2022年貴州省遵義航天高中高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的有（ ）組NaHCO3溶液和NaOH溶液 Na和O2 NaOH和CO2 Na2O2和CO2 NaAlO2和HCl Na2CO3溶液和鹽酸A1組 B2組 C3組 D4組2、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是AH10B-H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0CH30，H4 0、H20，故A錯誤； B由蓋斯定律可知，H1 +H1 +H3+H4 +H6 =H5 ，即-H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0，故B正

3、確；CO2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)O2-(g)是得電子過程放熱，即H30、H4 0，故C錯誤；D由蓋斯定律可知，H1 +H2 +H3+H4 +H6 =H5 ，故D錯誤；故答案為B。3、B【解析】烷烴命名原則：選最長碳鏈為主鏈；等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；離支鏈最近一端編號；支鏈編號之和最??；兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面?！驹斀狻緼項、主鏈選擇錯誤，該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為3,4二甲基己烷，故A錯誤；B項、3，3，4三甲基已烷的主碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有3個甲基，符合

4、系統(tǒng)命名法原則，故B正確；C項、該烷烴分子中最長碳鏈有5個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,2二甲基戊烷，故C錯誤；D項、該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,4二甲基已烷，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查烷烴的命名，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式分析是解答關(guān)鍵。4、A【解析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確； B、灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不是膠體

5、，沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象應(yīng)，故B錯誤； C、灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩(wěn)定，故C錯誤； D、膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不屬于膠體，故D錯誤；【點睛】本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質(zhì)特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。5、B【解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度??；D、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴

6、水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機物中的官能團的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點A，苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。6、D【解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯誤；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯誤； C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C

7、錯誤；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確；本題選D。點睛：分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，而有機物大多難溶于水（除了醇類、醚類、醛類和酸類），有機物之間的互溶性通常較好，據(jù)此分析。7、A【解析】A1mol任何由原子構(gòu)成的物質(zhì)都含6.021023個原子，若物質(zhì)的構(gòu)成微粒不是原子，則不一定是含6.021023個原子，A項錯誤；B根據(jù)規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量是1mol，所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，近似值是6.021023，B項正確；C阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的“集體”的物質(zhì)的量就是1mol，C項正確；D摩爾是物質(zhì)的量的單位，其使用范圍是微粒，使用

8、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，D項正確；本題答案選A。8、A【解析】由圖中結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有-C=C-、-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答?！驹斀狻刻继茧p鍵、醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故選；碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選；該物質(zhì)中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故不選；該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，故不選；故選A。9、C【解析】A、根據(jù)原電池工作原理，化合價升高，失電子的作負(fù)極，即鋁單質(zhì)作負(fù)極，則AgO作電池的正極，故說法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)，鋁的化合價升高，被氧化，故說法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，由鋁流向氧

9、化銀，故說法錯誤；D、根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH移向鋁極，故說法正確。故選C。10、C【解析】A.由利尿酸的結(jié)構(gòu)簡式可知：利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個峰，故A錯誤；B. 利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故B錯誤；C. 興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2，故C正確；D碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面

10、，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】A鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，故A正確；B兩個原子間只能形成1個鍵，兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個鍵和一個鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，故B正確；C單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在鍵，故C錯誤；D兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，N2分子中含有一個三鍵，即有一個鍵，2個鍵，故D正確；故答案為C。12、D【解析】AAl3+、OH- 以1：4反應(yīng)生成AlO2-，得到無色、堿性、澄清溶液，故A不選；BNH4+和OH-反應(yīng)生成氨水，得到無色、堿性、澄清溶液，故B不選；C反應(yīng)得到銀氨

11、溶液，得到無色、堿性、澄清溶液，故C不選；DH+、HCO3-以1：1反應(yīng)生成氣體，溶液顯中性，得到無色、中性溶液，故D選；故選D。13、D【解析】A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據(jù)產(chǎn)生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；BAl與NaOH反應(yīng)，Mg不能，加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al 粉，故B正確；C氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；Dn(NaOH)=1mol，在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000molL

12、1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】A.由球規(guī)模型分析含有醛基和羥基兩種官能團，故A正確；B. 因為含有醛基所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；因為含有兩種官能團，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯誤；D. 根據(jù)模型可知分子式為C2H4O2與乙酸互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案：C。15、A【解析】同系物判斷規(guī)律：一差：分子組成相差若干個原子團；一同：同通式。一似：結(jié)構(gòu)相似（含有同種類、同個數(shù)的官能團）。據(jù)此分析解答?！驹斀狻炕瘜W(xué)性質(zhì)相似，說明官能團種類相同，但個數(shù)不一定相同，如乙醇和乙二醇，故錯誤；分子組成相差一個或幾個CH2

13、原子團的有機物，可能官能團不同，如乙醛和丙酮，故錯誤；同通式的物質(zhì)碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不一定為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴，故錯誤；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，由于官能團可能不同，所以化學(xué)性質(zhì)可能不同，故錯誤。答案選A。16、D【解析】若ag CO2含b個分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最

14、外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29?！驹斀狻?1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元

15、素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第A元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。18、BD 取代反應(yīng) 、 【解析】縱觀整個過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii

16、的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)AC為，1molC最多消耗5molH2，故A錯誤；BF中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物H的分子式為C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，EF的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；

17、(3)DE的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體：分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、，故答案為：、； (5)中GH三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CD

18、C【解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，

19、則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實際產(chǎn)量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。20、Br2+HBr 出現(xiàn)淡黃色沉淀 吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸 廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層 分液漏斗 下 【解析】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸； (4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：Br2+HBr，