2022年中考?？嫉幕瘜W(xué)方程式歸納

1、中考中?？嫉幕瘜W(xué)方程式歸納作者：李新茂 常寧中學(xué)（一）特殊條件的化學(xué)反應(yīng) 1、通電 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 2、加熱 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 2KClO3 加熱MnO22KCl+ 3O2 (實(shí)驗(yàn)室制備氧氣原理)；Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 (實(shí)驗(yàn)室制備氧氣原理) 3、高溫：分解反應(yīng)：CaCO3 高溫 CaO +CO2；置換：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO23C+ 2Fe2O3 高溫 4F

2、e+ 3CO2 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO2 （煉鐵原理） 4、MnO2為催化劑：2KClO3 加熱MnO22KCl+ 3O2 ；2H2O2 MnO2 2H2O +O2（二）特殊現(xiàn)象的反應(yīng) 1、固+固 黑變紅： C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 2、固+氣（1）紅變黑：2Cu+ O2加熱 2CuO （2）黑變紅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2；CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 ； H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 3、固+液（1）無色溶液變黃色：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O ；(除鐵銹) Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(S

3、O4)3+ 3H2O （2）無色溶液變藍(lán)色：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）無色溶液變淺綠色：Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2（4）藍(lán)色溶液變淺綠色： Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu （濕法煉銅）（5）（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成沉淀：（1）液+氣 白色沉淀 ：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O （檢驗(yàn)二氧化碳的原理） Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2

4、O （2）液+液 白色沉淀：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 （檢驗(yàn)Cl-或Ag+） H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（檢驗(yàn)SO422-或Ba2+） ； 2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2+ 2NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鈉）藍(lán)色沉淀：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 ；2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl 紅褐色沉淀：3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有氣體生成：NH4Cl +NaOH = NaCl +NH3+H2O (檢驗(yàn)

5、銨根離子)5、中和反應(yīng)HCl+ NaOH = NaCl+ H2O；2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O ；3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O （治療胃酸過多）；H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O ；3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O ；2HCl+Mg(OH)2 = CuCl2 +2H2O (除

6、水垢)固液反應(yīng)有氣體生成的Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）；Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 ；Mg +H2SO4 = MgSO4+ H22Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2；Fe +2HCl = FeCl2 +H2Mg +2HCl = MgCl2+ H2；2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2（實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 ；NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2反應(yīng)

7、時(shí)有放熱的2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO ；3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O；4Al +3O2 點(diǎn)燃2Al2O32H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O ；4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）白煙S +O2 點(diǎn)燃 SO2 ； C +O2 點(diǎn)燃 CO2 ； 2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 ； CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O ；2HgO 加熱 2Hg +O2 （玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) ）反應(yīng)時(shí)吸熱的CO2+ C 高溫 2CO ；Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2；Mg +2HCl = MgCl2+ H2 ；HCl+ NaOH = NaCl+ H2O在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O ；Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+H2O現(xiàn)象為淡