2021-2022學年四川省達州市龍?zhí)多l(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年四川省達州市龍?zhí)多l(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是（ ） ANaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 CNa2O、HCl、H2SO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導電，都是電解質 DH2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物參考答案：A略2. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是Ac

2、（NH4 ）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）B0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) C0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)c(HA-)c(H2A) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）參考答案：D3. 根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件己略去）A. 反應均屬于氧化反應和離子反應B. 反應說明該條件下鋁的還原性強于錳C. 相同條件

3、下生成等量的O2，反應和轉移的電子數(shù)之比為1：1D. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4參考答案：B試題分析：A反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，故A錯誤；B為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性AlMn，故B正確；C由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的O2，反應和轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D

4、錯誤；故選B。4. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的體積為2a L參考答案：C5. 下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（） A. SiO2CsCl CBr4 CF4 B. SiO2CsCl CF4 CBr4 C. CsClSiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2參考答案：答案：A解析：

5、考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr4 CF46. 濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析Ab曲線變化的原因()Aa升華、b冷凝 Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b吸水參考答案：答案：B7. 乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O

6、22CH3CHO下列有關說法正確的是（）Aa電極發(fā)生還原反應B放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯Cb極反應式為：O2+4e+2H2O4OHD電子移動方向：電極a磷酸溶液電極b參考答案：B【考點】化學電源新型電池【分析】由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H+4e2H2O，以此解答該題【解答】解：Aa電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應，故A錯誤；B由負極電極方程式為CH2=CH22e+H2O=C

7、H3CHO+2H+可知，每轉移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C正極發(fā)生還原反應，因為電解質溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H+4e2H2O，故C錯誤；D電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了原電池原理的應用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等8. 在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略9. 下有物

8、質歸類正確的是A膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水B單質：冰、液氯、臭氧、紅磷C混合物：礦泉水、84消毒液、鋁熱劑、四氧化三鐵D常見的氧化劑：高錳酸鉀、氯氣、硝酸、氧氣參考答案：D略10. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A、C02、H2S B 、C2H4、CH4 CCl2、C2H2 D、NH3、HCl參考答案：B略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAB. 12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于

9、0.1NAD1 mol甲基中電子數(shù)為10NA參考答案：C略12. 下列說法不正確的是 A、某烷烴R的相對分子質量為86，1H核磁共振譜（1H -NMR）顯示分子中有兩個峰。 則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結構簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物 D、1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應參考答案：C略13. （2008重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下： 下列敘述錯誤的是（ ）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液

10、發(fā)生反應C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D 本題考查有機化學基礎知識。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗殘留苯酚，A項正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，C項正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應，故不能用溴水檢驗烯丙醇，D項錯誤。14. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液

11、中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法【專題】離子反應專題【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗鉀離子時，要透過藍色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

12、，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B錯誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出N

13、H3，故D錯誤；故選C【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等15. 某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學能轉化為光能和電能B該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O參考答案：B【考點】化學電源新型電池【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電

14、解池的陰極，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣

15、，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分).鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。 （1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 。 （2）副產(chǎn)品是_ 。 （3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式 。 （4）由TiO2轉化為TiCl4的反應方程式是：TiCl4的百分含量

16、隨溫度的變化如下圖所示，升高溫度時，K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）.工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.20kJmol-1。 已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)： 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： 反應進行到2小時時放出的熱量為 KJ 此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K= （保留兩位小數(shù)） 反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向_方向移動（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在120，1.01105Pa時，將4mLO2和3mLNxH

17、y（yx）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。（1）試寫出該反應的化學方程式為 。（2）通過計算推斷NxHy的分子式：參考答案：4NxHyyO2 2xN22yH2O 反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x2，y4 N2H4略18. （2002廣東廣西卷）24.向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO

18、2氣體為2.24 L（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：0.100 mol若K2CO3為a mol，則KHCO3-為（0.100a）mol則