2022年安徽省淮南市高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A有機(jī)物H的分子式為C9H11O3B有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵C有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)2、如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜

2、只允許K+通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )AK+從左到右通過(guò)離子交換膜B電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2D當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體C只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D含非極性鍵的分子一定是非極性分子4、某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹(shù)中提取，也可用如下

3、反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z均能與濃溴水反應(yīng)BX和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2CX既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)DY可作加聚反應(yīng)單體5、已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（ ）APCl5BCCl4CNF3DN6、有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體 X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加

4、成反應(yīng)根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（ ）AX中肯定有碳碳雙鍵BX中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)一COOR官能團(tuán)CX中可能有三個(gè)羧基DX中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基7、硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原因是()共價(jià)鍵的飽和性S原子的電子排布共價(jià)鍵的方向性S原子中p軌道的形狀A(yù)BCD8、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A64 g N2H4含共價(jià)鍵數(shù)為14 NAB9.2 g N2O4含有氮原子數(shù)為0.1 NAC2 mol N2中共用電子對(duì)數(shù)為10 NAD反應(yīng)中，每生成1mol H2O，轉(zhuǎn)移

5、的電子數(shù)為2 NA9、25時(shí)，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1:10:1010:109B1:5:5109:510C1:20:1010:109D1:10:104:10910、反應(yīng)A+BC H 0，分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是ABCD11、下列有機(jī)物的命名正確的是( )A 1,2,4-三甲苯B 3-甲基戊烯C 2-甲基-1-丙醇D 1,5-二溴丙烷12、關(guān)于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯(cuò)誤的是Ac(Na

6、+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的電離程度大于其水解程度Dc(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)13、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4OB與互為同系物C羥基的電子式為D丙烷的分子式為C3H814、下列鑒別實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）A用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C用溴水鑒別乙烷與乙炔D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯15、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。 無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面

7、產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說(shuō)法不正確的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-B對(duì)比、，說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-D加熱和H2逸出對(duì)CO32- 水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的16、廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HB

8、rCMg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為食品中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見(jiàn)的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測(cè)化學(xué)方程式_（4）下列說(shuō)法正確的是_A3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B反應(yīng)屬于加成反應(yīng)CA的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血

9、管擴(kuò)張類(lèi)的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線(xiàn)如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R，R表示氫、烷基或芳基）（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）D 4-羥基扁桃酸反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）中、 3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是_。（4）W 香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是_。（5）關(guān)于有機(jī)物F下列說(shuō)法正確的是_。a存在順?lè)串悩?gòu) b分子中不含醛基 c能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng) d. 1mol F 與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗 4 molBr2（6）某興趣小組將 4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，

10、最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol.符合下列條件的 I 的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為_(kāi)種。a屬于一元羧酸類(lèi)化合物b苯環(huán)上只有 2 個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基副產(chǎn)物有多種，其中一種是由 2 分子 4-羥基扁桃酸生成的含有 3 個(gè)六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_種。19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣

11、中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。玻璃液封裝置的作用是_。V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)g。某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示

12、的刻度處，則管內(nèi)液體的體積_（填代號(hào)）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）配制NH4Fe(SO4

13、)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 （3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是_。（4）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。21、磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1

14、）基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)；磷的第一電離能比硫大，其原因是_。（2）已知反應(yīng)6P2H4P4+8PH3。P2H4分子中磷原子雜化類(lèi)型是_；P4分子的幾何構(gòu)型是_。（3）N和P同主族。NH3的沸點(diǎn)比PH3高，其原因是_；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是_。氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（4）磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In的配位數(shù)為_(kāi)；與In原子間距離為a nm的In原子有_個(gè)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10O3

15、，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、酯基，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、H分子中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，故1mol有機(jī)物H最多可與2molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極。與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極。則A、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過(guò)離子交換膜，A正確；B

16、、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22-2e-S42-，B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，Y極是陽(yáng)極，在陽(yáng)極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，C正確；D、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標(biāo)況下)，D正確；答案選B3、C【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵類(lèi)型和物質(zhì)的類(lèi)型。屬于基本知識(shí)，平時(shí)注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯(cuò)誤；C.只含極

17、性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關(guān)，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：區(qū)別化學(xué)鍵類(lèi)型和物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價(jià)鍵是兩個(gè)相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個(gè)不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān)，對(duì)稱(chēng)的含有極性鍵的分子為非極性分子。4、B【解析】分析：根據(jù)X中含有2個(gè)酚羥基，Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Z中含有2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：AX和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位

18、含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，A正確；B酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CX含有酚羥基和苯環(huán)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；DY中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，Y可作加聚反應(yīng)單體，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)。5、B【解析】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似?！驹斀狻縎O42-有5個(gè)原子、32個(gè)

