安徽省滁州市部分高中2021-2022學年化學高二下期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分數(shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分數(shù)為（ ）A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6 D無法計算2、

2、下列各組物質(zhì)的分類正確的有( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C60、金剛石、石墨糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應一定是氧化還原反應強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物A5個B4個C3個D2個3、下列說法中，正確的是A22gCO2物質(zhì)的量為0. 5 molB0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為6. 021

3、023D標準狀況下，44. 8 L H2 O的物質(zhì)的量為2mol4、下列選項中正確的是( )A鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖: B過氧化鈉的電子式:C碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na+ H+ + CO32-D中子數(shù)為12的鈉的核素符號為: 1123Na5、由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()A1.00 mol/LB0.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L6、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流

4、程可表示如下：則下列說法中正確的是AA氣體是CO2，B是NH3B中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要C通入B后的離子方程式為NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+D溶液Q的成分是NH4Cl，可通過降溫結(jié)晶的方法使其析出7、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A4、4、7 B4、3、6 C3、5、4 D2、6、48、下列說法正確的是（ ）A氯乙烷和過量氫氧化鈉溶液共熱后加入過量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B某一元醇發(fā)生消去反應可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇

5、CH2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應，反應最慢的是H2OD酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過縮聚反應得到的9、下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是()淀粉纖維素氨基酸油脂蔗糖酚醛樹脂聚乙烯蛋白質(zhì)A BC D10、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是（ ）ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應中顯氧化性CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移11、下列關于雜化軌道的敘述正確的是( )A雜化軌道可

6、用于形成鍵,也可用于形成鍵B雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對CNH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D在乙烯分子中,1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個CH 鍵12、下列關于物質(zhì)的檢驗方法正確的是( )A向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NHC向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變

7、藍，則該溶液一定為氯水或者溴水13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NACpH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+D0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA14、下列有關化學知識的描述錯誤的是A“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學變化B福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C生石灰能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物15、下列說法錯誤的一組是（ ）不溶于水的BaSO4是強電解質(zhì) 可溶于水的酸都

8、是強電解質(zhì) 0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L 熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導電。ABCD16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 B原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)CX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 DY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強17、下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3N

9、aAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD18、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()ACH3COOBSO32-CCO32-DHCO3-19、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（ ）A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH320、下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和C

10、a(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱21、已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )AAl3+、CH3COO、ClBNa+、NH4+、ClCMg2+、Cl、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br22、分類是學習化學的重要方法下列歸納正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類C氨氣

11、、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì)D堿性氧化物都是金屬氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是_(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負性最大的是_。24、（12分）Hagrmann酯

12、（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）H的分子式是_；D的名稱是_（2）G中含氧官能團的名稱是_；已知B的分子式為C4H4，則AB的反應類型是_（3）EF的化學方程式是_（4）下列說法正確的是_aA能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體bH的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物cB、C、D均可發(fā)生加聚反應d1molF與足量H2反應可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_苯環(huán)上的一氯取代只有一種 不能與金屬鈉反應放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線_

13、。25、（12分）室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.丙裝置的名稱是_，乙裝置中盛裝的試劑是_.若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。先組裝儀器.然后_.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是_。實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是_.為達到相同目的

14、，還可進行的操作是_。(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_.26、（10分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a直接用天平稱取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不斷攪拌。c水浴溫度控制在20，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2

15、FeO4生成。d在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步驟b中不斷攪拌的目的是_。步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為_。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應的離子方程式為_。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_。AH2O B稀KOH溶液、異丙醇 CNH

16、4Cl溶液、異丙醇 DFe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，則陽極材料是_，電解液為_。（4）25時，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。27、（12分）50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 mo

17、lL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當室溫低于10 時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反

18、應，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的實驗式為_。（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和_。（3）由B到C的反應類型為_。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）由D到E的反應方程式為_。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳

19、（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_。29、（10分）二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。已知下列熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 2=-165kJ/mol，則反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為_。

20、(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。VCB的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下：(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1()CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H2反應(I)的H1= _kJ/mol（填數(shù)值，相關鍵能數(shù)據(jù)如下表）。 化學鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1347.7615413.4436.0反應()乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應

21、(I)的大，其原因是_（從平衡移動角度說明）。有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷程為：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，_和_（用方程式表示，不必注明反應條件）。在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發(fā)生反應：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K600600500反應物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時v正(C2H4)/ mol/(Ls)v1

