氧化還原反應(yīng)說課稿

1、PAGE PAGE 4人教版新教材氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說課 蘄春實(shí)驗(yàn)中學(xué) 劉新祥一、說教材1教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并

2、以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉

3、足輕重的作用和意義。2教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：知識技能目標(biāo): （1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；（2）學(xué)會用化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。能 力 目 標(biāo)：（1）思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。（2）表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。3教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 難點(diǎn)

4、：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系 二、說教法本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗(yàn)知識的形成和發(fā)展的過程。所以我結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。 2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，討論、講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。 3、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)

5、習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維三、說學(xué)法1 學(xué)情分析初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)。 2學(xué)法指導(dǎo)通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、

6、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。 通過練習(xí)、判斷，使學(xué)生自己歸納出氧化還原反應(yīng)與四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之間的關(guān)系。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，同時(shí)使其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思

7、維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。四、說教學(xué)過程：依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)教學(xué)安排如下：引課（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）（提問）我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。（提問）Fe2O3+CO=Fe+CO2 屬于哪一種基本反應(yīng)？學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中

8、的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？(提問)我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：CO2CO2，CuOH2CuH2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：（提問）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生以CuOH2CuH2O Fe2O3+CO=Fe+CO2為例分析討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)并完成附表，同時(shí)從得失氧的角度歸納出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念

9、及關(guān)系，使學(xué)生明白氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。新課（提問）2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應(yīng)？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）（討論）（1）三個(gè)反應(yīng)有何新的共同點(diǎn)？（可提示從化合價(jià)角度分析）學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。從而得出：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （2）元素化合價(jià)的升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是什么關(guān)系？學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)升高的是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的是還原反應(yīng)。（探究）各寫出一個(gè)符合下列條件

10、的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍（復(fù)習(xí)小結(jié)）反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。五、板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1概念：2特征： 化合價(jià)的升降H2 + CuO = Cu + H2O 得氧：H2 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的