河北邢臺市南和一中2021-2022學年化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( ) (CH3)3CCHBr2 CHCl2CHBr2 CH3ClABCD全部2、利用圖所示裝置處理含 (NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法正確的是Ab口流出

2、濃度較大的氨水BX極接直流電源正極C離子交換膜為陽離子交換膜D理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中 1mol (NH4)2SO43、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A3s2 B4p4 C5d1 D6s24、25 時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）AB點的橫坐標a12.5BC點時溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD點時溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na)c

3、(CH3COO)c(OH)c(H)5、已知反應，下列說法正確的是（ ）A鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸BAl可替換CO置換出Fe，說明Al比Fe活潑，并且只能和酸反應置換出氫氣C俗稱磁性氧化鐵，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為D碳鋼主要是由和碳組成的合金6、表情包、斗圖是新媒體時代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是( )AA 物質(zhì)與 D 物質(zhì)互為同系物B鄰二甲苯只有一種結(jié)構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構CB 物質(zhì)是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到的DC 物質(zhì)是苯的同系

4、物，其二溴代物有7 種同分異構體7、下列熱化學方程式正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)

5、4H2O(g) H641.6 kJmol1DCO的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol18、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NAC1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA9、下列有關物質(zhì)結(jié)構的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NABHBr的電子式為HCPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構D3

6、.4 g氨氣中含有0.6NA個NH鍵10、下列實驗裝置能達到目的A裝置用于實驗室制備氯氣B裝置實驗室制氨氣C裝置用于實驗室制乙酸乙酯D裝置可進行碳酸氫鈉受熱分解11、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸AABBCCDD12、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構簡式為，A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構體的數(shù)目有（ ）種A9B10C11D1213、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、

7、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比A1：3B4：3C2：1D3：114、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NAC反應3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA15、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是

8、單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系ADESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3ABCD16、根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是A圖中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B圖是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2p1C圖是物質(zhì)的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應D圖是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體二、非

9、選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結(jié)構式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學方程式為_。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應的化學方程式_ 。18、A、B、C、D、E五種元素

10、,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: _ 。（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:_。（3）元素B與D的電負性的大小關系是B_ D (填“”“”或“ c(OH) c(CH3COO)c(H)，錯誤；答案是C。5、C【解析】A項、鐵在冷的濃硫酸中能鈍化，可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯誤；B項、Al比Fe活潑，鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生置換反應生成鐵和氧

11、化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應也能得到氫氣，故B錯誤；C項、FeO在空氣中受熱，+2價鐵元素被氧化為+3價鐵元素，生成四氧化三鐵，故C正確；D項、碳鋼主要是由鐵和碳組成的鐵合金，故D錯誤；故選C。6、B【解析】A. A 物質(zhì)與 D 物質(zhì)所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；B. 若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構，則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構。因此，鄰二甲苯只有一種結(jié)構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構，B正確；C. B 物質(zhì)不可能是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應

12、還要生成HCl，C不正確；D. C 物質(zhì)分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構體，二溴代物有10 種同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。7、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項A錯誤；B、合成氨反應是可逆的，所以0.5mol N2完全反應時放出的熱量應該大于19.3kJ，選項B錯誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為3220.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（

13、l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641.6 kJmol-1，選項C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的H=+566.0 kJmol-1，選項D錯誤；答案選C。8、A【解析】A項、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，28g CH2的物質(zhì)的量為2mol，所含原子總數(shù)為6NA，故A正確；B項、丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量為1mol，含有羥基數(shù)為3.0NA，故B錯誤；C項、羥基含有9個電子，氫氧根離子含有

14、10個電子，1mol的羥基所含電子數(shù)均為9NA， 1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，故C錯誤；D項、標準狀況下己烷為液體，則無法確定22.4L己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問題，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關系是解題關鍵。9、D【解析】本題阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷、電子式的書寫等知識。分析：A根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子；B溴化氫為共價化合物，電子式中不需要標出所帶電荷；C對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素

15、原子滿足8電子結(jié)構；D根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為78g78g/mol=1mol，過氧化鈉中含有2個Na+離子和1個O22離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，故A錯誤；溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯誤；BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構，故C錯誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為 =0.2mol，氨氣分子中含有

16、3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵，故D正確。點睛：解題時注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系，明確電子式的概念及書寫原則。10、C【解析】A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C、該裝置可用于實驗室制乙酸乙酯，C正確；D、進行碳酸氫鈉受熱分解時試管口要略低于試管底，D錯誤；答案選C。11、A【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解

17、】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；故選A?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫，解題關鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將H+

18、寫在反應物中，應先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補在生成物中。12、A【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數(shù)目也為9種，故選A。【點睛】注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（mn）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。13、B【解析】試題分析：Cl2 生成ClO- 與ClO3 - 是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價， ClO- 與ClO3 -的物

19、質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設ClO-為11mol，ClO3 -為1mol，被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2 生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應為16mol，則被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4:3，選項B正確?？键c：考查氧化還原反應的計算的知識。14、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n=0.1mol，而Ca

20、O2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；C、反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2 NA，故D錯誤；故選C?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關知識。15、B【解析】Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故不符合；若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，

21、S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故符合；若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應生成氧化鈉，故不符合；若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故符合；所以答案選B。16、D【解析】A若a+b=c，則可逆反應為氣體體積不變的反應，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；B由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明反應為放熱反應

22、；分析題中可逆反應方程式，可知可逆反應為氣體體積減小的反應，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率，說明p2p1，B項正確；C由圖中T2T3可知。平衡后升高溫度，反應逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C項正確；D由圖可知，反應達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應速率均減小且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明生成物中氣體的化學計量數(shù)之和大于反應物中氣體的化學計量數(shù)之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明該可逆反應的正反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選D。【點睛

23、】化學平衡圖像題解題步驟：（1）看圖像一看面（橫、縱坐標的含義）；二看線（線的走向和變化趨勢）；三看點（起點、拐點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。（2）想規(guī)律聯(lián)想化學平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響。（3）做判斷利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應速率變化或化學平衡的線，做出判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物

24、。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結(jié)構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z

25、為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學用語的書寫原則，物質(zhì)的化學性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。18、1s22s22p63s23p1 【解析】A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA

26、族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題?！驹斀狻浚?）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式: 1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子: ；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減

27、小，元素O與S的電負性的大小關系是OS，金屬性越強，第一電離能越小， K與Al的第一電離能大小關系是K 50 25 16.7 10，因此應選擇25 mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7 mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影

28、響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