2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市劉六百戶中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市劉六百戶中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A.式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì) B.化學(xué)式相同的不同有機(jī)物是同系物C.具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物D.分子中僅含有碳與氫的化合物是烴類參考答案：D2. 如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)參考答案：C3. 在20時某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15 mol?L-1?

2、s-1，若溫度每升高5，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2 mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行（ ）A30 B35 C40 D45參考答案：B略4. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A. 用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2+S2-=HgSB. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D. 向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O參考答案：D用S2-來沉淀廢水中的Hg2+，離子方程式為H

3、g2+S2-=HgS，A正確；氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，C正確；石灰乳為懸濁液，應(yīng)保留化學(xué)式，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,離子方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯誤；正確選項D。5. 在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.

4、3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）AZ為0.3mol/L BY2 為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L參考答案：A若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣)，開始(mol/L)：0.1 0.3 0.2變化(mol/L)：0.1 0.1 0.2平衡(mol/L)：0.2 0.4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0c(X2)0.2，0.2c(Y2)0.4，0c(Z)0.4，選項中，只有A在范圍內(nèi)，故選A?！久麕燑c晴】

5、本題考查了化學(xué)平衡的建立。化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)。若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。6. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗B圖中：濕潤的有色布條能褪色C圖中：生成棕色的煙 D圖中：用光照射氯水

6、后液體顏色加深參考答案：D7. 下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是 （ ）A鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高 B鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)D鹵素單質(zhì)氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略8. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A. 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B. 增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D

7、. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故A錯誤；增大O2濃度，反應(yīng)速率加快，故B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不等于0，故C錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再改變，但不一定相等，故D錯誤。9. 在燒杯中加水和苯（密度：0.88g?cm3）各50ml，將以塊金屬鈉（密度：0.97g?cm3）投入杯中觀察到的現(xiàn)象可能是（）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B鈉停在苯層中不反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動參考答案：D解：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大

8、，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。10. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C常溫常壓下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA參考答案：B略11. 15氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3

9、+NaCl=AgCl +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 參考答案：C12. 下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略13. 由于化學(xué)反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲烷 B苯C聚乙烯 D乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳

10、酸鉀溶液褪色故選D14. 著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者Glenn Theodore Seabory1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是A研究一種新材料的性質(zhì)和用途 B研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu) C研究一種新藥品的合成 D研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律 參考答案：D略15. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵位置正確的是（1）乙酸的電離，是鍵斷裂；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是鍵斷裂；（3）在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HB

11、r，是鍵斷裂；（4）乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH+H2O，是鍵斷裂。A. （1）（2）（3） B. （1）（2）（3）（4）C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）參考答案：B（1）乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，即鍵（OH鍵）斷裂；（2）酯化反應(yīng)遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時鍵斷裂；（3）由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，鍵斷裂；（4）生成乙酸酐同時生成H2O，必為一個分子脫去氫原子，另一分子脫去OH，故鍵同時斷裂。綜上所述，B項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液

12、，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_或_儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_。（3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。參考答案：（1）蒸發(fā)皿 坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）向含F(xiàn)e

13、(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01019. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 參考