單元2質(zhì)量守恒定律(上課用)-完整版PPT

1、單元2 質(zhì)量守恒定律 錦屏民中 吳遵淵 2012. 11.16一、化學(xué)變化中的元素與原子 化學(xué)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，那么化學(xué)變化中元素的種類(lèi)發(fā)生變化嗎？探究活動(dòng) 證明蠟燭燃燒前后元素的種類(lèi)是否發(fā)生改變看探究視頻實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論看后填寫(xiě)下表（p126)小 結(jié) 實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在化學(xué)變化過(guò)程中，元素的種類(lèi)沒(méi)有改變。不僅如此，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的原子的種類(lèi)和數(shù)目也沒(méi)有發(fā)生變化！參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想提出問(wèn)題：作出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和等于大于小于鐵絲燃燒后,質(zhì)量會(huì)變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)

2、反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林實(shí)驗(yàn)一：加熱膽礬實(shí)驗(yàn)一：加熱膽礬反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量結(jié)論反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量結(jié)論實(shí)驗(yàn)二：稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=質(zhì)量守恒定律二、質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)P129） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后的總質(zhì)量1、“參加”（即消耗）意味著反應(yīng)物中過(guò)量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物（即消耗的）和生成物（即新增加的）都算在內(nèi)。如肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。注意討論：為什么

3、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和？ 動(dòng)動(dòng)腦通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組2H2O 2H2+O2通電 三不變分子種類(lèi)變化原子種類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變 二變物質(zhì)種類(lèi)變化你發(fā)現(xiàn)了什么?原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量5、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、打開(kāi)盛酒精的瓶蓋，酒精的質(zhì)量變小C、鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加D、澄清的石灰水露置在空氣中變渾濁后增加6、鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成的質(zhì)量為（ ） A、大于鐵絲的質(zhì)量 B、小于鐵絲的質(zhì)量 C、等于鐵絲

4、的質(zhì)量 D、可能等于鐵絲的質(zhì)量BB物理變化質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學(xué)變化生成的是四氧化三鐵三、質(zhì)量守恒的原因：原 子種 類(lèi)數(shù) 目質(zhì) 量不 變；（微 觀）物質(zhì)總質(zhì)量質(zhì)量 種類(lèi) 元 素（宏 觀）不 變“五不變”成就“一不變” (1)蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳 和水，試推斷蠟燭中一定含有_ 元 素，可能含有_元素。四、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素碳 氫氧(2) 化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2B“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，

5、假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？廣而告之 中世紀(jì)，我國(guó)乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過(guò)一定的方法煉出金（AU）來(lái)，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。 CO22、推斷物質(zhì)的化學(xué)式練 習(xí) 我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為: R2N2O43N24H2O2CO2 則偏

6、三甲肼的化學(xué)式是 :( ) A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。(1)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)烘V條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。3、解釋現(xiàn)象：(2)、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小404、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)克(2)反應(yīng)3A+B=C+4D

7、中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。34、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變B（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反應(yīng)。321、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后

8、各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） A50 B40 C10 D70物質(zhì)甲乙 丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè) 27 0 19 B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)

9、量守恒定律C該反應(yīng)前后元素的種類(lèi)發(fā)生了改變D兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是：A生成物全部是化合物 B參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32 C反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了 C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類(lèi)、全數(shù)保持不變。再見(jiàn) 請(qǐng)同學(xué)們完成作業(yè)本及練習(xí)本中的相應(yīng)作業(yè)原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng) 重點(diǎn)詞語(yǔ) 一切化學(xué)變化都遵循 原理運(yùn)用小結(jié)小結(jié)二、質(zhì)量守恒定律3、求物質(zhì)的組成元素(1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素可能會(huì)有_元素.C，HO元素的種類(lèi)不變(2) 化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)