2021-2022學(xué)年山東省濱州市博興縣曹王鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濱州市博興縣曹王鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性 B氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略2. 下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

2、D在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極參考答案：B考點(diǎn)：電解原理 分析：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時，鍍層作陽極、

3、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確故選B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（）A濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強(qiáng)氧化性B利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿C制水泥和玻璃都用石灰石作原料D銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：A濃硫酸具有吸水性；B氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英；D銅

4、與硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有吸水性，故A錯誤；B氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正確；D銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，故D錯誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查了元素及化合物知識，題目難度不大，熟悉濃硫酸、氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意制備水泥玻璃的原料4. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()ApH13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸

5、銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4參考答案：C略5. 將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )A.1:3 B.2:5 C.1:5 D.2:7參考答案：D略6. 下圖是實(shí)驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是參考答案：D解析： A、應(yīng)該用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二

6、氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C、一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；D、氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。7. 下列實(shí)驗操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的AlCl3晶體B. 用銅和濃度較大的硝酸反應(yīng)，通過排水法可以收集到NO氣體C. 歆制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加KCl3飽和溶液并長時間煮沸D. 為了除去

7、NH4Cl溶液中混人的少暈FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再過濾參考答案：B略8. 下列有關(guān)實(shí)驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是 A減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體 B硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮 D欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略9. 下列解析不科學(xué)的是（ ）（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故（B）

8、長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故（C）嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實(shí)驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收（D）“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)參考答案：B略10. 下列有關(guān)實(shí)驗操作正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果B為除去O2中的CO2可將混合氣體通過飽和CaCl2溶液中C制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴加到1molL-1的熱NaOH溶液中D用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌參考答

9、案：A略11. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A15mL B30mL C45mL D60mL參考答案：D略12. 對下列事實(shí)的解釋正確的是 A濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體溶于濃硝酸 B向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-C常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?/p>

10、紙變藍(lán)，說明氯氣可與淀粉反應(yīng) 參考答案：A略13. 生活中的一些問戚常涉及到化學(xué)知識,下列敘述中不正確的是A. 利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)肥皂B. 苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚C. 2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于開礦D. 氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害參考答案：D略14. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )AFeO溶于足量稀HNO3：FeO2H+Fe2H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C將0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2molL-1的

11、Ba(OH)2溶液等體積混合： Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S氣體 Cu2+H2S=CuS+2H參考答案：D略15. 已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是 Aa點(diǎn)時NaHSO3過量 Bb點(diǎn)時還原產(chǎn)物為I Cb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2 D加入的KIO3為04 mol或112 mol時，I均為04 mol參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）某

12、學(xué)生用0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（1） 以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) （2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）(3) 下列操作會引起實(shí)驗結(jié)果偏大的是： （填編號）A在錐

13、形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失（4） 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。（5） 以下是實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通過計算可得，該鹽酸濃度為： molL1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）S原子的價電子排布圖為_。（2）與S

14、CN互為等電子體的分子有_（任寫一種）（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_（填圖中字母的a或b），該分子中含有_個鍵。（4）化合物Na2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_gcm3。（列出計算式即可） 參考答案：（1）；(2)CO2或N2O；(3)sp3雜化，a，12；(4)8，462/=2.27gcm3。試題分析：（1）S屬于第三周期A元素，其價電子為最外層電子，因此價電子排布圖為：；（2）等電

15、子體為：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微粒，SCN有3個原子，有16e，則等電子體為CO2或N2O；（3）根據(jù)該結(jié)構(gòu)中，S有四個鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)和雜化軌道相等，因此雜化類型為sp3雜化，O形成兩個鍵達(dá)到穩(wěn)定，根據(jù)結(jié)構(gòu)，含有SO、S=O，S=O鍵長較短，即a短，成鍵原子之間只有一個鍵，因此此結(jié)構(gòu)中有12個鍵；（4）Na、O2電子層數(shù)相同，O2的半徑大于Na，因此O2位于頂點(diǎn)和面上，距O2最近的Na有8個，因此配位數(shù)為8，根據(jù)=m/v，晶胞的均攤法，此晶胞中有O2的個數(shù)：81/861/2=4，Na的個數(shù)為8，氧化鈉的質(zhì)量為462/NAg，此晶胞的體積為：(0.5661

16、07)3cm3，代入公式得出：2.27gcm3。18. 廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。 (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_(填字母)。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq)+H2(g) H64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H-196.46 kJmol-1=H2O(l) H-285.84 kJm

17、ol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 molL-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度/20304050607080銅平均溶解速率/10-3 molL-1min-17.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40 時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_。參考答案：(1)BD (2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq)+2H2O(l) H-319.68 kJmol-1(3)H2O2分解速率加快(4)2Cu2+ +2Cl-+H2O2CuCl+2H+(1)對生成副產(chǎn)物的合理處理方法是再利用；(2)由蓋斯定律，按自