2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 提取鹵素單質(zhì)的化工流程 作業(yè)

1、提取鹵素單質(zhì)的化工流程1.明朝宋應(yīng)星天工開物中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異。一法潮波淺被地，候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯誤的是( )A.海鹵焰色試驗時火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素B.古代可利用鹽霜延長食物的保存時間C.“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過程D.“海鹵”的主要成分為NaCl2.實驗室從干海帶中提取碘的流程如圖所示。下列各操作所使用的裝置正確的是( )A.操作B.操作C.操作D.操作3.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如圖所示，下列有關(guān)敘

2、述錯誤的是( )A.操作在坩堝中進行B.操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗C.每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶劑X可選用酒精或苯4.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（ ）A.制取鎂：海水B.冶煉鋁：鋁土礦無水C.制溴：濃縮海水D.制碘：海帶海帶灰5.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是( )A.進入吹出塔前，被氧化為B.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)為混合物C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化D.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集6.在海水資源的開發(fā)利用中，下列關(guān)于各工業(yè)體系的操作的敘述中錯誤的是( )選項工業(yè)體系操作A鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂電解熔融MgO制得單質(zhì)鎂

3、B溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用作吸收劑將轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的C淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水D氯堿工業(yè)：制備含氨消毒劑用得到的和石灰乳反應(yīng)制漂白粉A.AB.BC.CD.D7.我國南海蘊藏著豐富的海洋資源，海水的綜合利用如圖所示。已知氯堿工業(yè)中電解飽和NaCl溶液可制得NaOH、和，則下列說法正確的是( )A.海水淡化工廠采用蒸餾法可從海水中獲得粗鹽和淡水B.鎂工業(yè)涉及的反應(yīng)所需的熟石灰可用貝殼經(jīng)一步反應(yīng)獲得C.溴工業(yè)的粗產(chǎn)品中含有少量，可用氫氧化鈉溶液除去D.的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等8.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.由

4、反應(yīng)可知：相同溫度下，的溶解度小于NaClB.工業(yè)上通過電解飽和溶液制取金屬鎂C.反應(yīng)的離子方程式為：D.粗鹽中含有的等雜質(zhì)離子，可通過依次加入溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除9.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知：的沸點為58.78，密度為，微溶于水，有毒。（1）實驗步驟如下：關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉活塞_，打開活塞_，向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中通入足量；取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴。（2）步驟A中主要反應(yīng)的離子方程式為_。（

5、3）X試劑可以是_（填字母），步驟B中X試劑與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。a.b.飽和食鹽水c.飽和溶液（4）該實驗中尾氣處理所用的試劑可以為_。（5）蒸餾時，除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺外，還應(yīng)該選擇儀器_（填序號）。蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為_。10.海洋中有豐富的資源，從中可以制取氯、溴、碘的單質(zhì)及其化合物。.氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑。由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是_，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明）_、。.海水中溴元素以NaBr形式存在，工業(yè)上用空

6、氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：請回答下列問題。（1）將海水濃縮的方法是_。（2）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）步驟通入熱空氣吹出，利用了的_（填字母）。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性.碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。已知：。（1）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。（2）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_（填字母）。A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D.NaOH溶液可以用乙醇代替（3）向上層清液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，由于碘單質(zhì)在水中的溶解

7、度較小，且通過富集后得到的碘單質(zhì)濃度較大，操作Z的名稱為_。答案以及解析1.答案：A解析：A.海鹵焰色試驗時未通過藍色鈷玻璃觀察，則不能判斷“鹽霜”中是否含鉀元素，故A錯誤；B.濃食鹽水能使蛋白質(zhì)變性、細菌失去活性而死亡，所以利用鹽霜延長食物的保存時間，故B正確；C.蒸發(fā)食鹽水中的溶劑，隨著水分蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，則“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，故C正確；D.海水中含有大量NaCl，所以海水蒸發(fā)得到的固體主要是NaCl，故D正確；故選：A。2.答案：C解析：操作是干海帶灼燒，應(yīng)該在坩堝中進行，A錯誤；操作是過濾，應(yīng)該使用玻璃棒引流，B錯誤；操作是萃取、分液，應(yīng)該使用分液漏斗，儀器使用、

8、操作合理，C正確；操作是根據(jù)、苯的沸點不同進行分離，應(yīng)該使用蒸餾的方法，D錯誤。3.答案：D解析：操作為灼燒海帶獲得海帶灰，灼燒的過程在坩堝中進行，故A正確；操作為溶解，操作為過濾，兩步操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故B正確；由可知，中當(dāng)1mol氧化時生成1mol碘單質(zhì)，碘元素由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；根據(jù)分析，X作萃取劑，X不能為酒精，酒精與水互溶，無法萃取分液提純碘，故D錯誤。4.答案：C解析：A.缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾后溶解，制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯誤； B.電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體

9、制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，故B錯誤； C.海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實驗過程正確，故C正確； D.熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，故D錯誤;故選C。5.答案：C解析：通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，溴易揮發(fā)，可隨熱空氣吹出，則進入吹出塔前，被氧化為，故A正確；從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)為混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中發(fā)生，故B正確；蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為，為化學(xué)變化，故C錯誤；經(jīng)過吸收塔后溶液中的濃度遠大于進入吹出塔之前的海水中的濃度，因此得到了富集，故D

10、正確。6.答案：A解析：鎂是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法治煉，而不用氧化鎂，因為氧化鎂的熔點高，反應(yīng)過程中耗能多，A錯誤；工業(yè)上制備單質(zhì)溴，是先用作吸收劑將轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的，再用氯氣將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，B正確；工業(yè)上制備蒸餾水，可以用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水，便于節(jié)約能量，C正確；氯堿工業(yè)可以制備氫氣、燒堿和氯氣，用電解得到的和石灰乳反應(yīng)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，D正確。7.答案：AD解析：A項，采用蒸餾法可從海水中獲得粗鹽和淡水，正確；B項，貝殼的主要成分為，煅燒貝殼得到CaO，CaO與反應(yīng)得到熟石灰，錯誤；C項，由于也能與NaOH溶液反應(yīng)，

11、故不能用NaOH溶液除去其中的，錯誤；D項，從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得NaOH、和，與反應(yīng)生成HCl，與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，正確。8.答案：BD9.答案：（1）a、c；b、d（2）（3）c；（4）NaOH溶液（5）；59（58.7860之間均可）10.答案：.；.（1）蒸發(fā)（2）（3）C.（1）液體分層，上層呈淺黃色，下層呈紫紅色（2）A（3）；過濾解析：.（1）將海水濃縮，就是設(shè)法減少其中的水，可以利用水易揮發(fā)性質(zhì)進行蒸發(fā)濃縮，故海水濃縮的方法是蒸發(fā)。.（2）下列有關(guān)步驟Y的說法中：為了保證將碘轉(zhuǎn)化為易溶于水的碘化物和碘酸鹽的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率，并減少浪費，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，濃度過小，化學(xué)反應(yīng)速率太慢，體積過大，不僅浪費氫氧化鈉，還會在后續(xù)反應(yīng)中消耗過多的硫酸，A說法正確；由題中信息可知，步驟Y中，發(fā)生，將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化