人教版高中化學(xué)必修一高一上學(xué)期期末考試試題

1、人教版高中化學(xué)必修一高一上學(xué)期期末考試一試題人教版高中化學(xué)必修一高一上學(xué)期期末考試一試題5/5人教版高中化學(xué)必修一高一上學(xué)期期末考試一試題河南省中原一高2013-2014學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試一試題考試時(shí)間：80分鐘總分：100分相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56一單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題3分，共316=48分）1以下三組混雜物：氯化鈉和水；硫酸鋇和水；煤油和水。分別以上混雜液的正確操作方法依次是A分液、萃取、蒸餾B蒸發(fā)、過濾、分液C分液、蒸發(fā)、萃取D蒸餾、萃取、分液2.如圖表示一些物質(zhì)間的隸屬關(guān)系，不正確的選項(xiàng)是()3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

2、，以下說法正確的選項(xiàng)是A1LCO的質(zhì)量小于1LO2的質(zhì)量B常溫下9gH2O中所含原子數(shù)為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4LDOH的摩爾質(zhì)量為17g4在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B溶液、膠體C分別系、膠體D電解質(zhì)、混雜物5在酸性溶液中，能大量共存的離子組是AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42DNa+、Ba2+、NO3CK+、Na+、Cl、HCO3、SO426以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)CO322H+CO2H2OB銅與足量FeCl3溶液反應(yīng)Fe3+CuFe2+Cu2+C鈉與足量稀硫酸反應(yīng)2Na+2

3、H+2Na+H2D鈉與足量MgCl2溶液反應(yīng)2Na+Mg2+2Na+Mg7在以下反應(yīng)中，水作氧化劑的是A2K+2H2O=2KOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2H2O2=2H2O+O28在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A21B32C12D239離子X2能在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：M2O7與SX+3S2+14H+=2M3+3S+7HX中M的化合價(jià)為M2O72O，則M2O7A+4B+5C+6D+7A1：1B1：2C2：3D3：213鎂、鋁、銅三種金屬粉末混雜物,加入過分鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過分燒堿溶液,再

4、過濾,濾液中存在的離子有ABCu2+CAl3+DMg2+14將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，獲取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是AabBabCabD無法確定15將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過分的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，爾后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+恰好全部轉(zhuǎn)變成積淀，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A1.0mol/LB0.50mol/LC2.0mol/LD無法計(jì)算16由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混雜物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體經(jīng)過足

5、量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混雜物在空氣中加熱，有氣體放出，以下判斷正確的選項(xiàng)是A混雜物中必然不含有Na2CO3、NaClB混雜物中必然有Na2O2、NaHCO3C無法確定混雜物中可否含有NaHCO3D混雜物中必然不含Na2O2、NaCl二填空題（共52分）17.（12分）在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完好除去，平時(shí)需加入過分的除雜質(zhì)試劑。(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除雜試劑為：；離子方程式：。(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除雜試劑為；離子方程式為：；（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：；離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，

6、試劑為：Al2(SO4)3和；離子方程式為：；18、（12分）按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式撤去酒精燈后，在導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱形成將E中導(dǎo)管口沒入水面以下，導(dǎo)管口E處有氣泡冒出用酒精燈微熱A處試管。則證明裝置氣密性優(yōu)異的正確操作序次是B中濃硫酸的作用是_A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是如何考據(jù)收集到的E氣體19（8分）0.4molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為，含有氧元素的質(zhì)量之比為，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為，含有電子的物質(zhì)的量之比為。20（4分）分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，耗資鎂鋁鐵的質(zhì)量比為。鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為21（6分）向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失。由此判斷Fe3、Cu2、Cl2的氧化性序次為：。所發(fā)生反應(yīng)的相應(yīng)的離子方程式為三計(jì)算題22、（10分）將Na2CO35H2O與NaHCO3組成的混雜物28g放入坩堝中充分加熱至固體質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體