2022年江蘇省蘇州市常熟市化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A二氯化硫（SCl2）B次氯酸（HClO）C六氟化氙（XeF6）D三氟化硼（BF3）2、下列說法中正確的是()A常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為

2、1108B25 時0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 時0.1molL1NaCl溶液的KWC根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性3、下列實驗結(jié)論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性AABBCCDD4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如

3、圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）加成 水解 酯化 氧化 中和 消除 還原ABCD5、下列敘述正確的是（）A氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的數(shù)目多少決定C同溫度、同壓強下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子D不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等6、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應(yīng)的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-Cc點對應(yīng)的溶

4、液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-7、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 molL1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O58、下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ()A甲烷 B乙醇 C乙烯 D苯9、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是( )A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的

5、CO2多D2，2二甲基丙烷的一溴取代物只有一種10、某化工廠由于操作失誤，反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉，危險性極大。請選擇最合理、最安全的處理方案( )A打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出B向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學(xué)反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C向反應(yīng)釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液D通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去11、壽山石X4Y4Z10(ZW)8的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料。下列說法正確的是（）A原子半徑：YX ZWB最高價氧化物水化物的酸性：X YCNaW與水反應(yīng)時作還原劑D簡

6、單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ12、向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是AFe3的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴水氧化成Fe313、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子16、下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（ ）A在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B肥皂的主要

7、成分是油脂在堿性條件下水解生成的C淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為_。（2）DE 的反應(yīng)類型為_。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式： _。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；屬于-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。18、（選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）化合物E是一種醫(yī)藥

8、中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為_。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是_。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）1molE最多可與_molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。A苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)B核磁共振氫譜只有4個峰C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_。合成路線流程圖示例如下：19、磺酰氯(SO2

9、Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強酸。學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：.SO2的制備 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為_(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為_，b中試劑的名稱為_。（4）f的作用是_。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成

10、200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_。SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留三位有效數(shù)字)。20、下圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為_， A的導(dǎo)管應(yīng)與_相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常

11、劇烈，分析其主要原因是_。21、銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素在周期表中的位置是_，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_。（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為_。 (SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原

12、因是_。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為_。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為_(用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A二氯化硫(SCl2)分子中S的化合價為+2，Cl的化合價為-1，S的價電子數(shù)為VIA，滿足6+|+2|=8，Cl的價電子數(shù)為VIIA，滿足7+|-1|=8，所以二氯化硫(SCl2)分子中S、Cl均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合價分別為+1、+1、-2，H：1+|

13、+1|=2，Cl：7+|+1|=8，O：6+|-2|=8，所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H不滿足，故B錯誤；C六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合價分別為+6、-1，Xe：8+|+6|=148，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合價分別為+3、-1，B：3+|+3|=68，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以三氟化硼(BF3)分子中B不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】對于ABn型分子，若：A或

14、B原子的價電子數(shù)+|A或B元素的化合價|=8，則該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯

15、誤；C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；D、室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。3、C【解析】A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅

16、懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。4、C【解析】有機物中含有醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻亢腥┗砂l(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng)；含有酯基可發(fā)生水解反應(yīng)；答案選C?！军c睛】有機物中，官能團決定了有機物的性質(zhì)，不同官能團具有的性質(zhì)不同，多官能團的有機化合物，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，逐個分析能夠發(fā)生的反應(yīng)，最后得出有機化合物的化學(xué)性質(zhì)，體現(xiàn)了有機物有簡單物質(zhì)到復(fù)雜物質(zhì)學(xué)習(xí)過程的重要性

17、。5、B【解析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據(jù)影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、根據(jù)阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質(zhì)的組成解答；D、氣體的分子數(shù)只與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，B正確；C、同溫度、同壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，不能適

18、用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數(shù)目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也可能相等，D錯誤。答案選B。6、C【解析】分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生條件及對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。詳解：a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，Aa

19、點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，選項A錯誤；Bb點全部為HCO3-，Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；Cc點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；Dd點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，難度中等。7、C【解析】鐵的氧化物FexOy與足

20、量的4 molL1硝酸溶液充分反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO的物質(zhì)的量為0.1mol，700mL4 molL1硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為2.8mol，由N原子個數(shù)守恒可得3n（Fe3+）+ n（NO）= n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設(shè)FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數(shù)目守恒可得，n（3a）0.9mol=30.1mol，解得a=，由化合價代數(shù)和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。【點睛】注意應(yīng)用原子個數(shù)守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量，再用得失電子數(shù)目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據(jù)

21、化合價代數(shù)和為零計算x和y的比值確定化學(xué)式是解答關(guān)鍵。8、B【解析】A、都不變色；B、乙醇與溴水互溶，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化； C、乙烯有碳碳雙鍵，都變色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。9、B【解析】A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤；C.等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數(shù)比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個H原子分別被4個-CH3取代產(chǎn)生的物

22、質(zhì)，12個H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項是B。10、C【解析】本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識。金屬鈉性質(zhì)很活潑，反應(yīng)釜中存在金屬鈉，說明反應(yīng)釜中一定存在有機物；金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應(yīng)且放出大量熱；甲醇和鈉反應(yīng)較緩慢?！驹斀狻坑捎诮饘兮c量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，A錯誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)釜中氣體壓強增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱，可能會引

23、燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，D錯誤。故選C?！军c睛】該題側(cè)重對實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，學(xué)會在實驗過程中處理常見意外事故的方法是解題的關(guān)鍵。11、C【解析】X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料，Y為硅元素?！驹斀狻緼. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X Y ZW，故A錯誤；B. 非金屬性：YX，則最高價氧化物水化物的酸性：YX，故B錯誤；C. NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D. 非金屬性

24、：Z Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z Y，故D錯誤；答案選C。12、A【解析】向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2Fe3+，錯誤的選項是A。13、C【解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C錯誤；D. BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，即成鍵電子對數(shù)等于2，由于沒有孤對電子，故其

25、空間排布為直線， D正確；故合理選項為D。16、C【解析】A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性； B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽?！驹斀狻緼.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A正確； B.油脂(動物油、植物油)在堿性條件下水解(進行皂化反應(yīng))，生成高級脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會發(fā)生變性，變性是不可逆過程，產(chǎn)生的沉淀不

26、能重新溶于水，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了食物中的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類、應(yīng)用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基 取代反應(yīng) 【解析】由合成流程可知，AB發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；BC發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；CD為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；DE為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，GH發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代

27、反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。18、羥基、酯基 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 4 【解析】由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應(yīng)，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E。【詳解】（1）根

28、據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構(gòu)體符合：A苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B核磁共振氫譜只有4個峰，說明結(jié)果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構(gòu)體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與

29、氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。19、adecbf或adecbdef Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 冷凝管或球形冷凝管 飽和食鹽水 防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 84.4% 【解析】(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據(jù)此分析解答；

30、(4)無水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；根據(jù)NaOH 與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過D吸收

31、逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5

32、)SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl24H+4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000molL-120.0010-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)= =0.0025mol，配成 200mL 溶液，取出 20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol10=0.025mol，m(SO2Cl2)=nM=0.025mol135g/mol=3.375g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

33、100%=84.4%，故答案為：84.4%。20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì) 直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反