高三化學一輪專題復習：氧化還原反應書寫與配平

1、第 =page 24 24頁，共 =sectionpages 24 24頁第 =page 23 23頁，共 =sectionpages 24 24頁2022屆高三化學一輪專題復習： 氧化還原反應書寫與配平一、單選題（本大題共16小題，共48分）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是()A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2：1B. 上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1：2C. 每生成1molNa2S2O3轉移4mol電子D. 通入的SO2過

2、量很多，將會產生渾濁現象北京時間2019年10月12日消息，納米機器人或許將成為治療癌癥的新方法。水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )A. x=2B. 氧化產物只有S4O62-C. O2、S2O32-都得電子D. 生成1molFe3O4轉移電子的物質的量為4mol高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是( )A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質

3、的量之比為3:2B. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價C. 由上述反應可知，Fe(OH)3的氧化性強于FeO42-D. K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質細菌與礦物表面接觸，通過酶的作用將金屬硫化物氧化為酸溶性的二價金屬離子和硫化物的原子團，使礦物溶解。細菌-硫化礦作用機理表述如下，下列有關說法錯誤的是()A. 若MS為CuFeS2，1molCuFeS2發(fā)生反應轉移16mole-B. 若MS為FeS2，發(fā)生反應：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4C. 溫度越高，反應速率越快，浸出率一定得到提高D. 若MS為CuS，發(fā)生

4、反應中消耗的氧化劑與還原劑的物質的量比為21CuS、Cu2S均可用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，發(fā)生反應如下。反應I：CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)反應II：Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)下列有關說法正確的是( )A. 反應I和II中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B. 處理1molCr2O72-時反應I、II中消耗H+的物質的量相等C. 反應II中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5D. 質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMn

5、O4溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程為：MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是( )A. 生成1molMn2+，轉移電子為5molB. 該反應中氮元素被氧化C. 配平后，水的化學計量數為3D. 反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5把圖乙中的物質補充到圖甲中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。對于該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是 ( )A. IO4-作氧化劑，具有氧化性B. 氧化性：MnO4-IO4-C. Mn2+是還原劑，具有還原性D. 若有2個Mn2+參加反應，則轉移10個電子在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少C

6、O和NOx的排放，催化裝置內發(fā)生反應為未配平)，下列關于此反應的說法中錯誤的是()A. 該反應中化合價變化的有N、C元素B. 當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4molC. 等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為34D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為11時，NOx中氮元素的化合價為+2價把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是( )A. 配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3B. 若有1molS被氧化，則生成2molS2-C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D. 3molS參加反應有8mol電子發(fā)生轉移含氰化物的廢液亂

7、倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上，常采用堿性氯化法(Cl2過量)來處理高濃度氰化物污水，將廢水中的有害物質轉化為無毒物質，發(fā)生的總反應為CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法正確的是A. 還原性：Cl2N2B. 氧化劑、還原劑的物質的量之比為52C. 該反應中，每生成1molCO2，轉移2mol電子D. 若將該反應設計成原電池，則CO2在正極區(qū)生成水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是()A. O2、S2O32-都是氧化劑B. x=2C. 每轉移3mo

8、l電子，有1.5molFe2+被氧化D. 氧化產物只有S4O62-利用可再生而廉價的CO2合成乙酸具有重要的意義。如圖為CO2、CH3OH、和H2在RuRh雙金屬催化條件下，聯(lián)合制備乙酸的反應過程。下列有關說法正確的是( )A. 反應1、2中LiI和Rh*是催化劑B. 反應3、4、5都是氧化還原反應C. CH3COOH、HI與CH3OH的反應均為酯化反應D. 該轉化的總反應方程式為：打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，反應如下：_Fe2+_Fe3+_OH-=_Fe3O4+_H2O。

9、下列分析不正確的是()A. Fe3O4也可以由單質鐵在純氧氣中點燃生成B. 反應中，Fe2+是還原劑，Fe3+是氧化劑C. 從左至右，該反應各物質的系數依次為1、2、8、1、4D. Fe3O4能與鹽酸反應，生成鹽和水以鐵、石墨作電極，用電解法可去除生活污水中的氮(主要以銨鹽形式存在)，石墨電極反應原理如圖所示。電解池工作時，下列說法錯誤的是A. 鐵電極發(fā)生還原反應B. 石墨電極與電源正極相連C. 除氮時，HClO發(fā)生的離子反應為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+D. 理論上，除去0.2 mol NH4+消耗鐵的質量為5.6g(假設鐵電極中雜質不參與電極反應)硝酸廠的煙氣中

