初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、2 2 2 2 2 2 2 2 2 52 2 3 42 4 一.空氣.氧氣的性質(zhì)1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木 炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng) 沒(méi)有明顯變化，誰(shuí)不能進(jìn)入集氣瓶中，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成， 冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的 15。若測(cè)得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧 夾。若測(cè)得水面上升大于 1/5 體積的原因可能是：點(diǎn)燃紅磷后，沒(méi)

2、有迅速伸入集氣瓶中幷蓋緊瓶蓋，實(shí)驗(yàn)前止水夾沒(méi)夾緊， 氣體膨脹從導(dǎo)管逸出。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特 里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?78% 、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕?約為 41）、稀有氣體（混合物）為 0.94%、二氧化碳為 0.03% 、其它氣體 和雜質(zhì)為 0.03% 。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是 SO 、CO、NO ，SO 、CO、NO 主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。氧氣的性質(zhì) 1、（物理性質(zhì)）通常狀況下，氧氣是

3、無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空 氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的5.、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C 和 O 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 （淡黃色）S 和 O 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中明亮的藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體 SO 。（紫紅色或白色）P 和 O 反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體 （P O ），放出熱量（用于發(fā)令槍?zhuān)ㄣy白色）Mg 和 O 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光， 生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe 和 O 反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固

4、體 Fe O ，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶 底。 H 燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 CO 燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量 CH 燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。二分子、原子、元素6、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。12 2 2 2 2 2分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速 率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子 間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，7、原

5、子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)?溫度升高時(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持 CO 化學(xué)性質(zhì)的最小粒 子是 CO 分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變 化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子 的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。 一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。 某原子的相對(duì)原

6、子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C 原子質(zhì)量的 1/12 。相對(duì)原子質(zhì)量的單 位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電 性（即電中性）。8 .由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也 可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的, 也可能由原子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定 是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是組成物質(zhì)的種類(lèi)不同,單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種

7、類(lèi)不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含 氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的 一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有 氣體、硅和碳、磷、硫。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如 H 、O 、N 、Cl 等，一些氧化物， 如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如 NaCl。（金屬元素 和非金屬元素組成的化合物）9、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素

8、和另一種元素的本 質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的 最外層電子數(shù)，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為 鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。22 3 42 2 2 2 2 2 3 22 4 2 22 2 22 22 2 22 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 Ne、HF、H O、NH 、CH 。 三、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用10、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有 增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在

9、化學(xué)反應(yīng)中:五個(gè)一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類(lèi) 和元素的質(zhì)量 原子的種類(lèi) 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量；兩個(gè)一定改變的是：物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi)；一個(gè)可能改變的是 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)， 二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取11、（固-固加熱裝置）：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加 熱制 O 的發(fā)生裝置。（固-液不加熱裝置）：反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則 用制 CO 的發(fā)生裝置。12、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，密度比空 氣小且不與空氣

10、中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。 難或不溶于水且不與水 反應(yīng)可用排水法收集，CO 只能用向上排空氣法 ；O 可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集 氣法收集； CO、N 、（NO）只能用排水法收集。13、實(shí)驗(yàn)室制 O 的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱 高錳酸鉀，過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學(xué)方程式： eq oac(,1)2KClO3MnO22KClO +3O 2KMnO4K MnO +MnO +O MnO2H O 2H O+O 用第一種方法制取氣體：試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管 破裂)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完

11、氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸 裂)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入 導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。）用第二種方法制取時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下，導(dǎo)氣管伸的不能 過(guò)長(zhǎng)工業(yè)上制制 O 的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）原理：利用 N 、O 的沸點(diǎn)不同，N 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天 藍(lán)色鋼瓶中）。32 + 2 22 32 32 214、實(shí)驗(yàn)室制取 CO 氣體(1) 藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反 應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在 二氧化碳里，使二氧化碳不純)_(

12、2) 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl CaCl2 H2O+CO2(3) 發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法（不能用排水法）(5) 檢驗(yàn)：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明氣體是 二氧化碳；四、水15、電解水：正氧（氣）；負(fù)氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比2:1 氫氣和氧 氣質(zhì)量比=1:8電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可分。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子 構(gòu)成；（3）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）16、水的凈化：某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水

13、后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。 （1）自來(lái)水廠(chǎng)的凈水過(guò)程：取水沉淀過(guò)濾吸附消毒配水（沒(méi)有蒸餾） （2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由高到低的順序： 蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀17、硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：向盛等量水的燒杯中加入肥皂水振蕩，浮渣少， 泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。 (4) 降低水的硬度的方法：煮沸法；蒸餾法(過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度)離子交換法(5) 蒸餾：獲取純凈水的

14、一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶 中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳18、二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在 一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；二氧化碳能和水反應(yīng) 生成的碳酸（CO +H O H CO ），碳酸不穩(wěn)定， 容易分解生成二氧化碳和水（H CO CO +H O）42 2 2 3 2 點(diǎn) 燃2 2 33 42 2 2能和石灰水反應(yīng)：CO +Ca(OH)H O + CaCO 能和碳反應(yīng)：CO +C （3）二氧化碳的用途高溫2CO用途 ：滅火 氣體

15、肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料 對(duì)應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化 碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣 能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環(huán)境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥（4）、二氧化碳對(duì)人類(lèi)不利的一面二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清， 最后缺氧而死亡。導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇， 溫室效應(yīng)的可能后果：兩極冰川融化，海平面升高， 淹沒(méi)沿海城市；土地沙漠化；農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。大氣中二氧化碳含量升高的原因：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒； 人和動(dòng)植物的呼吸；森林火災(zāi)；怎樣控制溫室：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，開(kāi)發(fā)和利用 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉矗淮罅χ矘?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐（五）、CO 的性質(zhì)：可燃性：2COO 2CO2還原性：3CO+Fe O高溫2 Fe+3CO24CO+Fe O高溫3Fe+4COCO+CuO高溫Cu+COCO 有毒性，原因是 CO 與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使身體缺氧氣，新陳 代謝停止，最后死亡。煤燃燒要注意通風(fēng)，防止 CO 中毒；一氧化碳的用途作燃料，水煤氣的主要成分（H 和 CO）冶煉金屬 用于煉鐵（利用 CO 的還原性）六