2021-2022學(xué)年山西省臨汾市翼城縣唐興中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市翼城縣唐興中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是： AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的能量總和一定高于M和N的總能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：C略2. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+離子也同時(shí)被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質(zhì)的量濃度之比為A. 3:1B. 3:2C.

2、 2:1D. 2:3參考答案：B3. 在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(鈣長(zhǎng)石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量(g/mol) 278 1406 4136密度（g/cm3） 270 322 350在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于A鈣長(zhǎng)石生成 B鎂橄欖石生成C鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存 D（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D 試題分析：由題目所給信息可知，高壓條件對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)產(chǎn)生較大的影響，對(duì)題給反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，高壓應(yīng)有利于向反應(yīng)體

3、積減小的方向移動(dòng)，即有利于密度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為密度大的物質(zhì)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡4. 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中常用一種無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于A3n B6n C6n D3n參考答案：B略5. 下列判斷正確的是（ ）A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入MgCO3固體B.AgCl懸濁液中存在的沉淀溶解平衡方程式：AgClAg+ClC.把Fe與稀鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe3+D.用CH3COOH溶液來(lái)滴定NaOH溶液時(shí)可選用甲基橙作指示劑參考答案：A略6. 能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的

4、能源稱為一級(jí)能源，需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列傳述正確的是A天然氣是二級(jí)能源 B石油是二級(jí)能源C煤是一級(jí)能源 D焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源參考答案：C7. 1 L(標(biāo)況下)某烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273、1.01105 Pa下，混合氣體體積為y L，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積為x L，下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是()ACxHy BCxHyx CCxH2y2x DCxHy2x參考答案：A略8. 銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為

5、 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減小 D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大參考答案：B略9. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 A以酚酞作指示劑 B錐形瓶含有少量水 C滴定后，滴定管尖嘴部分有氣泡 D裝堿液的滴定管未潤(rùn)洗參考答案：C10. 洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：下列敘述正確的是 A1 mol

6、 A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11 mol NaOH BB能和濃溴水反應(yīng)，1 molB最多消耗3 mol Br2CC的分子式為C7H10O6 DA在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)參考答案：D略11. 向渾濁的水中加入適量的FeCl2?6H2O并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清。在此過(guò)程中發(fā)生的主要變化 （ ）A 是純化學(xué)變化 B是純物理變化C 既是物理變化又是化學(xué)變化 D 不能確定是化學(xué)變化還是物理變化 參考答案：C略12. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 參考答案：C13. （雙

7、選）已知液氨的性質(zhì)與水相似，25時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說(shuō)法中正確的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為11030D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2參考答案：CD14. 下列關(guān)于二氧化硫和氯氣的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有和氯氣相同的氧化漂白性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成亞硫酸C實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣D將二氧化硫氣體通入裝有品紅溶液的試管中，紅色逐漸褪去，給試管加熱紅色重新出現(xiàn)參考答

8、案：A15. 合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和H都減小B圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)是b點(diǎn)D圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平

9、衡常數(shù)為K1、K2，則T1T2，K1K2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用測(cè)量HNO3，與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石.35水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認(rèn)為他們能完成哪些因素對(duì)速率形響的探究?_.(2)請(qǐng)根據(jù)(I)中選擇的探究?jī)?nèi)容.填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。完成探究實(shí)驗(yàn):(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和_.(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外. 必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有_.干燥管中放置的試劑可以是_(填序號(hào)).a.堿石灰b.無(wú)水CaCl2

10、c.P2O5固體d.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率_(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035水浴粗顆粒2.00常溫細(xì)顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；還有35水浴，因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)榕c的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若中大理石為粗顆粒，則中大理石為粗顆粒

11、，溫度為常溫。與研究的是HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時(shí)的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過(guò)程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)根據(jù)圖中裝置可知要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。若不用干燥裝置，則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2

12、增大，反應(yīng)速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分） 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。 （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I： CO（g） 2H2（g） CH3OH（g） H1反應(yīng)II： CO2（g） 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2041來(lái)02700012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 （2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH（

13、l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H 12756 kJmol 2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g） H 5660 kJmol H2O（g） H2O（l） H 440 kJmol請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為 （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式 。參考答案：略略18. （1）已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0kJ?mol1；2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H2=1675.7kJ?mol1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判

14、斷是（填“能”或“不能”），你的理由是 （2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（填字母）A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度C降低溫度 D使用催化劑（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ?mol1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為 參考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJ?

15、mol1；不能；成本太高，無(wú)經(jīng)濟(jì)利益；（2）吸；增大；D；（3）409.0KJ/mol考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式.分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，鋁比鐵價(jià)格高；（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑；（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變解答：解：（1）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=272.0kJ?mol12Al（s）

16、+O2（g）=Al2O3（s）H=1675.7kJ?mol1依據(jù)蓋斯定律3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJ?mol1鋁比鐵價(jià)格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算，故答案為：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJ?mol1；不能；成本太高，無(wú)經(jīng)濟(jì)利益；（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：吸；增大；由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑，故答案為：D；（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ?mol1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8