10、含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3Ce中文名“鈰”的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是()A. 過程發(fā)生反應的離子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+B. x=1時，過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21C. 處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少D. 該轉化過程的實質為NOx被H2還原工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )A. 脫硫過程中，需要控制溫度，溫度不能太低也不能太高B. 氧化過程中，Se轉化為H2S

11、eO3的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:5C. 濾液III中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+D. 還原過程中生成粗硒的離子方程式為：H2SeO3+2SO32-=Se+2SO42-+H2O二、填空題（本大題共6小題，共52分）氧化還原反應在生產生活中具有廣泛的用途。回答下列問題：(1)Na2S2O3是一種常用除氯劑，其溶液與Cl2發(fā)生反應時生成NaCl和兩種強酸，則該反應的離子方程式為：_，若有0.5molNa2S2O3作還原劑完全反應，則轉移的電子數為_。(2)在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為。配平此氧化還原反應方程式并用雙線橋法標出電

12、子的轉移方向和數目：_。(3)NaClO2有強氧化性，常用作消毒劑，通過如下反應可制取NaClO2：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，該反應中的氧化劑是_(填化學式，下同)，還原產物是_；NaClO2的消毒效率是Cl2的_倍(發(fā)揮消毒作用時產物都是Cl-，消毒效率以單位物質的量得到的電子數表示)。(4)在稀硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質的量之比1:2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_(填序號)。A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化

13、學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：_Ni2+_H2PO2-+_=_Ni+_H2PO3-+_請配平上述方程式。上述反應中，若生成1molH2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為_。(2)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2若生成2molNa2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為_mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2+1mg的水體樣本，需要1.2mgL-1高鐵酸鉀_L。(

14、3)鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol/L鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L(標準狀況)氣體，經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為_?；卮鹣铝袉栴}。(1)Cu與濃H2SO4發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。其中氧化產物是_，若反應中轉移電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標準狀況下的體積為_。(2)下列微粒：SS2-Fe2+H+CuHClH2O在化學反應中只能被氧化的是_(填序號，下同)，只能表現出氧化性的是_。(3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶

15、液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有_(填化學式)，反應后溶液中一定含有的金屬陽離子是_(填離子符號)(4)自來水中的危害人類健康。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出兩種方案。方案a：微堿性條件下，用Fe(OH)2還原，產物之一是NH3。生成3.4gNH3的同時會生成_molFe(OH)3。方案b：堿性條件下，用Al粉還原，產物之一是N2。發(fā)生的反應如下所示，配平離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：。I.化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如下圖：(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_，

16、需用氧化劑的是_(填編號)。(2)步驟可通過化學方程式Na2Cr2O7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+I2+H2O來實現，則生成0.3mol還原產物時轉移的電子數為_.(3).某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。寫出配平的該反應的化學方程式：_(4)被氧化的元素是_。.(5)為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是熔融態(tài)的K2CO3。電池工作時正極反應式為_。若以該電池為電源，用石墨作電極電解100mL含有以下離子的溶液。離子Cu2+H+C

17、l-SO42-c/(molL-1)1441電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，陽極上收集到氧氣的物質的量為_。已知HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2，HNO2不穩(wěn)定，易分解成NO和NO2氣體；HNO2是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在

18、解毒的過程中表現出_(填“氧化”或“還原”)性。(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A.加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化(3)S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。若S2O32-、Fe2+的離子個數比為1:2，配平該反應的離子方程式：下列關于該反應的說法中正確的是_(填序號)。A.該反應中S2O32-表現了氧化性B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C.該反應中H2O2作氧化劑已知實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO

19、2+4HCl(濃)MnCl2+Cl1+2H2O，據此回答下列問題：(1)該反應中氧化劑是_(填化學式)，氧化產物是_。(2)該反應中氧化劑與還原劑的個數比為_。(3)用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl1+2H2O(4)“地康法”制取氯氣的總反應方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反應原理如圖所示。反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應：反應的離子方程式為_。反應的化學方程式為_。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子計算的

20、考查，題目難度不大?！窘獯稹抗I(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，并結合反應S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，根據電子守恒恰好完全反應時發(fā)生反應的方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，以此來解答。A、SO2中S元素的化合價從+4價降低到+2價，得電子，做氧化劑，Na2S中S元素的化合價從-2價升高到+2價，失電子，做還原劑，所以上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2：1，故A正確；B、由反應的化學方程式可知，恰好完全反應時Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1：2，故B正確；C、反應

