物質(zhì)的量教案和

1、PAGE PAGE 5物質(zhì)的量（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：（1）理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾（2）理解摩爾質(zhì)量的由來與規(guī)定。過程與方法：（1）通過從生活經(jīng)歷、已學(xué)的具體的概念入手使學(xué)生學(xué)會(huì)用類比的方法來認(rèn)識(shí)化學(xué)中未知、抽象的概念。（2）通過類比法選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。通過宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)的比較領(lǐng)會(huì)抽象概念是可以聯(lián)系生活的，培養(yǎng)學(xué)生的信心與學(xué)習(xí)興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)的量的由來與規(guī)定，摩爾質(zhì)量【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)的量由來與規(guī)定【教學(xué)過程】【引入】我們來看一個(gè)反應(yīng)：36克水完全發(fā)生電解，可生成3

2、2克氧氣和4克氫氣，這就是質(zhì)量守恒定律。【板書】 2H2O2H2 + O2 質(zhì)量 36g 4g 32g【問題】從微觀上來看，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？【觀察】我們來看一下水電解微觀示意圖（flash）?！净卮稹吭诰唧w的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，我們研究是微粒之間的變化。兩個(gè)水分子分解成四個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，然后四個(gè)氫原子構(gòu)成了兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子?！驹O(shè)問】36克水中不可能只有2個(gè)水分子，那么，36克水中有多少個(gè)水分子呢？一個(gè)水分子的質(zhì)量是2.99X1023克?！局v解】36克水中約有1.204X1024個(gè)水分子。這個(gè)數(shù)據(jù)太龐大了，我們使用和計(jì)算十分不方便，我們需要變得簡(jiǎn)單些。就像我們說一令A(yù)4紙有500張

3、，一打羽毛球有12個(gè)?！居懻摗课覀儸F(xiàn)在需要一個(gè)類似的集合體，這個(gè)集合體怎么選呢？可以用“打”“令”嗎？【講解】本著方便測(cè)量，元素含量較穩(wěn)定的原則，科學(xué)上規(guī)定12g12C的物質(zhì)的量就是這個(gè)集合體，為1mol。我們規(guī)定12g12C所含的物質(zhì)的量為1摩爾(mol)。我們規(guī)定地球赤道的四千萬分之一的長(zhǎng)度為1米。這里“長(zhǎng)度”是一種物理量，“米”是長(zhǎng)度的基本單位。物理量是對(duì)物質(zhì)各方面“大小多少高低”的一種量度。 “物質(zhì)的量”也是一種物理量，是一種描述“多少”的物理量，其原文是“amount of substance ”意即“物質(zhì)的數(shù)量”，簡(jiǎn)稱“物質(zhì)的量”。物質(zhì)的量的符號(hào)是n，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，mol?！?/p>

4、板書】一、物質(zhì)的量（符號(hào)：n，單位：mol）1、規(guī)定：12g12C的物質(zhì)的量為1摩爾(mol)。2、測(cè)量：1摩爾12C含阿伏加德羅常數(shù)(約6.021023)個(gè)原子?！局v解】12g12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，用符號(hào)NA表示，一般采用6.021023這個(gè)非常近似的數(shù)值。我們把含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體稱為1mol?！局v解】現(xiàn)在我們知道了1mol碳原子含有約6.021023個(gè)碳原子。1mol氫分子含有約6.021023個(gè)氫分子，1mol氫氧根離子含有約6.021023個(gè)氫氧根離子，約6.021023個(gè)即1NA是微粒的集合體?！景鍟?、推論：1摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)微粒?！締栴}

5、】我們來討論下列兩種說法是否合理。（1）0.25mol氧 （2）1mol人【總結(jié)】在具體問題面前，這個(gè)微粒就是具體化的。你說你要吃水果，這沒問題，但你到了水果店，不可以說“我買10個(gè)水果”，你得說清楚“我買10個(gè)蘋果”。該物理量不可用于宏觀量，我們不能說1mol人，現(xiàn)在我們世界人口是60億(6109)，如果是1mol人，那么就是約6.021023個(gè)人，這樣我們就需要大概1014個(gè)地球來容納這么多人，顯然不可能。該集合體不能用于宏觀量?！景鍟繉?duì)象：微粒(原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子etc)?！締栴}】現(xiàn)在我們?cè)賮砜纯?6克水中有多少水分子可以怎么表達(dá)呢？【總結(jié)】36克水中約有1.204X1