19、價(jià)電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結(jié)構(gòu)的是CCl4、ClO4-等，故選B。6、D【解析】1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體，說(shuō)明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物，說(shuō)明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C4H6O5因?yàn)槲鍌€(gè)氧原子肯定沒(méi)有雙鍵，2個(gè)羧基一個(gè)羥基，沒(méi)有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。7、D【解析】S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配

20、對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，這是由p軌道的形狀決定的；故選D。8、D【解析】A.1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，64g N2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價(jià)鍵數(shù)為10 NA，A錯(cuò)誤；B.9.2 g N2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個(gè)N2O4中含有2個(gè)N原子，0.1mol N2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N(xiāo)原子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C. N2中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則2 mol N2中共用電子對(duì)數(shù)為6 NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)中，N2H4的N其化合價(jià)從-2升高到0，每2m

21、olN2O4中，有4molN化合價(jià)升高，則總共失去42mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】中pH=0的H2SO4中c(H)=1.0 molL1，c(OH)=1.01014molL1，水電離程度為1.01014molL1；中c(OH)=0.1 molL1，c(H)=1.01013molL1，水電離程度為1.01013molL1；中c(OH)=1.0104molL1，水的電離程度為1.0104molL1；中c(H)=1.0105molL1，水的電離程度為1.0105molL1；故中水的

22、電離程度之比為：1.01014molL1：1.01013molL1：1.0104molL1：1.0105molL1=1:10:1010:109，A項(xiàng)正確。答案選A。10、D【解析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題【詳解】由反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由A+BX（H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，XC（H0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量

23、大于C；X的能量大于C，圖象D符合，故選D?！军c(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷11、A【解析】A、主鏈為苯，從與左邊甲基相連的苯環(huán)碳開(kāi)始編號(hào)，名稱(chēng)為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B、沒(méi)有標(biāo)出官能團(tuán)位置，應(yīng)為3-甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；C、主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；D、溴原子在1、3位置，為1，3-二溴丙烷，故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HC

24、O3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯(cuò)誤；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主，溶液顯酸性

25、；HCO3-、HS-等以水解為主，溶液顯堿性。13、D【解析】A. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO，A錯(cuò)誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯(cuò)誤；C.羥基的電子式為:，C錯(cuò)誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.14、B【解析】分析：A. 乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應(yīng)；B. 乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C. 乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D. 甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據(jù)此分析判斷。詳解：A. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B. 乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C. 乙炔能夠使溴水

26、褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D. 甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。15、D【解析】A. 溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來(lái)的氫離子，生成碳酸氫根，A項(xiàng)正確，不符合題意；B實(shí)驗(yàn)和沒(méi)有氣泡，根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣泡，說(shuō)明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)中卻有氣泡，說(shuō)明氧化膜被破壞，B項(xiàng)正確，不符合題意；CNa2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)正確，不符合題意；DCO32的水解是吸熱的，加熱可以促進(jìn)水解。H2產(chǎn)

27、生的原因是Al和CO32水解生成的OH反應(yīng)生成H2，H2逸出，有利于Al和OH的反應(yīng)，OH減少，從而促進(jìn)碳酸根水解，加熱和H2逸出對(duì)CO32- 水解平衡移動(dòng)方向的影響是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。16、B【解析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽(yáng)離子和陰離子兩部分，陽(yáng)離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解：A. BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故正確；B.該反應(yīng)中氯元素化合

28、價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯(cuò)誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒(méi)有化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl C D【解析】F是生活中常見(jiàn)的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D

29、為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機(jī)物A為乙醇，含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；(2)反應(yīng)是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2；(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。18、CH3COOH 加成反應(yīng) b

30、c 2 12 4 【解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個(gè)六元環(huán)，則G為。A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，故答案為：CH

31、3COOH；(2)D4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)中為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，為醇羥基，中性基團(tuán)，為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強(qiáng)，則3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是，故答案為：；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。a不飽和碳原子連接2個(gè)-COOC2H5，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故a錯(cuò)誤；bF分子中不含醛基，故b正確；c含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d. 1mol F

32、 與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位有2個(gè)氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗 3 molBr2，故d錯(cuò)誤；故選：bc；(6)H的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其符合下列條件：a屬于一元羧酸類(lèi)化合物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)羧基；b苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則二個(gè)取代基的位置有鄰、間及對(duì)位三種可能，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(

33、CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有34=12種，故答案為：12；副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個(gè)氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行充分利用，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

34、 c 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 d 【解析】（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）電解時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過(guò)

35、程生成的產(chǎn)物，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：aClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；dClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2Cl

36、O2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、

37、I2+2S2O32-2I+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO25I210S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因?yàn)榈味ü芗庾觳糠秩杂幸欢ǖ囊后w，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。20、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液變成紅色 （或） 偏高 偏低 【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的