年高二化學平衡圖象最新分析總結

1、2021/8/8 星期日1化學平衡專題課 常見化學平衡圖像問題的處理思路2021/8/8 星期日2常見的幾類平衡圖象濃度 - 時間圖（ c-t圖）速率-時間圖（ v-t 圖）某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖（-T圖或-P圖）某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖（-T、P圖）其它2021/8/8 星期日3一、濃度 - 時間圖：tcCAB 可用于：首先判斷反應物、生成物，再確定計量數(shù)。1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：A+2B 3C轉化率=變化量/起始量100%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：例：練：5A 3

2、B+2CA的轉化率=0.25/0.4 100%=62.5%2021/8/8 星期日4二、速率-時間圖： 可用于：1) (已知反應)判斷引起平衡移動的因素及判斷平衡移動的方向。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。減小生成物濃度正2021/8/8 星期日5二、速率-時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則t1時刻溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應方向移動，正反應是 熱反應。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v

3、 - t 圖。t1 t2tvv逆v正2021/8/8 星期日6二、速率-時間圖：對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則t1時刻壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應方向移動，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正2021/8/8 星期日7二、速率-時間圖：v逆t1 t2tvv正對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動 的因素可能

4、是 a.升高溫度 b.增大壓強。根據反應方 程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。2021/8/8 星期日8對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時平衡移動了嗎？改變因素可能是什么？并說明理由。二、速率-時間圖：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，則t1時的改變因素可能是 :a.加入催化劑b.當m+n=p+q時增大壓強（即n=0的體系）。平衡沒有移動。=2021/8/8 星期日9三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖（先拐先

5、平，溫度、壓強均更高）tA的轉化率T1T2對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1 T2正反應吸熱t(yī)B的轉化率P1P2P1 P2m+np+qtT1T2A%正反應 熱C%tP1P2m+n p+q放=2021/8/8 星期日10三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1首先判斷壓強高低：P1 P2 則：首先判斷溫度高低：T 1 T2 則：m+np+q正反應吸熱2021/8/8 星期日11PA%500200四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(

6、g) pC(g)+qD(g)TA的轉化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反應 熱m+n p+q正反應 熱m+n p+q放放2021/8/8 星期日12TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應 熱m+n p+qPA%300200正反應 熱m+n p+q吸吸=2021/8/8 星期日13四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示

7、： A、B物質的轉化率 B、正反應的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D2021/8/8 星期日14五、其它：Tvv逆v正T1T2正反應 熱Tvv正v逆正反應 熱TC%450正反應 熱PA%P1m+n p+q對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸吸放2021/8/8 星期日15tcCABtvv正v逆t1 t2反應物濃度減小，生成物濃度增大；變量比等于計量數(shù)之比，會書寫化學方程式、計算反應物轉化率。t1 時刻圖象一點連續(xù)、一點突躍是濃度變化對平衡影響的特征。各類圖象的歸納小結：2021/8/8 星期日16t1 t2tvv正v逆v逆t1 tvv正t1 時刻改變的條件：增大壓強或升高溫度t1 時刻改變的條件：加入催化劑；增大壓強對n=0的氣體體系；2021/8/8 星期日17tA的轉化率T1T2解題思路：先從拐點向橫軸作垂線：先拐先平，先達平衡的線對應的溫度、壓強更高。再從拐點向縱軸作垂線，分析溫度、壓強升高時，轉化率或含量的變化，判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應或物質計量數(shù)。tT1T2A%2021/8/8 星期日18TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104PaT