22、v2v3平衡時c(C2H4)/ mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是_（填標號）。AK1=K2，v1v2 BK1K3，v1v3，c22c3 Dc2+c33c1參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氫元素的質(zhì)量分數(shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12

23、：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分數(shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)1-X-16X=1-76X，故選C。2、D【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的分類標準進行分析：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互稱同位素；同素異形體指相同元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；油脂不是高分子化合物；有元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應；溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關；由陽離子和陰離子構(gòu)成

24、的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，錯誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，錯誤；Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，錯誤；同位素研究對象是原子，H2屬于單質(zhì)，錯誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；單糖不能夠發(fā)生水解反應，油脂不是高分子化合物，錯誤；有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應，如：氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化，錯誤；溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關，強電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子

25、濃度很小，溶液不導電，錯誤；由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以能導電，正確；所以正確，分類正確的只有2組，正確選項D。3、A【解析】A. 根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0. 5 mol ,故A正確； B. 0.1molL-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為6. 0210232，故C錯誤；D. 標準狀況下，H2 O為非氣態(tài)，故無法計算物質(zhì)的量，D錯誤。答案：A。4、D【解析】分析：A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成；C、碳酸氫鈉只能完全

26、電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，故C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。5、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧

27、化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=1mol/L，A項正確；答案選A?！军c睛】元素守恒是解化學計算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，追蹤元素的存在形式，列出關系式得出結(jié)論。6、C【解析】聯(lián)系工業(yè)制堿的原理可知，在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，因此A氣體是

28、NH3，B是CO2，故A錯誤；B中反應需要消耗二氧化碳，中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳，因此中生成的CO2可循環(huán)使用，中需要的二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此中生成的CO2不能完全滿足生產(chǎn)的需要，故B錯誤；C通入B后，氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應生成了碳酸氫鈉和氯化銨，反應的離子方程式為NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+，故C正確；D溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，通過降溫結(jié)晶，會析出碳酸氫鈉固體，故D錯誤；答案選C。7、B【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型，以此來解答。詳解

29、：中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個,即c=6；B正確；正確選項B。8、A【解析】A. 氯乙烷和過量氫氧化鈉反應生成氯化鈉，此時溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B. 該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯誤；C. 三種物質(zhì)中，電離出H+的能力：CH3COOHH2OCH3CH2OH（不電離），所以反應最慢的是CH3CH2

30、OH，C錯誤；D. 酚醛樹脂和聚酯纖維通過縮聚反應制得，聚苯乙烯通過加聚反應制得，D錯誤；故合理選項為A。9、C【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C項符合題意10、C【解析】A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；B. Fe2O3在反應中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化，顯還原性；C、還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；D、根據(jù)反應過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來計算回答?！驹斀狻緼、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，選項A錯誤；B、 Fe2

31、O3在反應中鐵元素由+3價變?yōu)?6價被氧化，顯還原性，選項B錯誤；C、還原劑Fe2O3對應的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項C正確；D、在反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol，消耗3molNa2O2，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。11、B【解析】A、雜化軌道只用于形成鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成鍵

32、，A項不正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C項不正確；D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個碳原子中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個CH鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個CC鍵，D項不正確。答案選B。12、B【解析】分析：A、與氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀可能為氯化銀； B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍。詳解：向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該

33、白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項錯誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液中含有氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項錯誤；正確選項B。點睛：硫酸根離子的檢驗： 1反應原理：B

34、a2+ + SO42=BaSO4 2所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液 3滴加順序：先加稀鹽酸無現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應該兩種試劑分開加入，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。13、B【解析】A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe

35、(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯誤；B、標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol，故B正確；C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H物質(zhì)的量，故C錯誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點是選項D，應注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。14、A【解析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的屬于物理變化B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬

36、于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應，所以氧化鈣能與二氧化硫反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。15、B【解析】BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4是強電解質(zhì)，該說法正確；HF、H2

37、S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質(zhì)，該說法錯誤；0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L，該說法錯誤； 并非所有熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：，答案應選：B。16、D【解析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據(jù)題目信息推出各個元素，然后判斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據(jù)該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規(guī)律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

38、大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表A族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)r(Al)r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。17、B【解析】A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸分解轉(zhuǎn)化為二氧

39、化硅，硅與氧氣反應生成二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，通過一步就能實現(xiàn)，A不選；B、氧化鈉與氧氣反應轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，過氧化鈉溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氧化鈉，B選；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，通過一步就能實現(xiàn)，C不選；D、氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應可以生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵，通過一步就能實現(xiàn)，D不選；答案選B

