2022-2023學年安徽省亳州市振興中學高二化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省亳州市振興中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW參考答案：B略2. .將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐

2、漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是 A第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4 BOA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2 C原混合酸中NO-3的物質(zhì)的量共為0.4mol D原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5molL-1參考答案：D略3. 在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。下列說法中確的是A光照一段時間后，增大B加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大C加入少量水，由水電離的c(H)減小D加入NaOH固體，一定有c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl

3、O)）參考答案：B4. 一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式為CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（ ）A.CF3Br1301 B.CF2Br2122C.C2F4Cl2242 D.C2ClBr22012參考答案：B5. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32. 550粉末狀42.530

4、粉末狀A4321 B1234 C3421 D1243參考答案：C略6. 下列方程式書寫正確的是 A. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 NaHCO3 B. H2SO3的電離方程式H2SO3 2HSO32C. CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH參考答案：D7. 下列反應中符合下列圖象的是： AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0參考答案：D8.

5、 （14分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（N O）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 已知：K300CK350C，則該反應是 熱反應（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v= （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 av（NO2）=2v（O2） b容器內(nèi)壓強保持不變 cNO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d容器內(nèi)密度保持不變e容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡

6、向正反應方向移動（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）；放；（2）b；1.5103mol?L1?s1；（3）be；（4）正；不變考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線專題：化學平衡專題分析：（1）依據(jù)化學方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式；平衡常數(shù)越大說明平衡正向進行程度越大；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量c（NO）；根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（O2）；（3）可逆反應達到平衡時，v正=V逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之

7、比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷（4）反應前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強增大，平衡正向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），依據(jù)化學方程式寫出平衡常數(shù)表達式為：；故答案為：；K300CK350C，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，則該反應是放熱反應；故答案為：；放；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量c（NO）=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b

8、，故答案為：b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v（NO）=3.0103mol?L1?s1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103mol?L1?s1=1.5103mol?L1?s1，故答案為：1.5103mol?L1?s1；（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），反應是氣體體積減小的放熱反應a、v（NO2）=2v（O2） 表示同一方向反應速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；b、隨反應進行，反應混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體壓強保持不變，說明反應到達平衡，故b正確；c、平衡濃度和起始量和轉(zhuǎn)化率

9、有關(guān)，NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、反應前后氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下，氣體密度都不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；e、反應中二氧化氮氣體是紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮氣體濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故e正確；故答案為：be；（4）反應前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強增大，平衡正向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化；故答案為：正；不變點評：本題考查了化學平衡影響因素、平衡標志分析判斷，平衡常數(shù)、反應速率的計算應用，掌握基礎(chǔ)和移動原理是關(guān)鍵，題目難度中等9. 將固體NH4Br置于密

10、閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是 A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)參考答案：B略10. 下列敘述中，不正確的是()A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略11. 茉莉

11、醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應參考答案：略略12. 據(jù)法國科學與未來雜志報道，美國科學家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結(jié)構(gòu)相近的蘇糖核酸分子。一些專家認為這種物質(zhì)包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子。蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”。TNA中含有蘇糖的結(jié)構(gòu) 單元。已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：，以下有關(guān)蘇糖的說法中，不正確的是（ ）A蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體 B蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分數(shù)相同 C蘇糖在一定條件下

12、能發(fā)生加成或取代反應 D蘇糖能發(fā)生銀鏡反應參考答案：A略13. 在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應： A（g）+2B（g） 2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l： 2 B起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-） C當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài) D充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動參考答案：CD14. 下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是A陰極產(chǎn)物為NaOH和H2 B所用離子交換膜只允許陰離子通過C陽極反應式為2Cl2e= Cl2 D陽極室注入精制

13、的較濃食鹽水參考答案：B略15. 下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.吸熱反應不加熱，一定不能發(fā)生C.放熱反應在常溫下，一定很容易發(fā)生D.反應是放熱的還是吸熱的須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制乙烯時, 常因溫度過高而發(fā)生副反應。部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫二氧化碳水蒸氣和炭黑。請用下列編號為的實驗裝置設(shè)計一個實驗, 以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳二氧化硫和水蒸氣。（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向） （2）裝置中的固體藥品為 現(xiàn)象是 （3）裝置中的現(xiàn)象是

14、 ，驗證 ; 裝置中溴水的作用是 ， 此時盛有澄清石灰水的裝置中出現(xiàn) ， 參考答案：（1） （2）無水硫酸銅 無水硫酸銅變藍 （3）溶液褪色 二氧化硫存在 除去二氧化硫氣體 渾濁三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一固定容積的密閉容器中進行如下反應： 其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下： (1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為_。(2)該反應的正反應為_（填“吸熱”“放熱”）反應。(3)能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_。A B混合氣體中CO濃度不變(4)在850時，可逆反應：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計算：3min4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=_，CO2(g)的

15、轉(zhuǎn)化率a=_。參考答案：18. .1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應熱H = ，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g

16、) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2

17、SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變??； 4819. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合