21、中2molNa2S轉化為3molNa2S2O3，轉移8mol電子，則生成1molNa2S2O3，轉移83mol電子，故C錯誤；D、SO2過量很多時溶液呈酸性，而酸性溶液中Na2S2O3不穩(wěn)定，會生成硫和二氧化硫，故D正確。故選C。2.【答案】D【解析】【分析】本題考查氧化還原反應，難度一般，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵?！窘獯稹繌碾姾墒睾愕慕嵌确治?，可配平反應的離子方程式：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應中3Fe2+Fe3O4，當3molFe2+參加反應時，有2molFe2+

22、化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，以此解答該題。A.x=4，故A錯誤；B.反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑，則Fe3O4、S4O62-均為氧化產物，故B錯誤；C.只有O2為氧化劑，只有O2得電子，故C錯誤；D.反應3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中轉移電子數為4e-，每生成1molFe3O4，反應轉移電子的物質的量為4mol，故D正確。3.【答案】C【解析】略4.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應的應用，掌握氧化還原反應的概念和規(guī)律為解題關鍵，側重考查氧化還原

23、反應的計算，難度一般。【解答】A.若MS為CuFeS2(銅鐵均為+2價)，1molCuFeS2發(fā)生反應，-2價的硫元素被氧化為2molSO42-，轉移16mole-，故A正確；B.若MS為FeS2，由題干信息可知，在細菌作用下，S22-被氧氣氧化為SO42-，鐵元素化合價不變，故反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4，故B正確；C.一般來說，溫度越高，反應速率越快，但溫度過高，細菌會失去活性，浸出率不會得到提高，故C錯誤；D.若MS為CuS，CuS+2O2Cu2+SO42-，則發(fā)生反應中消耗的氧化劑(O2)與還原劑(CuS)的物質的量比為2：1，故D正確。5.【答案

24、】C【解析】【分析】本題考查氧化還原方程式的配平及有關計算，題目更注重考查學生利用化學原理來解決實際問題的能力，利用關系式可簡化計算?！窘獯稹緼項，反應:Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O中銅、硫的化合價升高，而鉻元素的化合價降低，所以反應中有3種元素的化合價發(fā)生變化，錯誤;B項，配平反應:3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O;反應:3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，所以處理1molCr2O72-時反應、中消耗H+的物質的量分別為8mol、9.2mol，兩者的物質的

25、量不等，錯誤;C項，反應:3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，氧化劑是Cr2O72-，還原劑是Cu2S，還原劑與氧化劑的物質的量之比為35，正確;D項，反應中1gCuS失去電子的物質的量為112mol，反應中1gCu2S失去電子的物質的量為116mol，所以根據電子守恒，質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O72-，錯誤。6.【答案】D【解析】【分析】本題考查氧化還原反應的計算及氧化還原方程式的配平，需正確理解氧化還原配平的原理，掌握電子轉移的數目和化合價的關系，掌握氧化產物為被氧化后的產物，是元素化合價升高后的產物等相關重要知識點，是解題的

26、關鍵。氧化還原反應的本質是電子的轉移，元素得電子，化合價降低，失去電子，化合價升高；氧化還原反應的配平，就是元素化合價上升的總和等于化合價降低的總和，該題應先將酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應配平后再解答?！窘獯稹啃訩MnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的反應中，MnO4-中的+7價的Mn變成Mn2+中+2價的Mn，1mol得到5mol電子，NO2-中的N從+3價變成NO3-中+5價的N，1mol失去2mol電子根據氧化還原反應中元素化合價上升的總和等于元素化合價降低的總和酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，A.生成1

27、molMn2+，由MnO4-中的+7價的Mn變成Mn2+中+2價的Mn，轉移電子為5mol，故A正確；B.該反應中氮元素從NO2-中的N+3價變成NO3-中+5價的N，化合價升高，失去電子，被氧化，故B正確；C.配平后，反應為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，水的化學計量數為3，故C正確；D.反應中氧化產物是指元素化合價升高后的產物，該題中NO2-中的N從+3價變成NO3-中+5價的N，NO3-是氧化產物，還原產物，是指元素化合價降低后的產物，該題中MnO4-中的+7價的Mn變成Mn2+中+2價的Mn，Mn2+是還原產物根據反應方程式，反應中氧化產物與還原產物

