2022-2023學年安徽省安慶市程嶺初級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年安徽省安慶市程嶺初級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 蘇軾的格物粗淡有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指A. 甲烷 B. 脫落酸 C. 乙烯 D. 生長素參考答案：C分析：該氣體能催熟果實如柿子。詳解：根據(jù)記載，該氣體能催熟果實如柿子，乙烯可用作水果的催熟劑，該文中的“氣”指乙烯，答案選C。2. 下列物質中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 鄰二甲苯A.

2、B. C. D. 全部參考答案：B分析：根據(jù)有機物分子中官能團的性質、發(fā)生的反應分析判斷。詳解：乙烷屬于烷烴，性質比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；苯既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但與溴水不反應。答案選B。3. 一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應的活化能為190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,該反應的機理如下:反應:CH3CHO+I

3、2CH3I+HI+CO(慢)反應:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是 ()A. 反應速率與I2的濃度有關 B. HI在反應中是氧化產物C. 反應焓變的絕對值等于190 kJmol-1 D. 乙醛的分解速率主要取決于反應參考答案：A試題分析：A碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，正確；B反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產物，錯誤；C焓變?yōu)榉磻锱c生成物的活化能之差，錯誤；D反應I較慢，決定著總反應的快慢，錯誤。4. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有個單質分子C1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定

4、為2D含個的溶解于1L水中，的物質的量濃度為參考答案：A略5. 巴豆酸的結構簡式為CH3CH =CHCOOH。現(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）。A B C D全部參考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )A. 常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAB. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC. 在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD. 在KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2+

5、3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數(shù)目為0.6NA參考答案：DA. 常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B. O2和O3均是氧元素形成的單質，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C. 在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D. 在KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O反應中每產生3mol氯氣轉移5mol電子，若產生標準狀況下6.72LCl2即0.3mol時，轉移電子數(shù)目為0.5NA，D錯誤，答案選D。點睛：該題側重

6、于氧化還原反應電子轉移的計算與判斷，掌握反應中有關元素化合價變化情況是解答的關鍵。D選項是解答的難點，注意氧化還原反應轉化規(guī)律的理解與應用，即氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。所以D選項中6mol氯化氫參加反應只有5mol被氧化，另外1mol轉化為KCl。7. 某MgAl合金放入足量HCl溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2 240 mL；同質量該MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2 016 mL，則合金中Mg、Al的質量之比是 ()A11B61C16D4

7、27參考答案：D解析：因為Mg、Al均能與鹽酸反應放出H2，而只有Al能與NaOH溶液反應放出H2，因此，先根據(jù)Al與NaOH溶液的反應：2Al3H2，求出Al的質量為1.62 g。再根據(jù)Mg與HCl溶液的反應，MgH2，求出Mg的質量為0.24g，最后求得合金中Mg、Al質量之比為427。8. 在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質量，溶劑的質量，溶液的體積，溶質的摩爾質量，溶質的溶解度，溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：A、有溶質的摩爾質量，溶質的溶解度，溶液的密度，可以用100克水中溶解的

8、溶質計算其物質的量，根據(jù)溶劑和溶質的質量計算溶液的質量，結合密度計算溶液的體積，即可計算物質的量濃度，不選A；B、有溶液的質量和溶劑的質量可以計算溶質的質量，有溶質的摩爾質量可以計算器物質的量，有溶液的體積就可以計算物質的量濃度，正確，不選B；C、不能確定溶液的體積，不能計算物質的量濃度，錯誤，選C；D、能計算溶質的物質的量，有溶液的體積能計算物質的量濃度，正確，不選D。9. 已知SO2和O2反應生成4 mol SO3時放出的熱量為Q kJ，那么2 mol SO2和1 mol O2,在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應時，放出的熱量為A.等于Q kJ B.等于0.5Q kJ C.小于0.5Q kJ

9、 D.無法確定參考答案：C10. 在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A B C8n D4n參考答案：D11. 為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為 BA. 56 B. 157 C. 258 D. 101參考答案：B略12. 反應 A+BC（正反應為放熱反應）分兩步進行 A+BX （正反應為吸熱反應）XC（正反應為放熱反應）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A. B. C. D. 參考答案：B由反應 A+BC（H0）分兩步進行A+

10、BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知這步反應是吸熱反應，XC（H0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象B符合，正確選項B。點睛：明確反應熱與物質總能量大小的關系是解題關鍵，根據(jù)物質具有的能量進行計算：H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題。13. 下列說法不正確的是 A. 化學鍵是使離子或原子相結合的作用力 B. 氣態(tài)單質分子中不一定存在化學鍵 C. NaCl與

11、NaOH固體中的化學鍵類型完全相同 D. 碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵參考答案：C略14. 下列有關物質性質的敘述一定不正確的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B. KAl(SO4)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2參考答案：A分析：A項，NH4SCN用于檢驗Fe3+；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項，Cu與FeCl3溶液

12、反應生成CuCl2和FeCl2。詳解：A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確

13、；答案選A。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應，熟練掌握典型物質的性質和化學反應是解題的關鍵。15. 下列變化需加入氧化劑才能完成的是( )AMnO2 BCO2 CS2HS DBrBr2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛

14、放MnO2固體，其反應的化學方程式為 。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 已知氧化性強弱順序為：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 ； 。 （4）反應完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 。為什么？ 。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的Na

15、OH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl離子的物質的量 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；BaSO

16、4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH點評：本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18. 某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。方案C：結論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結論。方案C設計正確