新部編人教版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué)課件 專訓(xùn)2　復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用

1、單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)2復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用第十一單元 鹽 化肥1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。(1)Cu(OH)2與H2SO4溶液：_；(2)Fe(OH)3與CuSO4溶液：_；1訓(xùn)練角度 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O不能反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水(3)AgNO3溶液與BaCl2溶液：_；(4)NaOH溶液與Fe2(SO4)3溶液：_；(5)K2CO3溶液與CaCl2溶液：_；(6)H2SO4溶液與KCl溶液：_。不能反應(yīng)，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒(méi)有沉淀或氣體或水生成2AgNO3BaCl2=2AgClB

2、a(NO3)26NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4K2CO3CaCl2=CaCO32KCl2下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同的是()A氯化鉀溶液 B碳酸鈉溶液C硝酸鋇溶液 D氫氧化鋇溶液D3下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變的是()AKNO3、NaCl BNaOH、CuSO4CK2CO3、HCl DNaOH、HClD4下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件的是()AH2SO4與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與Ba(OH)2CBa(OH)2與CuSO4 DNH4HCO3與H2SO

3、4B5【中考樂(lè)山】下面圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中滿足圖示關(guān)系的一組物質(zhì)是()選項(xiàng)甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞A2訓(xùn)練角度判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否大量共存6【中考荊州】下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是()ANaClBaCl2Na2CO3BKNO3HClCaCl2CH2SO4FeCl3NaNO3DNaOHHNO3NH4NO3B7【中考泰安】下列物質(zhì)能在pH13的無(wú)色溶液

4、中大量共存的是()ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD8【中考達(dá)州】在pH7的無(wú)色溶液中，下列離子可以大量共存的是()ANa、Ca2、NO3、CO32 BNH4、Cu2、Cl、SO42CBa2、K、OH、NO3 DNa、K、NO3、ClD9【中考蘇州】某溶液中存在較多的H、SO42、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是()AOH BBa2 CNH4 DAgC10【中考眉山】觀察下圖并回答問(wèn)題：由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

5、H和OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：HOH=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示?！揪毩?xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_。【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成_的反應(yīng)。AgCl=AgCl2HCO32=CO2H2O沉淀或氣體或水【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_。aNa、H、Cl、CO32 bH、Ba2、Cl、SO42cCu2、Na、NO3、OH dH、K、Cl、SO42d11【中考來(lái)賓】某pH13的溶液中可能含有C

6、u2、Na、SO42、CO32、NO3等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：(1)該溶液pH13，證明不存在的離子是_；Cu2(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式_；(3)該溶液中一定存在的離子是_，可能存在的離子是_。BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2Na、SO42、CO32NO312在經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K 、Ba2 、Cu2、O

7、H 、NO3 、CO32等六種離子。(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的 Ba2、Cu2、OH、CO32等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。 (2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_。 KNO3NO3(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：_。 能Cu(NO3)2Ba(OH)2=Cu(OH)2Ba(NO3)23訓(xùn)練角度復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用13【中考宿遷】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)

8、計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過(guò)量的氫氧化鈣溶液后 過(guò)濾B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣,分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液C14.“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)(1)請(qǐng)以表中序號(hào)為示例，填寫序號(hào) 、 中的空格：項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl鹽1鹽2鹽新鹽項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式_酸鹽酸_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl新酸項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學(xué)方程式_堿_堿新堿CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)鹽(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是_(填字母)。AMgCl2AgNO3 BKNO3MgCl2CMgCl2HCl DMg(OH)2MgCl2A、D15【中考茂名】復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母ABCD=ADCB來(lái)表示，某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液(1)甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？乙同學(xué)認(rèn)為不反應(yīng)，因?yàn)檫@兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的，你_(填“同意”或“不同意”)乙同學(xué)的看法。(2)甲、乙設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：同意實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1在K2CO3溶液中加入稀鹽酸_稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2在AgNO3溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成_實(shí)驗(yàn)3在NaOH溶液中加入稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象甲、乙同學(xué)：不發(fā)生反應(yīng)稀鹽酸與硝酸銀溶