28、的物質的量之比為5：2，故D錯誤。故選D。7.【答案】B【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應基本概念、氧化性強弱比較、氧化還原反應有關計算的相關知識，試題難度一般?！窘獯稹縈n2+是反應物，反應后生成MnO4-，則Mn2+失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素化合價降低，所以IO4-是反應物，IO3-是生成物，根據元素守恒知，水是反應物，根據氧化還原反應中得失電子守恒以及原子守恒，可以得出該反應的離子方程式為2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+。A.IO4-中碘元素化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；B.根據反應的離子方程式可知，

29、該反應的氧化劑是IO4-，氧化產物是MnO4-，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性強弱順序為IO4-MnO4-，故B錯誤；C.根據上述分析知Mn2+是還原劑，具有還原性，故C正確；D.根據反應的離子方程式可知，有2個Mn2+參加反應時，轉移電子的個數為2(7-2)=10，故D正確。8.【答案】B【解析】【分析】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用。NOx+CO催化劑N2+CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。【解答】A.由反應可知，只有C、N元素的化合價變化，故A正確；B.當x=

30、2時，每生成1molN2，轉移電子數為1mol2(4-0)=8mol，故B錯誤；C.等物質的量N2(NN)和CO2(O=C=O)中，共價鍵的個數比為3：4，故C正確；D.令NOx中N元素的化合價為a，由氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則1(a-0)=1(4-2)，解得a=2，NOx中氮元素的化合價為+2價，故D正確；9.【答案】B【解析】解：A.反應為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，配平后的化學計量數為3、6、2、1、3，故A錯誤；B.1molS被氧化，有1molSO32-生成，則生成2molS2-，故B正確；C.氧化劑和還原劑都是S，S2-對應的S是氧化劑，SO32-對

31、應的S是還原劑，根據方程式，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D.3molS參加反應有4mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤。故選：B。本題考查氧化還原反應，注意把握電子轉移和氧化還原反應規(guī)律，難度中等。10.【答案】B【解析】【分析】本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化和理解原電池的工作原理為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大?！窘獯稹糠磻狢N-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公

32、倍數為2(4-2)+(3-0)=10價，故CN-系數為2，Cl2系數為5，由元素守恒反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。A.反應CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，則氧化性：Cl2N2，故A錯誤；B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，故B正確；C.由上述

33、分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，反應中若有1molCO2生成，則有1molCN-參與反應，故有(4-2)+(3-0)1mol=5mol電子發(fā)生轉移，故C錯誤；D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，反應中CN-失去電子，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生氧化反應，即CO2在負極區(qū)生成，故D錯誤。11.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應的基本概念與計算，Fe3O4是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解

34、本題的關鍵，本題難度中等，需細心分析。【解答】在3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2+83；硫元素的化合價變化為：+2+52；氧元素的化合價變化：0-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-，結合離子方程式的電荷守恒原則判斷x，據此分析解答。A.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，故A錯誤；B.由電荷守恒可知：23+2(-2)-x=-2，x=4，故B錯誤；C.由方程式可知，1mol氧氣參與反應，轉移4mol電子，消耗3molFe2+，但只有2molFe2

35、+被氧化，所以每轉移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化，故C正確；D.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，則氧化產物有Fe3O4和S4O62-，故D錯誤。故選：C。12.【答案】D【解析】【分析】本題考查有機物制備實驗，難度一般，掌握氧化還原反應的本質及相關概念是關鍵，側重培養(yǎng)學生分析與解決問題的能力。【解答】A.從反應總過程來分析，LiI和Rh*是催化劑，而具體到反應1、2，二者是反應物，故A錯誤；B.反應3中兩種反應物中碳元素化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應；反應4中H2與CH3COORh*I反應生成醋酸、Rh*和HI，是氧化還原反應；反應5，所有元素化合價均未發(fā)生變化

36、，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.HI與甲醇反應生成碘甲烷(CH3I)，不是酯化反應，故C錯誤；D.通過兩個循環(huán)反應，該轉化的總反應方程式為：，故D正確，故選D。13.【答案】B【解析】解：A.單質鐵在純氧氣中燃燒生成黑色Fe3O4，故A正確； B.反應方程式為：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O，該反應中沒有化合價發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應，故B錯誤； C.根據原子和電荷守恒配平反應方程式為：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O，則反應各物質的系數依次為1、2、8、1、4，故C正確； D.Fe3O4屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，故D正確； 故選：B。根據

