化學2019年中考試題-2019年重慶市中考真題(B卷)試題及答案

1、2019 年重慶市中考真題（ B 卷）可能用到的相對原子質(zhì)量 :H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108一、選擇題 （本大題包括 16 個小題，每小題 2 分，共 32 分 ）每小題只有一個選項符合題意。 TOC o 1-5 h z 森林火災中的下列現(xiàn)象屬于化學變化的是（）樹干燃燒B.樹葉飄落C.大樹倒塌D. 樹枝折斷【答案】 A【解析】 樹干燃燒生成新的物質(zhì)屬于化學變化； 樹葉飄落、 大樹倒塌和樹枝折斷只是物質(zhì)的 形態(tài)、位置等發(fā)生變化，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化。故選A 。雷電能自然固氮并最終形成氮肥，下列屬于含氮復合肥料的是（）KNO 3B. Ca（NO 3）2

2、C. NH 4NO 3D. NaNO 3【答案】 A【解析】 KNO3 屬于復合肥； Ca（NO 3）2、 NaNO 3不屬于化肥； NH 4NO 3屬于氮肥。故選 A。下列用于醫(yī)療衛(wèi)生的物品中屬于純凈物的是（）福爾馬林B.液氮C.碘酒D. 止咳糖漿【答案】 B【解析】福爾馬林、碘酒和止咳糖漿都屬于混合物；液氮屬于單質(zhì)，是純凈物。故選 B。從安全角度考慮，下列做法正確的是（）電線老化著火，馬上用水澆滅夜晚天然氣泄露，立即開燈查找原因蒸發(fā)時為防止液體飛濺，用蓋子蓋住蒸發(fā)皿濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌 【答案】 D【解析】電線著火，應該馬上關閉電源，因為水導電，不能用水澆滅；夜晚天然

3、氣泄露，應 立即切斷天然氣閥門，開窗通風后， 再開燈查找原因，防止天然氣爆炸；蒸發(fā)時為防止液體 飛濺，用玻璃棒不斷攪拌；濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，防止水沸騰， 液滴飛濺。故選 D。頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從pH 角度考慮效果最好的洗發(fā)水的 pH 為（ ） A.8B.7 C.6 D.4【答案】 A【解析】 pH7 溶液顯堿性， pH=7 溶液顯中性， pH”“?！保└鶕?jù)上述信息，不能證明 Zn 和 Cr 的活動性強弱的試劑組是 。A.Zn 、 Cr 和稀硫酸B. Cr、ZnSO4溶液C. Cu 、ZnSO4溶液、 CrSO 4溶液（3）Cr 2（SO4

4、）3為有毒的重金屬鹽，可用 KOH 溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去， 該轉(zhuǎn)化的化學方程 式為 。【答案】(1)+6 (2) C( 3) Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH) 3+3K2SO4 【解析】(1)根據(jù)鉀元素化合價為 +1，氧元素為 -2 和化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0，計算重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為 +6；(2)根據(jù)鉻桶可以盛裝 AlCl 3溶液，不能盛裝稀硫酸 判斷鉻位于金屬活動性順序表中氫前和鋁后，即金屬活動性，CrAl ；Zn、Cr 和稀硫酸均反應，可以通過產(chǎn)生氫氣的快慢判斷兩者活動性強弱；Cr 如與 ZnSO4 溶液反應說明鉻金屬活動性強于鋅，否則鉻金屬活動性弱于鋅；C

5、u 不與 ZnSO 4溶液、 CrSO 4溶液反應，無法判斷三者金屬活動性強弱。故選 C。( 3)根據(jù)反應物和生成物判斷該反應方程式： Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH) 3+3K2SO4。(5 分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū) 侯德榜成功地探索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏 制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。溫度 /10203040溶解度 /gNa2CO 312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO 38.29.611.112.7(1) 由上表可知，在 10 -40之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是(填名稱 )。(2) 40時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶

6、液降溫至20 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(用化學式表示 )。(3) 侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為 。制堿原理為向飽和的 NaCl 溶液中通人足量 NH 3 和 CO2生成 NaHCO 3晶體和 NH4Cl， NaHCO 3 加熱分解即制得純堿。生成 NaHCO 3 的化學方程式為 結(jié)合上表分析，析出 NaHCO 3晶體的原因可能有(填序號 )。A.溶劑質(zhì)量減少B.同溫下 NaHCO 3溶解度小于 NaCl生成的 NaHCO 3質(zhì)量大于消耗的 NaCl 質(zhì)量【答案】 (1)氯化鈉 (2) NaCl 、Na2CO3、NaHCO3(合理表達即可)(3) Na 2CO 3；

7、( 4) H2O+NaCl+NH 3+CO2=NH 4Cl+NaHCO 3ABC(2) 40【解析】 (1)根據(jù)表格判斷在 10-40之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是氯化鈉；時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 ，所得溶液仍然是飽和溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶解度 /（溶解度 +100）100%，即它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序 是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表達即可）；（3） 純堿是碳酸鈉的化學式為 Na2CO3 ；（4） 根據(jù)反應物、生成物和反應條件判斷生成NaHCO 3的化學方程式為H2O+NaCl+NH 3+CO2=NH4Cl+NaHCO 3，溶劑質(zhì)量減

