2022-2023學年安徽省合肥市代集中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市代集中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗滌粘有硫粉的試管 用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 實驗中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩堝熔融NaOH 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D參考答案：B試題分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能準確量取，錯誤；由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌粘有硫粉的試管

2、，錯誤； 用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體，正確；實驗中不慎將手指劃破，血液是膠體，遇到電解質FeCl3溶液會發(fā)生聚沉，從而起到止血作用，正確；瓷坩堝的成分中含有SiO2，能夠與NaOH發(fā)生反應，所以不能用瓷坩堝熔融NaOH，錯誤；由于酸性：H2SO3H2CO3，所以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正確。2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB. 標準狀況下，44.8 L HF含有2NA個極性鍵C. 1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD. 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為

3、0.2NA參考答案：A【詳解】A19g羥基(-18OH)的物質的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；CNaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D溶液體積未知，無法計算0.1molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A。3. 下列有關物質的性質或應用說法不正確的是A可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C

4、二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略4. 說法不正確的是（ ）A金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞B滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用待裝液潤洗C檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液。D碘單質與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質則常用萃取法。參考答案：C略5. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlC

5、l3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B考點：氧化還原反應；離子反應發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物專題：實驗題；元素及其化合物分析：根據(jù)物質的性質來分析發(fā)生的化學反應，若化學反應中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意解答：解：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根

6、離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B點評：本題考查常見的化學反應及反應的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應6. 最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示下列說法不正確的是（） A若以CH4空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入

7、空氣B陽極反應CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大D電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2參考答案：C【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】Aa為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入甲烷；B陽極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應，遵循質量守恒；C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應，物質的量不變；D陽極發(fā)生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH【解答】解：A連接電解池陰極的是原電池負極，負極

8、上燃料失電子發(fā)生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故A正確；B質量不守恒，陽極上的反應為CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應，物質的量不變，故C錯誤；D陽極發(fā)生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2，故D正確故選C【點評】本題考查了原電池和電解池的原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握反應的原理和電極方程式的書寫，為

9、解答該題的關鍵，難度中等7. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 A檢測時；電解質溶液中的H+向負極移動 B若有04mol電子轉移。則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O=4OH參考答案：C8. 下列說法不正確的是（ ）A研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法B丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C牙膏中含有甘油，起

10、到保持濕潤和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果D纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略9. 下列離子方程式的書寫不正確的是A向硫酸鋁溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：Al3+ SO42+ Ba2+ 3HCO3BaSO4+ Al(OH)3+ 3CO2BNaHSO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應：HSO3 + Ca2+ OH= CaSO3+ H2OC100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2充分反應：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)

11、3反應生成Na2FeO4：4OH-+3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O參考答案：A略10. 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：達平衡后，將體積縮小到原來的12，當達到新平衡狀態(tài)時，B的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程保持溫度不變，則下列敘述正確的是 AA的轉化率降低 BmnPC平衡向逆反應方向移動 D新平衡時，A的濃度比原平衡時A的濃度小參考答案：B11. 下列說法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH可改

12、變它的溶解度D化學變化是指有新物質生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學變化，風化、老化則屬于物理變化參考答案：C略12. 下列除去雜質的方法中，正確的是 A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾 B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末 C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾 D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D13. 下列說法正確的是（）A電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C強極性共價化合物不一定都是強電解質D多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的

13、導電性強參考答案：C考點:強電解質和弱電解質的概念專題:物質的分類專題分析:A溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關；B濃硫酸是強酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C強極性共價化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強電解質的標準；D溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強解答:解：A溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，弱電解質在溶液中部分電離，電解質溶液濃度大，弱電解質的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導電能力弱，故A錯誤；B98.3%濃硫酸是強酸硫酸的溶液，由于水太少，

14、硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯誤；C氟的非金屬性最強，HF強極性共價化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質，故C正確；D溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與幾元酸堿無關，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯誤；故選C點評:本題綜合性較大，涉及強電解質、導電能力、極性等，難度不大，掌握物質的性質是解題的關鍵，平時注意基礎知識的積累14. 下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物共有幾種（ ）（NH4）2CO3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al NaHSO3 Al(OH)3A.3B.4C.5

15、D.6參考答案：B15. Cu粉末放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生，此鹽應是（ ） AKC1 BK2SO4 CKNO3 DK2CO3參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。反應方程

16、式 具體操作為過濾洗滌干燥。順序為： 請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。各裝置連接順序為 。裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。 實驗開始時要通入過量的空氣其作用是 。若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為: 。參考答案：. CO32 +Cu2+ =CuCO3 過濾、洗滌、干燥.（1）ACB （2）無水CaCl2 （3）裝置B中澄清石灰水變混濁（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2 結束時通人處理過的空氣可以將裝

17、置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。 （2）1（49n/9m） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是_。 (2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應是否達

18、到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. 化學選修化學與技術(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