2022-2023學(xué)年山西省臨汾市霍州辛置鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市霍州辛置鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無污染等優(yōu)點倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是：C6LiCoO2 Li1xCoO2 +LixC6下列有關(guān)這種鋰離子電池的說法錯誤的是A電池內(nèi)部運載電荷的是Li+B負極材料是填充了金屬鋰的石墨（LixC6）C鋰離子電池電解質(zhì)溶液是Li+鹽的水溶液D放電時的正極反應(yīng)為Li1xCoO2 + x Li+ + xe = LiCoO2參考答案：C2. 已知短周期元素的離子aA

2、3+，bB+，cC2，dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A原子半徑：ABDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：ABDC參考答案：C略3. 體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分數(shù)為%，下列表達式中正確的是（）Ac=Bm=VdCm=VdDc=參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 分析：根據(jù)c=計算判斷溶液物質(zhì)的量濃度，或者根據(jù)n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)

3、量解答：解：A根據(jù)c=可知，該溶液物質(zhì)的量濃度c=，故A錯誤；B溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項中Vd表示溶液的質(zhì)量，故B錯誤；C根據(jù)m=V可知，溶液質(zhì)量為dVg，則溶質(zhì)質(zhì)量m=dV%=0.01dV，故B錯誤；D溶質(zhì)物質(zhì)的量mol，溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故D正確，故選：D點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系4. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計了下面的實驗裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是( )A合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的

4、電鍍池C合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體參考答案：D略5. 某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的 （ ）A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案：C略6. 下列實驗方案合理的是( )A鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C制備純凈的氯乙烷（C2H5

5、Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D檢驗淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略7. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D.參考答案：A略8. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑 B

6、.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑 D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略9. 一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，下列說法正確的是A.CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mole-C.此條件下還原性強弱為:N2CH3OHD.該反應(yīng)過程中既有離子鍵又有共價鍵的斷裂參考答案：B10. 與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl濃度相同的是 ( ) A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液 C60mL 1mo

7、l/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液參考答案：B略11. a毫升A、B、C三種氣態(tài)烴任意比的混合物跟足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2.5a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（）ACH4、C2H6、C3H8BC2H4、C2H6、CH4CCH4、C2H2、C2H6DC2H6、C3H6、C4H6參考答案：D考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算分析：設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根據(jù)體積變化，利用差量法計算解答：解：設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，混合物跟足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到常

8、溫常壓狀態(tài)，水為液態(tài)，利用差量法計算，CxHy+（x+）O2 xCO2+H2OV1 （x+） x （1+）a 2.5a即：；解之得：y=6，即滿足混合氣體分子中平均含有6個H原子，ACH4、C2H6、C3H8混合氣體平均H原子數(shù)目可能為6，不符合，故不A選；BC2H4、C2H6、CH4混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，不符合，故B不選；CCH4、C2H2、C2H6混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，符合，故C不選；DC2H6、C3H6、C4H6混合氣體任意比平均H原子數(shù)目為6，符合，故D選，故選D點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意差量法與平均值法的運用，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查，注意若為任意

9、比混合時，則各組分分子中H原子數(shù)目都是612. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B元素的最高正化合價呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C13. 下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述陳述判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有DAl（OH）3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑對，對，有AA BB CC DD參考答案：D考點：

10、鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：A小蘇打能夠治療胃酸過多；B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色后褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其溶液呈堿性；C高壓鈉燈制備是利用鈉的焰色為黃色；D明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒解答：解：A小蘇打能夠治療胃酸過多，不能夠治療胃潰瘍，故A錯誤；B過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，過氧化鈉具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯誤；C金屬鈉的還原性很強，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，黃色光的穿透性較強，所以可用鈉制作高壓鈉燈，但二者沒有聯(lián)系，故C錯誤；D明

11、礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒，故D正確；故選：D點評：本題考查元素化合物知識，熟悉碳酸鈉、過氧化鈉、鈉、明礬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，題目難度不大14. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1 mol H2O 所含原子數(shù)為3NA B10克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023C常溫常壓下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NAD常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA參考答案：A略15. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是AMg BCu CAg DH2參考答

12、案：C試題分析：金屬性銀最弱，則銀離子的氧化性最強，所以銀離子首先氧化鋅，即銀首先被置換出，答案選C?！久麕燑c晴】明確氧化性強弱順序以及反應(yīng)的先后順序是解答的根據(jù)，注意先后規(guī)律的應(yīng)用，即越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)

13、反應(yīng)方程式 。(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(3)濃硫酸的作用是 與 。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。參考答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味(3)催化劑 (4)倒吸(5)分液 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. (8分)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚酞試液變紅，是