CP、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，C錯誤；DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項是C。20、D【解析】A酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫?qū)?/p>

31、酸性高錳酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；BAl與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；DHA放出氫氣多，等pH時，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強(qiáng)，故D正確；故答案為D。21、B【解析】A電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離，均是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；BNaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：N

32、aHSO4Na+H+SO42-，故B正確；C電解、電泳等過程均需要通電才進(jìn)行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選B。22、B【解析】A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧

33、化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、4 C8H8O2 酯類 bc 【解析】（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1223，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來可得A的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻浚?）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫

34、原子；（2）已知A中含碳為70.59、含氫為 5.88，含氧23.53，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n ，又由A的相對分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中，還有C=O、COC、CH這些基團(tuán)，可推測含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1223，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查測定該有機(jī)化合物的相

35、對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。24、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為； A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析

36、可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B 根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2) 根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答

37、案為：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5) 由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為 ：、。25、250 C 至液體凹液面最低處與刻度線相切 偏大 【解析】（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃

38、度，再依據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！驹斀狻浚?）配制220 mL 1 molL1稀鹽酸時，因?qū)嶒炇覜]有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度cmol/L11.6mol/L，250 mL 1 molL1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1 molL1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸

39、倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的

40、量濃度計算的方法是解答關(guān)鍵。26、水 NaOH溶液 溶液 稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑) 乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底 【解析】中、選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。.實驗分別在不同的條

41、件下進(jìn)行酯的分解實驗。實驗在酸性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗在堿性條件下進(jìn)行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗是實驗對照組，以此解題?！驹斀狻? 利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點(diǎn)，采用. NaOH溶液除雜；利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔

42、，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。. (1)試管中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對比試管和試管的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3) 由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底，因此試管中酯層消失?！军c(diǎn)睛】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑铩＃?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，因此水解得比較徹底。27、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反