分子原子元素離子綜合復(fù)習(xí)-完整版PPT

1、階段性復(fù)習(xí):寶泉嶺農(nóng)場(chǎng)中學(xué)化學(xué)教師:王丹丹分子 原子 元素 離子階段性復(fù)習(xí):分子 原子 元素 離子寶泉嶺農(nóng)場(chǎng)中學(xué)化學(xué)教師:王丹丹課前熱身:分子、原子、元素、離子，你學(xué)到了哪些知識(shí)？第一部分 分子和原子 第二部分 元素 第三部分 離子階段性復(fù)習(xí) 分子 原子 離子考點(diǎn)一：分子和原子魔法棒核心知識(shí)例析1.概 念2.構(gòu) 成3.本質(zhì)區(qū)別4.相似點(diǎn)5. 聯(lián) 系分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子由原子構(gòu)成質(zhì)子、中子、電子、體積很小 、質(zhì)量很小、是不斷運(yùn)動(dòng)的 、有一定的間隔化學(xué)變化中，分子可再分裂成原子，而原子不可再分分子構(gòu)成分裂原子、都能構(gòu)成物質(zhì)原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分子物質(zhì)考點(diǎn)二：元素魔法棒

2、核心知識(shí)例析元素是指具有相同核電荷數(shù)（即：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱考點(diǎn)三：物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系物質(zhì)（純凈物）宏觀微觀組成元素分子原子構(gòu)成原子構(gòu)成（只論種類、不論數(shù)目）、（既論種類、又論數(shù)目）注意：生活中的氮肥、補(bǔ)鈣、鐵、鋅等指元素魔法棒核心知識(shí)例析1、為了預(yù)防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的鐵是指 （ ） A、鐵單質(zhì) B、鐵元素 C、氫氧化鐵 D、四氧化三鐵B2、 利用“單質(zhì)”、“元素”、“分子”、“原子”、填空。由同種元素組成的純凈物叫_，由不同種_組成的純凈物叫化合物。氫氣的一個(gè)_里含有兩個(gè)氫_。水是由氫和氧兩種_組成的，一個(gè)水分子含有兩個(gè)氫_和一個(gè)氧_。單質(zhì)元素

3、原子元素原子原子分子3、二氧化碳化學(xué)式為2（）它由_組成（）它由_構(gòu)成（）它的分子由_構(gòu)成（）它的一個(gè)分子由_構(gòu)成碳元素、氧元素二氧化碳分子碳原子、氧原子一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子4、H2SO4、H2O、H2S 三種物質(zhì)中都含有_，它們的各一個(gè)分子中都含有_氫元素個(gè)氫原子5、過(guò)氧化氫（H202）的水溶液俗稱雙氧水，在醫(yī)療上可作為消毒殺菌劑。每個(gè)H202 分子是由（ ） A、氫原子和氧原子組成 B、一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 C、氫元素和氧元素組成 D、兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成D電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近，能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了

4、才排第二層，依次下去）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)（如果第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)）考點(diǎn)四：核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律魔法棒核心知識(shí)例析氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)情況核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11281a 弧 線 表 示 電 子 層， “2” 表 示 該原子第 一 層 上 排 有 兩 個(gè) 電 子。 “6” 表 示該原子 第 二 層 上 排 有6 個(gè) 電 子。 表 示 該原子原 子 核 內(nèi) 有8 個(gè) 質(zhì) 子 。 、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例 2 6+8+8：考點(diǎn)五：什么是離子？離子是怎樣形成的？魔法棒核心知識(shí)例析、定義：離子是帶電的原子(或原子團(tuán))陽(yáng)離子陰離子

5、An+ An-、離子的形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層有個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為）原子失電子得電子陽(yáng)離子陰離子帶正電帶負(fù)電+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar2、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？1、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)

6、系最密切？小結(jié):元素分類原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子趨勢(shì)帶電情況形成新微粒符號(hào)電子層數(shù)金屬元素非金屬 元素稀有氣體 元素一般 4個(gè)一般 4,8個(gè) (H為1個(gè))一般 =8個(gè) (He為2個(gè))不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn) 定失得正電負(fù)電陽(yáng)離子陰離子An+An-少一層不 變 1、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空 元素種類_； 元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+17 2 8 72、下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易

7、得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 ,屬于離子的是 .A B CD EDEA、DB3、金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于_個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子而變成_離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于_個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子，變成_離子。由_、_相互作用而形成的化合物叫_，如_ 、_。以_形成分子的化合物，叫_ ，如_、_。4失陽(yáng)4得陰陰離子陽(yáng)離子離子化合物NaCl MgCl2共用電子對(duì)共價(jià)化合物HCl H2O4.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 其中 表示_ _ ，弧線表示_ ，最外電子層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。該原子核中有12個(gè)質(zhì)子2電

8、子層失B5.下列結(jié)構(gòu)示意圖，屬于金屬元素的是（ ）6、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是( )；表示陽(yáng)離子的是( )；表示陰離子的是( )。7.下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬于離子的是 ADBCAB8、對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A它們的核外電子排布相同B它們不是同一種元素C它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D它們都是離子答案是D，你選對(duì)了嗎？一起練習(xí)：物質(zhì)物質(zhì)種類純凈物混合物元素種類單質(zhì)化合物氧化物注意： 由同種元素組成的純凈物一定是 ，但由同種元素組成的物 質(zhì)可能是 、，不可能是單質(zhì)單質(zhì)（純凈物） 混合物化合物考點(diǎn)六:物質(zhì)的分類魔法棒核心知識(shí)例析給下列物質(zhì)進(jìn)行分類：潔凈的空氣冰水混合物液態(tài)氧二氧化碳