8、少、同溫下 NaHCO 3溶解度小于 NaCl 和生成的 NaHCO 3質(zhì)量大于消耗的 NaCl 質(zhì)量都能析出 NaHCO 3晶體。故選 ABC。三、實驗題 （本大題包括 2 個小題，共 11 分）（5 分）氧氣在中學化學中有著舉足輕重的地位。（1）實驗 I 中儀器的名稱為 ，現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生 色固體。（2）實驗為電解水制氧氣發(fā)生反應的化學方程式為 ， 氣體 a在電源的（填“正”或“負”極）端產(chǎn)生。（3）實驗三為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內(nèi)加少量水并將水面上方空間分為 5 等份， 接下來的實驗步驟依次為（填序號 ），最后打開彈簧夾。冷卻到室溫 彈簧夾夾緊橡皮管點燃燃燒匙內(nèi)

9、的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊 【答案】（1）集氣瓶 黑（ 2）2H 2O 通電 2H2 +O2 負（3） 【解析】（1）儀器是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體；（2）電解水的反應方程式： 2H2O通電 2H2 +O2，圖中 a氣體體積大約是 b 氣體的 2 倍，可以判斷 a為氫氣與電源負極相連； （3）測定空氣中氧氣含量的實驗時，先用彈簧夾夾緊橡皮管，再 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后， 立即伸入瓶中并把塞子塞緊， 冷卻到室溫后觀察集氣瓶中水減少的 體積。（6 分）Ca（OH） 2變質(zhì)得到 Ca（OH） 2和 CaCO3的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置 來測定 CaCO

10、3 的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾，再 打開分液漏斗活塞。提示 :堿石灰 （可以吸收 CO2和 H2O）濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮 發(fā)性。（1）通入 N2 的原因之一是 N2 的化學性質(zhì)（填活潑或者不活潑）。（2）甲裝置中發(fā)生中和反應的化學方程式為 。（3）濃硫酸的作用是 。（4）測定 CaCO3 的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質(zhì)量。另一個物理量為（ 填序號 ）。A. 滴下的稀鹽酸質(zhì)量B. 反應前后乙裝置增加的質(zhì)量反應前后丙裝置增加的質(zhì)量D.反應前后丁裝置增加的質(zhì)量若去掉丁裝置，測得 CaCO3含量（填 “偏高 ”、“偏低”或“不變 ）。甲

11、裝置中反應結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2 的目的是?！敬鸢浮浚?1）不活潑（ 2）Ca（OH） 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O （ 3）干燥二氧化碳（或除去二氧化 碳中的水蒸氣）（合理表述即可）（ 4） C 偏高 排出甲、乙裝置及連接導管中的 二氧化碳氣體，使其被丙裝置內(nèi)堿石灰吸收，實驗結(jié)果更加準確。（合理表述即可）【解析】（ 1）氮氣化學性質(zhì)不活潑，可以趕走裝置內(nèi)空氣防止空氣中二氧化碳對實驗的干 擾；（ 2）稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應： Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2+2H 2O ；（ 3）濃硫酸 具有吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）；（4）測定

12、 CaCO3 的含量需要測定樣品的質(zhì)量和反應后生成二氧化碳的質(zhì)量， 即反應前后丙裝置增加的質(zhì)量。 故選C；去掉丁裝置， 空氣中的二氧化碳和水汽會被丙裝置吸收， 導致質(zhì)量增加， 使測得 CaCO3 含量偏高； 甲裝置中反應結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2 可以使反應后生成二氧化碳完全被丙裝置內(nèi)堿石灰吸收，實驗結(jié)果更加準確。四、計算題 （本大題包括 1 個小題，共 6 分）（6分）AgNO 3可用于電影膠片制作。 現(xiàn)取含有 NaNO 3的AgNO 3樣品 100g，在一定條件下 讓樣品充分反應，只有 AgNO 3發(fā)生反應，得到固體 69g，該過程中發(fā)生反應的化學方程式 為:2AgNO 3 一定條件

13、 2Ag+2NO 2 +O2。試計算 :（1）AgNO 3中 N、O 元素的質(zhì)量比為。（2）分解產(chǎn)生的混合氣體中 O2 的質(zhì)量。（3）另取 100g該樣品和一定質(zhì)量的 NaCl 固體全部溶解于 142.5g水中得到含一種溶質(zhì)的溶液， 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?【答案】（ 1）7： 24（2） 8g（ 3） 28.75%【解析】（ 1）AgNO 3中 N、O元素的質(zhì)量比為 14:163=7：24； （2）分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：（ 100g-61g） （16 2）/（46 2）+（16 2）=8g ；（3）設 100g樣品中 AgNO 3的質(zhì)量為 x2AgNO 3一定條件 2Ag+2NO 2 +O234032x8g340/x=32/8g x=85g設與 100g樣品中 AgNO 3反應的氯化鈉的質(zhì)量為 y，生成的氯化銀的質(zhì)量為 z，生成的硝酸 鈉的質(zhì)量為 m。AgNO 3+NaCl=AgCl +N