反應(yīng)速率與化學衡圖象分析-完整版PPT

1、化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像1、化學反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點看下圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A + B = C213物質(zhì)的變化量之比=方程式的化學計量數(shù)之比01、化學反應(yīng)速率圖象分析(2). 看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆此圖表示： 增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況。V t 0例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。 (A) (B) (C)1、化學反應(yīng)速率圖象分析

2、圖象中上方為V正，下方為V逆練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V正V逆答：逆反應(yīng)開始。tV0 答：降溫、減壓或減少反應(yīng)物與生成物的濃度。答：平衡向正反應(yīng)方向移動。加催化劑或 。練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)還是從逆反應(yīng)開始建立？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V正V逆=突變答：正、逆反應(yīng)同時開始。tV0起始量不為0增加壓強平衡不移動。A轉(zhuǎn)化率T01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）壓強溫度曲線解法：作等溫線Tm+n p+q正反應(yīng)是： 反應(yīng)等溫線2、化學平

3、衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H？放熱200C300C100CA轉(zhuǎn)化率 P0Pm+n p+q正反應(yīng)是： 反應(yīng)看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線2、化學平衡圖象分析（2）轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）溫度壓強曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)H？吸熱200C300C100CPm+n p+q看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線P0A%（3）物質(zhì)百分含量壓強溫度曲線2、化學平衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是： 反應(yīng)放熱500C300CC%t0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，

4、先平衡則速率快。（4）物質(zhì)百分含量時間溫度曲線2、化學平衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是：放熱反應(yīng)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率 t0t1t2看圖技巧：先拐先平衡,先平衡則速率快。m+n p+q（5）轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）時間壓強曲線12、化學平衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106Pa0A轉(zhuǎn)化率tm+n p+q2、化學平衡圖象分析（5）轉(zhuǎn)化率（產(chǎn)率）時間壓強曲線2mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)=0A或BC時間濃度t1 t2 t3此圖在t2時，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓

5、，那么m+n與p的關(guān)系如何？（6）濃度時間曲線2、化學平衡圖象分析mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)吸熱m+n0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)己知：A%物質(zhì)產(chǎn)率時間曲線時間練習:看圖回答T1T2產(chǎn)率0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1T2正反應(yīng)是： 反應(yīng)吸熱練習:看圖回答0T2 P1T1 P2T1 P1C%t 2、正反應(yīng)是 ？ 熱反應(yīng).2A(g) + B(g) 2C(g)吸P1P2問：1、0練習：ABCEDC點tNO轉(zhuǎn)化率1、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2 2NO2 HV逆的點是 。解化學平衡圖像題的技巧 1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。2、弄清圖像上點