9、 汞粗鹽 堿式碳酸銅 氦氣 氯酸鉀與二氧化錳混合并加熱制取氧氣后的剩余物（1）混合物_（2）化合物_（3）氧化物_（4）金屬單質(zhì)_ （5）非金屬單質(zhì)_ （6）稀有氣體單質(zhì)_（7）含有氧分子的是_一、寫出符號(hào)或符號(hào)或文字含義（）H： _（）Fe：_ （） 2H :_（） H2：_ （） 2H2 _ （）mMg_（）n+1個(gè)鐵原子_ （）nP2O5 _ 2個(gè)氫原子個(gè)氫分子m個(gè)鎂原子（n+1）Fen個(gè)五氧化二磷分子氫元素、一個(gè)氫原子氫氣、一個(gè)氫分子鐵、鐵元素、一個(gè)鐵原子考點(diǎn)七：關(guān)于“含義”問(wèn)題魔法棒核心知識(shí)例析（9） mMg2+ ： _（10）O2：_m個(gè)鎂離子一個(gè)氧離子二、指出下列符號(hào)中“ 2 ”

10、的含義（1）2N （2）N2 （3）H2O （4）2CO （5） 2Cl ： _（6） mMg2+ ：_2個(gè)氮原子1個(gè)氮分子中含有2 個(gè)氮原子1個(gè)水分子中含有2 個(gè)氫原子2 個(gè)一氧化碳分子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2個(gè)氯離子Al 表示_和_.3Al表示_.Al3+表示_.3Al3+表示_.AlAl3+失3個(gè)電子 鋁元素一個(gè)鋁原子 3個(gè)鋁原子一個(gè)鋁離子3 個(gè)鋁離子合作探究，知識(shí)反饋！休息一會(huì)吧！、請(qǐng)寫出木炭燃燒的文字表達(dá)式： _,這個(gè)變化中的最小粒子是_ ，保持生成物化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 _。 碳 + 氧氣 二氧化碳點(diǎn)燃碳原子和氧原子二氧化碳分子、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A氧分子 B氧

11、原子 C氧離子 D氧氣試金石一：原子的結(jié)構(gòu):原子原子核電子質(zhì)子中子()()()(不帶電)注意：1、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 2、整個(gè)原子不顯電性 原因？3、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4、普通氫原子內(nèi)無(wú)中子5、電子質(zhì)量最小試金石二：1、水分子（H20）中含有氫分子（H2）么？一個(gè)水分子中含有_。272、某原子中共有40個(gè)粒子，其中有14個(gè)不帶電，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_ 。2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子3、把下列六種粒子的序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi) 分子原子原子核質(zhì)子中子電子（）帶正電荷的是_（）帶負(fù)電荷的是_（）不顯電性的是_（）質(zhì)量最小的是_（）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是_（）同一原子中數(shù)目相等的是_（）在化

12、學(xué)反應(yīng)中其種類一定發(fā)生變化的 是_ 分子與原子的區(qū)別是（ ） A、分子大、原子小 B、分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子則不是 C、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，而原子則不能 D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子則不能微觀解釋:化學(xué)變化實(shí)質(zhì)物理變化實(shí)質(zhì)分子分成原子，原子重新結(jié)合成新分子（分子本身變了）分子本身沒(méi)變，只是分子間隔改變了試金石三：1、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于、分子的大小發(fā)生了變化 （） 、分子的質(zhì)量發(fā)生了變化、分子之間的間隔發(fā)生變化、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)C2、能證明分子可再分的是 （）、膽礬研磨成粉末、加熱氧化汞分解、碘受熱升華、酒精揮發(fā)B3、下列過(guò)程中物質(zhì)的分子發(fā)生改變的有（）、工

13、業(yè)上由空氣制取氧氣和氮?dú)?、將蔗糖溶于水中形成有甜味的糖水、煮飯時(shí)，火過(guò)猛飯會(huì)燒焦、濕衣服經(jīng)日曬會(huì)變干C試金石四：、蔗糖放在水里，攪拌后，蔗糖不見了，液體卻變甜了，說(shuō)明分子具有哪些特性？、觀察我們周圍的世界，還有哪些現(xiàn)象能說(shuō)明分子的特點(diǎn)？答：、體積很小 、質(zhì)量很小、是不斷運(yùn)動(dòng)的 、有一定的間隔構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子：_由分子構(gòu)成的物質(zhì) ：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由離子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)、共價(jià)化合物金屬、稀有氣體、碳、硅離子化合物分子、原子、離子關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成問(wèn)題、氫氣由構(gòu)成、鐵由構(gòu)成、氦氣由 構(gòu)成、氯化鈉由 構(gòu)成氫分子鐵原子氦原子鈉離子、氯離子探究：為了探究原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1911年盧瑟福用一束平行高速粒子（ 粒子帶正電荷）轟擊金箔時(shí)（金原子的荷電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因有一部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)示例： 粒子途經(jīng)金原子核附近，受到斥力稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向（）請(qǐng)按示例表達(dá)方式，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因（）由此可推出原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些假設(shè)（）、原子核