6、024個(gè)水分子，通過近似值6.021023換算，那么，36克水中有2mol水分子，這樣一來，通過NA這個(gè)集合體，我們計(jì)算方便多了?！締栴}】（1）0.5mol H2SO4含 個(gè)分子，含 個(gè)氧原子， 摩爾原子。（2）2mol氧-16原子中有 摩爾的質(zhì)子， 摩爾的中子， 個(gè)核外電子?！具^渡】 1molC-12原子的質(zhì)量是12g，那么我們能否根據(jù)1mol碳原子的質(zhì)量推算出1mol其他原子的質(zhì)量呢？Mg原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24，這是一個(gè)鎂原子的質(zhì)量與一個(gè)C-12原子質(zhì)量的1/12的比值得到的。一個(gè)Mg原子的質(zhì)量是一個(gè)C-12原子質(zhì)量2倍，十個(gè)鎂原子質(zhì)量就是十個(gè)C-12原子質(zhì)量2倍，NA個(gè)Mg原子的質(zhì)量是

7、NA個(gè)C-12原子的質(zhì)量2倍，1molMg原子的質(zhì)量就是24g。SO42的式量是96，一個(gè)SO42-離子的質(zhì)量是一個(gè)12C原子質(zhì)量的8倍；十個(gè)SO42-離子的質(zhì)量就是十個(gè)C-12原子質(zhì)量8倍，NA個(gè)SO42-離子的質(zhì)量還是NA個(gè)12C原子質(zhì)量的8倍。lmol SO42-離子的質(zhì)量就是96g。96也是SO42-的式量?！究偨Y(jié)】這就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或式量。12C的摩爾質(zhì)量是12g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol?！景鍟慷?、摩爾質(zhì)量（符號(hào)：M，單位：g/mol）1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量通常也叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2、物質(zhì)的摩爾

8、質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的式量?！驹O(shè)問】這是巧合嗎？請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)考察，這個(gè)“圈套”是什么時(shí)候設(shè)下的。前面第一個(gè)規(guī)定就是12g12C的物質(zhì)的量為1mol。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)C-12原子質(zhì)量的1/12的比值，看得出來，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量是以上過程的一種自然推論。相對(duì)原子(分子)質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)值，是一個(gè)比值，一個(gè)“倍數(shù)”。一個(gè)Mg原子的質(zhì)量是12C質(zhì)量的1/12的24倍，這個(gè)24就沒有單位(一個(gè)Mg原子的真實(shí)質(zhì)量約410-23g)。1mol Mg是NA個(gè)Mg原子的集合，它重24g，這個(gè)質(zhì)量是真實(shí)的，不是跟誰(shuí)的比值。所以摩爾質(zhì)量是有單位的。兩個(gè)24，數(shù)值相同，含義

9、完全不同。 【講解】現(xiàn)在我們知道了水的式量是18，1mol水的質(zhì)量是18g；2mol水的質(zhì)量是36g。氫氣的式量是2，1mol氫氣的質(zhì)量是2g；2mol氫氣的質(zhì)量是4g。氧氣的式量是32，1mol氧氣的質(zhì)量是32g；我們來觀察這個(gè)化學(xué)方程式，從物質(zhì)的量的觀點(diǎn)來體會(huì)該化學(xué)方程式的含義?！景鍟咳?、化學(xué)方程式的含義2H2O 2H2+O2質(zhì)量 36g 4g 32g物質(zhì)的量 2mol 2mol 1mol 2NA 2NA NA微粒數(shù) 2 2 1【討論】36克水反應(yīng)生成4克氫氣和32克氧氣。兩個(gè)水分子反應(yīng)生成兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子。2NA水分子反應(yīng)生成2NA氫氣分子和NA氧氣分子。2mol水分子反應(yīng)生成2mol氫氣分子和