人教版人教必修高一化學化學反應的速率和限度二

1、化學反應速率和限度2021/8/7 星期六1思考與交流：一個反應在實際進行時，反應物能否按化學方程式中相應的物質的計算關系完全轉變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？2021/8/7 星期六2二、化學反應限度 P44實驗27實驗步驟現(xiàn)象結論 CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成汲取上層清液，加入a2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4上層清液仍有Ca2+生成更難溶的CaCO3CaSO4 = Ca2+ +SO42-結論：任何化學反應的進程都有一定的限度，反應物不可能完全參加了反應，2021/8/7 星期六3可逆反應相同條件下,既能正向

2、又能逆向進行的化學反應叫可逆反應。如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應。 2KClO3 = 2KCl + 2O2(g) 不可逆反應。大多數(shù)化學反應都是可逆反應。少數(shù)反應,在逆反應條件還沒建立時反應物已經(jīng)耗盡了,不能建立平衡,是不可逆反應。2021/8/7 星期六41、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)條件、前提、本質、現(xiàn)象例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓 催化劑2021/8/7 星期六5平衡特征：逆等動定變：可逆反應（或可逆過程）：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡對應不同的速率）：平衡時

3、正逆反應均未停止，只是速率相等：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡移動其中，“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵2021/8/7 星期六6可逆反應：A(氣)+3B(氣) = 2C （氣)在一定條件下，能判斷達到平衡狀態(tài)的標志是：C生成的速率與C分解的速率相等。單位時間內生成C的物質的量與C分解的物質的量相等。單位時間內生成n mol A，同時生成2n mol C；或單位時間內生成3n mol B，同時生成2n mol C。A、B、C三種物質的濃度不再變化。A、B、C三種物質的物質的量之比不再變化。單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B；2021/8/7 星期

4、六7三、化學反應條件的控制定向爆破2021/8/7 星期六8 樹2021/8/7 星期六92021/8/7 星期六10 為什么控制的如此好呢？ 三.化學反應條件的控制樹2021/8/7 星期六11思考與交流：從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何控制反應的條件？2021/8/7 星期六12角色扮演現(xiàn)在，假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？2021/8/7 星期六13怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與

5、燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？2021/8/7 星期六14歸納：盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實質是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。2021/8/7 星期六15為什么要控制反應的條件:對有利于我們的或我們需要的化學反應,要想辦法增大反應速率.并提高原料的利用率或轉化率.對有害于我們的或我們不需要的化學反應,要設法降低反應的速率,或隔離會引起反應的物質.對應用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學反應,則需要對反應的條件進行特殊的控制.2021/8/7 星期六16練習：在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？1、集氣瓶中有和l2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸2、黃鐵礦煅燒時要粉粹成細小的礦粒3、加熱氯酸鉀難以放出氣體，加入少量的MnO2很快產(chǎn)生氣體4、夏天的食品容易發(fā)霉，冬天就不那么容易5、同體積、同濃度的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生的氣體有快有慢2021/8/7 星期