2021-2022學年云南省建水縣化學高二下期末預測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始

2、終不變D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成2、下列說法正確的是AHF沸點高于HCl，是因為HF分子極性大，范德華力也大B在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結構C可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵DS2Br2與S2Cl2結構相似，則熔、沸點：S2Br2S2Cl23、下列物質除雜（括號內物質為雜質）的方法及試劑都正確的是物質方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液AABBCCDD4、將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體

3、。向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質量為（ ）A19.7g B22.3g C30.7g D39.2g5、下列敘述中正確的是A玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B氯堿工業(yè)的反應原理是電解熔融氯化鈉C常溫下鐵在濃硫酸中不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路6、25時，下列事實(或實驗)不能證明CH3COOH是弱電解質的是（ ）ACH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2B測定CH3COONa溶液的pH7C取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同

4、的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢7、菲的結構簡式如圖所示，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產物有（ ）A4種B10種C5種D14種8、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如圖所示，據你所學知識判斷A屬于A酸類 B酯類 C醛類 D醚類9、下列說法正確的是A所有共價鍵都有方向性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間10、下列裝置能達到實驗目的的是A用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中

5、少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣11、一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B化學平衡常數(shù)：KNK MC當溫度高于250時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.712、下列高分子物質中，不能水解的是A淀粉 B纖維素 C蛋白質 D聚乙烯13、有機物的結構簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：取代 加成 消去

6、酯化 水解 氧化 中和。ABCD14、下列物質的制備，不符合工業(yè)生產實際的是A工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質鎂B工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO215、下列敘述正確的是（）A標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)B5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 molC100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-116、下述實驗能達到預期目的的是（ ）A檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶

7、液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D比較CH3COO和CO32結合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質未寫出）據上圖回答問題：(1)A的結構簡式_，D的名稱是_。(2)反應的反應類型分別為_、_和_。(3)除去F中雜質C、D時，最后要用分液的方法進行混和物

8、的分離，F(xiàn)產物從分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應的反應方程式為_。18、有機高分子化合物G的合成路線如下： 已知:A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是_；B的名稱為_，D中含有的官能團名稱為_。(2)DE的反應類型為_，高分子化合物G的結構簡式為_。(3)A+EF的化學方程式為:_。(4)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為:_。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構

9、簡式_。含有，苯環(huán)上有兩個取代基19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定達到終點的判斷是_，此時錐形瓶內溶液的p

10、H為_。根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度約為_（保留四位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲. 乙. 丙.在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/12

11、2.49712.3沸點/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有_實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15

12、g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為_(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11）（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：化學鍵CHC=OHHCO鍵能/kJmol-14137454361075則該反應的H=_。分別在VL恒

13、溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A”或“B”）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應過程中O2的作用是_。該電池的總反應式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解

14、析】A、裝置原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。2、D【解析】A. HF沸點高于HCl，是因為HF分子之

15、間存在著氫鍵，故A錯誤；B. 分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構的判斷公式是：化合價的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結構公式，故B錯誤； C. 可燃冰是甲烷的結晶水合物，碳的電負性較弱，不能形成氫鍵，故C錯誤；D.組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點大小為：S2Br2S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學鍵弱，比分子間作用力強；分子間作用力影響的是物質的熔沸點。3、D【解析】A二者均與NaOH溶液反應，不能除

16、雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯誤；B二者均與NaOH溶液反應，應先加足量NaOH溶液過濾后，向濾液中加適量鹽酸即可，B錯誤；C加乙酸引入新雜質，且不分層，應加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯誤；DAl與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。4、C【解析】分析：將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.52=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成

17、沉淀最大時結合1mol氫氧根離子；據此分析解題。詳解：將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.52=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子，則沉淀質量最大值為13.7+117=30.7g，C正確；正確選項C。5、D【解析】A玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯

18、誤；B氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。6、A【解析】A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據強酸制取弱酸知，酸性：醋酸碳酸，該反應中不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽

19、，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH 變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說明醋酸部分電離，為弱電解質，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質，D不符合題意；故合理選項是A。7、C【解析】根據菲的結構簡式可知，菲為對稱結構，其一氯代物的產物如圖所示，同分異構體共計5種，答案為C；8、B【解析】分析：根據有機萃取劑A中含有的官能團判斷。詳解：根據有機萃取劑A的結構簡式可知分子中含有羥基

20、和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。9、C【解析】A. 共價鍵具有方向性，但并非所有的共價鍵都具有方向性，比如H2的共價鍵沒有方向性，A錯誤；B. H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，B錯誤；C. S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價鍵的飽和性，C正確；D. 兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的，D錯誤；故合理選項為C。10、D【解析】A. 用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中

21、少量水，B錯誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D. 氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。11、D【解析】A、M點的溫度低于N點的溫度，但M點的催化效率高于N點的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則化學平衡常數(shù)：KNHCO3-,則CH3COO_結合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！军c睛

22、】注意醛基的檢驗方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產生磚紅色沉淀；可根據鹽類水解的強弱，判斷弱根離子結合質子的強弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 乙醇 水解反應(取代反應) 酯化反應(取代反應) 消去反應 上口倒出 +H2O 【解析】由E的結構可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結合F的分子式可知，F(xiàn)應為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：A為， B為，C為CH3COOH，

23、D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據上面的分析可知，反應為酯的水解反應(取代反應)，為酯化反應(取代反應)，為消去反應；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應是發(fā)生分子內的酯化反應，反應的反應方程式為+H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應，掌握各類官能團的性質與轉化是本題

24、解答的關鍵。注意根據轉化關系中E的結構以及D、G的分子式進行推斷。18、質譜儀 1-丙醇 碳碳雙鍵、醛基 加成反應（還原反應） 24 【解析】A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為B能氧化生成C，C發(fā)生信息中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可

25、推知E為，A與E發(fā)生酯化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應可得高分子G為?！驹斀狻?1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)DE是醛基與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+EF的化學方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，苯環(huán)上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24 種。19、滴入最后一滴NaOH標準溶液，錐形瓶中溶液由無色

26、變成淺紅色，且30s不褪色 8.210.0 0.1500 mol/L 丙 CDE 【解析】用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結合酚酞的性質分析解答；根據c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)計算；堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；根據c(待測)= 分析誤差。【詳解】在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；酚酞的變色范圍是8.210，所以滴定終點時溶液pH為8.210；

27、故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.210；根據表格數(shù)據可知，第三次實驗誤差較大，刪去，根據c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，消耗的VNaOH(aq)=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；A酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；B錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質的量不變，消耗的NaOH的量不

28、變，對實驗無影響，故B錯誤；C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。20、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生

29、酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數(shù)據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據實際量計算產率?！驹斀狻浚?）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產率，故答案為：使用濃硫酸吸水

30、、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質量為136g/mol16.7g，則苯甲酸甲酯的產率為100%=100%89.7%，故答案為：89.7%?！军c睛】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確有機物的性質及產率計算的公式是解答關鍵。21、CO32-10+120 kJmol-1B900 時，合成氣產率已經較高，再升高溫度產率增幅