2021-2022學年山東省臨沂市蒙陰第一中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年山東省臨沂市蒙陰第一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯參考答案：D略2. 下圖為番茄電池，下列說法正確的是 ( )A一段時間后，鐵極質(zhì)量會變大 B溶液中的H+ 向石墨電極移動C電子由石墨電極通過導線流向鐵極 D鐵電極是該電池的正極參考答案：B略3. 關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是()A氨水呈堿性B氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C氨氣易液化DNH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)參考答案：B解析：氨之所以

2、能做噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。4. 環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際性環(huán)保的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務，對于海水的利用認識錯誤的是( )A海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題B海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略5. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x18參考答案：B6. 關于如圖所示裝

3、置的敘述，正確的是( )A. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D. 該裝置能將化學能轉化為電能參考答案：AD略7. 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）AFe3+ BFe2+ CMg2+ DAl3+參考答案：B解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸

4、，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選B8. 下列各組物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵的是AKOH、H2SO4、NH4Cl BCaO、Na2CO3、NH4HCO3CK2O2、NaOH、K2SO4 DHClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。9. 下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（ ）A1g H2 和8g O2 B1mol水和2

5、2.4L O2 C8g O2和3.011023個CO2 分子 D18g水和1mol HCl參考答案：D略10. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO4B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性參考答案：A分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應的書寫，

6、掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應為FePO4+Li+e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應為LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。11. 下列實驗操作正確的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B蒸餾時，應使溫度計水銀球伸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下C分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒

7、，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+參考答案：C考點：化學實驗方案的評價專題：化學實驗基本操作分析：A萃取劑和原溶劑不能互溶；B蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；C分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；DK元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察解答：解：A萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取劑，可以用苯或四氯化碳，故A錯誤；B蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以蒸餾時，應使溫度計水銀球應該位于燒瓶支管口處，故B錯誤；C分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；DK元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉

8、元素黃光的干擾，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學實驗評價，為高頻考點，側重考查基本操作，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，易錯選項是B12. 在下列反應中反應物中的有機物發(fā)生還原反應的是：（A） 乙醇變成乙醛（B）乙醛變成乙酸（C）乙醛變成乙醇（D）乙醇變成乙醚參考答案：C13. 下列有關化學反應限度的說法不正確的是A. 任何可逆反應都有一定的限度B. 化學反應的限度是可以改變的C. 化學反應的限度與反應進行時間的長短有關D. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等參考答案：C【詳解】A.可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的

9、限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發(fā)生變化時，反應限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應不能完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關，但達到反應限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，故D正確。故選C。14. 1959年我國報道了氫化鋰和氫化鋁鋰的研制工作，后來有關單位成功的開發(fā)出A.蒸汽汽車 B.天然氣燃料汽車 C.電動汽車 D.氫燃料汽車參考答案：D15. 我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）在逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A提高煤炭的熱效率，

10、并減少CO的排放 B減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲配制250mL 0.2 molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 燒瓶 燒杯（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。（2）配制過程需要的儀器_（填序號），還缺少的儀器 有 。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B用托盤天平準確稱取所需的

11、Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作_；若定容時俯視刻度線_。參考答案：（1） 14.3（2） (可有可無)； 250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的

12、序號填在橫線上。A萃取分液B升華C結晶D分液 E蒸餾 F層析 G過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。參考答案：(1)G (2)C (3)D (4)E試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，泥沙不溶于水，應該采用過濾的方法分離，答案選G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，硝酸鉀隨著溫度升高其溶解度逐漸增大，氯化鈉隨著溫度升高其溶解度增大較小，所以可以采用結晶的方法分離，答案選C；（3）水和汽油不互溶且都是液體，所以可以采用分液方法

13、分離，答案選D；（4）CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）互溶且都是液體，其沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離，答案選E。18. （10分）松油醇是一種調(diào)香香精，是、三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（18O是氧原子的一種同位素）經(jīng)下列反應制得：松油醇的分子式為 。寫出松油醇中官能團的名稱或結構簡式 、 。 松油醇能發(fā)生反應的類型有 。 A加成反應 B消去 C氧化反應 D取代 是A的一種同分異構體，寫出該物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應的化學方程式 。寫出下列物質(zhì)的結構簡式：松油醇 。參考答案：略19. C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完

14、成下列填空。（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為_；標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為_。（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為_，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為_。 （3）含有1.8061024個電子的OH 的物質(zhì)的量為_；0.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與_個NH4+中所含電子數(shù)相等。 （4）在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是_。參考答案：(1)8.0 g 0.2 NA (2)5 : 4 : 2 7 : 4 (3)0.3 mol 0.5 NA或3.011023 (4)60 g/mol 20%【詳解】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為0.5mol16g/mol8.0g；標準狀況下，4.48 L NH3的物質(zhì)的量是4.48L22.4L/mol0.2mol，因此所含分子數(shù)為0.2NA。（2）CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)分別是5、4、2，則等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為5:4:2。根據(jù)mnM可知等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為相對分子質(zhì)量之比的反比，即為28：167：4。（3）含有1.8061024個電子的物