2021-2022學(xué)年山東省棗莊市嶧城區(qū)綜合中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省棗莊市嶧城區(qū)綜合中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液pH=b.且a+b=15,酸堿溶液混合后溶液的pH=7,則酸溶液的體積V（酸）與堿溶液的體積V（堿）的關(guān)系是 ( ) A.V（酸）=10V（堿） B.V（堿）=100V（酸） C.V（酸）=2V（堿） D.V（堿）=2V（酸）參考答案：A略2. 在實驗室中可按如圖所示裝置來干燥、收集氣體R，多余氣體R可用水吸收，則R是ANH3 BCl2 CCO DHCl 參考答案：A略3. 在一定溫度下

2、的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體總質(zhì)量A. B. C. D.參考答案：A略4. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（ ）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. C、P、S元素最高正價依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D5. 某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中，正確的是A合成該聚合物的單體是CHC1=CHC1B聚合物的鏈節(jié)（重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元）為C聚合物的分子式為C

3、3H3C13D該聚合物可表示為CHC1-CHC1，其中n為定值參考答案：A略6. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略7. 肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是 ( )A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子DA原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D略8. 在

4、下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是ACl BP CAl DSi參考答案：B9. 右圖的分子酷似企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是（ ）A Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類只含有一個烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種B Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色C 1 mol Penguinone完全燃燒消耗13 mol O2D Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個平面上參考答案：A10. 反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的

5、濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是（ ）A在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3 mol/(Lmin)B在2 min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2 mol/(Lmin)Cv (B)=3v (D)Dv (A)=0.4 mol/(Lmin)參考答案：D略11. 欲用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，可選用的方法是 加入無水CuSO4，再過濾 加入生石灰，再蒸餾加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇 將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出苯參考答案：B12. 下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烯 B苯 C丙烯 D乙炔參考答案：B略13. 下列表達(dá)式錯誤的是（ ）A甲烷的電子式：B氮原子的

6、L層電子的電子排布圖：C碳12原子：DS2的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4參考答案：D【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【分析】A甲烷分子中含有4個碳?xì)滏I，碳原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮原子的L層電子有5個電子，2p電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道；CD碳12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12；D硫離子的核外電子數(shù)為18【解答】解：A甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為，故A正確；B氮原子的L層電子有5個電子，2p電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，則氮原子的L層電子的電子排布圖，故B正確；C碳12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，則該原子為：，故C正確；D硫離子的核外電子數(shù)為18

7、，硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6，故D錯誤；故選D14. 下列說法都正確的是 ( )江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B.C. D.參考答案：B略15. 常溫下將10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，

8、共10分）16. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為防止 （4）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，

9、此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶參考答案：（1）鉀；鋁；鋁； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）錐形瓶；倒吸； （4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3考點：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗；氯、溴、碘的性質(zhì)實驗專題：實驗設(shè)計題分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離

10、子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液解答：解：（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；

11、鋁；鋁； （2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2+Cl2S+2Cl，故答案為：S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸； （4）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，

12、干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3點評：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成

13、鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A和D氫化物中，沸點較低的是_（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是_（填離子符號）。（2）元素C在元素周期表中的位置是_。（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是_。 晶胞 晶胞的參考答案：(1)D（2）第三周期、A族（3）（每空2分共8分）略18. 降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如

14、下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)500達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為CO2的轉(zhuǎn)化率為前3分鐘用H2表示的反應(yīng)速率 （2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩

15、容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）參考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a考點：化學(xué)平衡的計算.分析：（1）由圖2可知，正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；利用三段式計算出反應(yīng)混合物各組分的平衡時的濃度，計算的平衡濃度，轉(zhuǎn)化率，根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計算CH3OH的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知，前

16、3min時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，根據(jù)v=算v（CO2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；（2）恒溫、恒壓條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)氣體的體積計算參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算轉(zhuǎn)化率；打開K，AB組成的是恒溫恒壓容器，依據(jù)壓強(qiáng)變化和物質(zhì)的量變化成正比計算得到解答：解：（1）由圖2可知，正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）開始

17、（mol/L）：1 3 0 0變化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75由計算可知，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=100%=30%，CO2的轉(zhuǎn)化率為=100%=75%由圖可知，10min到達(dá)平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）=mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故答案為：30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）B中是等壓條件下的反應(yīng)，等壓條件下，氣體的

18、物質(zhì)的量之比等于其體積之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是3.6mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3.6mol=5.4mol，根據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，參加反應(yīng)的n（CH3OH）=0.9mol，則甲醇的轉(zhuǎn)化率=100%=75%；打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：（3+3.6）=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75aa=1.75a，故答案為：75%；1.75a點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動影響因素分析判斷，結(jié)合恒溫、恒壓條件下物質(zhì)的量與體積的關(guān)系來分析解答，題目難度中等19. 第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖請回答以下問題：（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 （2）圖中5號元素在周期表中的位置是 、 （3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是： （4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：