課件：1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解第一課時(shí)：電解原理 上學(xué)期魯科版高中化學(xué)選修四

1、第一課時(shí)：電解原理第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 -電解學(xué)習(xí)目標(biāo)1、我能理解電解的原理；2、我能掌握電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式的書寫。一、電解原理 請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本第11頁交流研討（電解熔融氯化鈉）有關(guān)內(nèi)容，并分析討論部分的問題：2Na+2e-=2Na還原反應(yīng)2l- -2e- =Cl2氧化反應(yīng)（陽極）（陰極）鐵電極 石墨電極熔融氯化鈉NaClCl石墨電極鐵電極2NaCl = 2Na+Cl2通電Na Cl2一、電解原理（以電解氯化鈉為例）實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）和鐵電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象：陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍(lán)（Cl2) 陰極：有金屬鈉析出陰極Fe陽極石墨

2、氯氣鈉熔融NaCl 陰極（鐵）陽極（石墨）Na+Cl-得電子還原反應(yīng)失電子氧化反應(yīng)電解原理：電解熔融氯化鈉1、電解: 在 的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生 和 的過程。2、電解池: 借助直流電引起 的裝置。即把 轉(zhuǎn)化為 的裝置，也叫電解槽。 構(gòu)成條件: (1)外加直流電源 (2)與電源相連的兩個(gè)電極： 接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) 接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) (3)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) 3、電極反應(yīng): 電極上進(jìn)行的 叫電極反應(yīng)。電極反應(yīng)式：陽極： ； 陰極： ； 總反應(yīng)式： 。 電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。以電解氯化銅溶液為例用惰性（石墨）電

3、極電解氯化銅溶液陰極陽極CuCl2溶液離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。 用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序是：S 2-I -Br -Cl -OH -SO42-(等含氧酸根離子）Au+Ag+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陰極:用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍(lán)（Cl2) 陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中伴隨著化學(xué)變化1、判斷電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)課堂檢測：2、用石墨為電極，電解CuCl2、NaBr混合溶液，則產(chǎn)物可能是什么？陽極產(chǎn)物：Br2陰極產(chǎn)物：Cu課