40、?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，注意根據(jù)常見化學物質(zhì)的性質(zhì)，通過列舉具體反應，判斷物質(zhì)間是否可以實現(xiàn)一步反應的轉(zhuǎn)化，采用排除法（即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，排除該選項）是解答本題的捷徑。18、A【解析】Na2O2具有強氧化性，可與SO32發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3反應生成碳酸根離子，則溶液中SO32、HCO3濃度減小，CO32濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項正確，答案選A。19、A【解析】A. (CH3)3CCH2CH3有三種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成三種沸點不同產(chǎn)物，A符合題意；B.(CH3CH2)2

41、CHCH3有四種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成四種沸點不同產(chǎn)物，B不符合題意；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有兩種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成兩種沸點不同產(chǎn)物，C不符合題意；D. (CH3)2CHCH2CH2CH3有五種不同位置的H原子，因此進行一氯取代反應后，能生成五種沸點不同產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項是A。20、B【解析】A強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和熱為-13 kJmol1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯誤；B在25，101 kPa時，1 mol可燃物完

42、全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)1/2 O2(g)= CO2(g) H-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2283.0kJ/mol，故B正確；C反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。21、B【解析】A.因H+和CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進水解，則該組離子不能大量共存，故A錯誤； B. Na+、NH4+、Cl等種離子之間不反應，則能

43、夠大量共存，故B正確；C. 因H+和Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故C錯誤； D. 因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤。故選B。22、D【解析】ACO屬于不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，A項錯誤；B純堿為Na2CO3，屬于鹽，不是堿，B項錯誤；CNH3溶于水，與水生成NH3H2O，NH3H2O電離，屬于電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，C項錯誤；D金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項正確；本題答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d

44、10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！驹斀狻?1) A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性

45、最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。24、C10H14O3 丙炔 醚鍵、酯基 加成反應 CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O a、c 【解析】根據(jù)合成路線圖可知，2個乙炔發(fā)生加成反應生成CH2=CH-CCH，則B為CH2=CH-CCH，B與甲醇反應生成；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式及E與乙醇反應的特點，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成CH3CC-COOH，則E為CH3CC-COOH；E與

46、乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應生成G；【詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3CCH含有的官能團為CC，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-CCH，則反應類型為加成反應；（3）由分析可知，E為CH3CC-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O；（4）aA為乙炔，能和HCl反應得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；bH與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，則同

47、分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；cB、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應，c正確；d1molF與足量H2反應可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結(jié)構(gòu)，則分子式為C9H12O3；苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，不能與金屬鈉反應放出H2，則無羥基，為醚基，結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成C6H5CCCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應即可，流程為。25、球形干燥管 飽和

48、NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 檢查裝置氣密性 U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 使反應進行得更充分 多次往返推動注射器1和2的活塞 70%【解析】（1）丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；若CO2中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ；（2）先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2處，具支U 形管中

49、裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠；二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（減?。?2 1 1 70 mL 35 mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70 mL 100 mL)100= 70%。26、使固體充分溶解 2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體

50、)+8OH-+3O2 消毒、凈水 B 鐵 NaOH溶液 4.53610-5 3:1 【解析】（1）步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2；根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為

51、水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；結(jié)合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據(jù)電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)c(FeO42-)Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)4.53610-91.010-5=4.53610-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是nCa(OH)2=4.53610-4mol/L0.1L=4.53610-5mol；

52、（5）干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價降低2價，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價升高6價，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。27、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關 偏大 【解析】(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，

53、若不用則中和熱偏?。?4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10 時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)?/p>

54、負值，則焓變偏大。28、 CH2O 酯基 取代反應 9 【解析】分析:葡萄糖結(jié)構(gòu)CH2(OH)(CHOH)4CHO，加氫生成A，故A為CH2(OH)(CHOH)4CH2(OH)，B與CH3COOH反應生成C，由分子式推知為酯化反應，CD的反應由分子式推知是其中的-H被-NO2取代，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)推知B中上方-OH中-H被-NO2取代，下方-OH發(fā)生酯化反應，故C為，D為。詳解：根據(jù)以上分析，（1）由葡萄糖分子式C6H12O6寫出葡萄糖實驗式為CH2O。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為其中含有的官能團為羥基、醚鍵和酯基。（3）B到C的反應類型為酯化反應或取代反應。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D到E的反應方程式為；故答案為：；（6）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，7.30g F為0.05mol，與飽碳酸氫鈉反應生成2.24L二氧化碳（標準狀況下即0.1mol），說明F中有兩個-COO