2022-2023學年安徽省六安市壽縣壽春中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省六安市壽縣壽春中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：寫出酸H2A的電離方程式_。若溶液M由2 molL-1NaHA溶液與2molL-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH _7 （填“”、“”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是 。A.c(Na)c(A2)c(OH) c(H) B. c(HA) c(H2A) c(H)c(OH)C.

2、c(A2)c(HA) c(H2A)1 molL-1 D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.710-6, 室溫時將9 mL0.02 molL1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中_ 沉淀析出(填“有”或“無”)。 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。 則x:y= 。t2t3時間段固體的化學式為 。t5t6時間段固體質量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生

3、反應的化學方程式為 。參考答案：略2. (雙選)將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）A用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L1?s1B用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L1?s1C2 s 時物質 A的轉化率為70%D2 s 時物質 B的濃度為 0.7 mol?L1參考答案：AD考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系版權所有專題：化學反應速率專題分析：2A（氣）+B（氣）?2C（氣）

4、，若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析A、B；生成C的物質的量為1.2mol，則轉化的A為1.2mol、B為0.6mol，以此分析C、D解答：解：A經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用物質A表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L1?s1，故A正確；B由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol?L1?s1，故B錯誤；C生成C的物質的量為1.2mol，則轉化的A為

5、1.2mol，所以A的轉化率為100%=30%，故C錯誤；D生成C的物質的量為1.2mol，則轉化的B為0.6mol，2s時物質B的濃度為=0.7mol/L，故D正確；故選AD點評：本題考查化學平衡的計算，涉及反應速率、轉化率、濃度的計算，注意生成C時轉化的各物質的量的關系即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大3. 下列說法正確的是A乙二醇和丙三醇互為同系物B甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴D苯酚對皮膚有腐蝕性，如果不慎粘到手上，應該立即用酒精清洗參考答案：D略4. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（）A1s22s22p4

6、B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2參考答案：A【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布【分析】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性，即元素的非金屬性越強其電負性越大同一周期中，電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答【解答】解：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性，元素的非金屬性越強其電負性越大同一周期中，電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小A是O

7、元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負性最強的元素是O元素，故選A5. 下列實驗裝置及操作正確的是 A構成原電池 B檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯 C測定H2O2的分解速率 D研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕參考答案：B略6. 下列說法正確的是 （ ） A醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質和多糖C煤的干餾、石油的分餾分別是物理變化、化學變化D干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：D略7. 下列物質屬于同分異構體的一組是 （ ） A.纖維素和蔗糖 B.CH3CH2CH2CH3 與C

8、.C2H6與C3H8 D.O2與O3 參考答案：B略8. 用惰性電極分別電解下列各電解質的水溶液，一段時間后（設電解質足量），向電解后溶液中加入適量原電解質，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是()ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH 參考答案：C試題分析：電解過程中使電解質復原的原則是電解出什么加什么，所以向電解后溶液中加入適量原電解質，使原溶液恢復到電解前的濃度的電解質溶液電解得到的產(chǎn)物可以直接生成該電解質。A、電解硝酸銅得到的產(chǎn)物是氧氣和Cu，而氧氣與銅反應生成氧化銅，不是硝酸銅，錯誤；B、電解硫酸鉀溶液得到的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應生成水，所以加入水可使電解質復原

9、，錯誤；C、電解HCl溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氯氣，而氫氣和氯氣反應生成氯化氫，與原電解質相同，正確；D、電解氫氧化鈉溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應生成水，錯誤，答案選C?？键c：考查電解過程中電解質溶液復原的判斷9. 下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略10. 從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是（）AHFBHNCHCDHS參考答案：A【考點】鍵能、鍵

10、長、鍵角及其應用【分析】HF、HN、CH、SH，它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析【解答】解：HF、HN、CH、SH，它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，原子半徑：SCNF，則HF的共價鍵中最穩(wěn)定，故A正確；故選A11. 對于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）A單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2 B 恒容密閉容器中總壓強不變C生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 DN2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化參考答案：A略12. 三氯化磷分子的空間構型是

11、三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是（ ）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵CPCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子參考答案：D略13. 有一系列有機化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在該系列有機物中，分子中碳元素的質量分數(shù)的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%參考答案：B略14. 下列有關物質用途的說法中，正確的是臭氧可用于漂白和消毒 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多二氧化硅可用

12、于制作光導纖維 苯酚的水溶液具有殺菌防腐性能A . 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部正確參考答案：D15. 下列說法正確的是()A化合物CH3CHOHCH2CH(CH3)2的名稱為2甲基-4-戊醇B丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。實驗中應選用的指示劑為 。下列操作導致測定結果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測

13、氫氧化鈉溶液潤洗c酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液Ksp(AgCl)=1.561010, Ksp(Ag2CrO4)=1.101012,Ag2CrO4為磚紅色滴定終點的現(xiàn)象是 。該滴定適宜的pH范圍是6.510.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.57.2，。下列有關說法你認為正確的有 。a若溶液pH6.5，則平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移，導致滴定終點滯后。b若溶液中有銨鹽存在，當pH7.2時，則因可能生成Ag(NH3

14、)2+，導致終點滯后。c滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl及時釋放出來，防止滴定終點滯后。氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19試回答下列問題：_Cr2O72+_Fe2+_

15、_=_Cr3+_Fe3+_H2O計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式 。AB的反應條件為 。EG的反應類型為 。（2）D的結構簡式 。B轉化為C的化學反應方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構體的結構簡式為 。參考答案：(1) NaOH水溶液，加熱 縮聚反應(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18. 常溫下用惰性電極電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：原混合溶液中Na