37、原子和電荷守恒配平反應離子方程式為：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O，該反應中沒有化合價發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應，Fe3O4具有磁性，又屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，據此分析解答。本題考查方程式的配平等，明確元素化合價及其Fe3O4的性質是解本題關鍵，難度中等。14.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查電解池工作原理的應用，注意結合電解池的工作原理進行分析解答，題目難度不大?！窘獯稹坑墒疽鈭D可知，Cl-在石墨電極上放電得到Cl2，然后Cl2與水反應生成HClO，生成的HClO將NH4+氧化為N2，離子方程式為：3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5

38、H+，據此解答。A.由示意圖可知石墨電極為陽極，則鐵電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故A正確；B.由示意圖可知石墨電極為陽極，則石墨電極與電源正極相連，故B正確；C.除氮時，HClO將NH4+氧化為N2，HClO發(fā)生的離子反應為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+，故C正確；D.鐵電極為陰極，電解時無損失，也不參與到除銨根的反應中去，則鐵電極無損耗，故D錯誤。15.【答案】D【解析】【分析】本題考查了氮元素化合物的性質、氧化還原反應的綜合分析，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力?！窘獯稹緼.反應I中H2

39、是還原劑，Ce4+離子是氧化劑，利用化合價升降法進行配平，反應的離子方程式為：H2+2Ce4+=2H+2Ce3+，故A錯誤；B.x=1時，過程發(fā)生反應方程式：2NO+4Ce3+4H+=N2+4Ce4+2H2O，NO為氧化劑，Ce3+為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故B錯誤；C.過程I發(fā)生H2+2Ce4+=2H+2Ce3+，過程發(fā)生2NO+4Ce3+4H+=N2+4Ce4+2H2O(x=1時)，處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數不變，故C錯誤；D.總反應可以看作煙氣與H2反應，該轉化過程的實質為NOx被H2還原，故D正確。16.【答案】C【解析】【分析】本題考查混合物分

40、離提純的綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.脫硫過程中，需要控制溫度，“脫硫”時，脫硫率隨著溫度的升高，單質硫在煤油中的溶解度增加，溫度太高易燃，溫度不能太低也不能太高，故A正確；B.氧化過程中，Se轉化為H2SeO3升高4價，NaClO3轉化成Cl2降低5價，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:5，故B正確；C.亞硫酸鈉將三價鐵離子還原為亞鐵離子，故濾液III中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，故C錯誤；D.還原過程中生成粗硒的離子方程式為：H2

41、SeO3+2SO32-=Se+2SO42-+H2O，故D正確。故答案為：C。17.【答案】；4NA(2)(3)ClO2；NaClO2；2(4)C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應的應用，掌握新情境下的氧化還原反應方程式配平及相關計算為解題關鍵，難度一般，側重考查分析能力和靈活運用能力。【解答】(1)Na2S2O3是一種常用除氯劑，與Cl2發(fā)生氧化還原反應，生成NaCl和硫酸、鹽酸，離子方程式為：，0.5molNa2S2O3作還原劑完全反應，則消耗2molCl2，轉移的電子數為4NA。(2)氧化銅為氧化劑，得電子生成銅，氯化銨被氧化生成氮氣，電子轉移數目為6，雙線橋標電子轉移為：；(3)氯元素

42、化合價降低，發(fā)生還原反應，則氧化劑為ClO2，還原產物為NaClO2；NaClO2作還原劑，氯元素由+3價降為-1價，得到4個電子，則消毒效率是Cl2的2倍；(4)在稀硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質的量之比1:2完全反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，2個SO32-失去4個電子，則氯原子得到4個電子，化合價由+5降低到+1，則產物為Cl2O，故選C。18.【答案】1 1 1H2O 1 1 2H+ 2mol 10 2 11.2g【解析】解：(1)鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子反應為Ni2+H2PO2-+1H2O=Ni+

43、1H2PO3-+2H+，故答案為：1；1；1H2O；1；1；2H+；1molH2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為1mol(4-2)=2mol，故答案為：2mol；(2)反應中，Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素化合價由-1價升高到0價，若生成2molNa2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為10mol，故答案為：10；高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，同時被還原為Fe3+，含Mn2+1mg的水體樣本，則n(Mn2+)=0.001g55g/mol=1.810-5mol，c(K2FeO4)=0.0012g/L198g/mol/L=610-6mol/L，則1.810

44、-5mol(4-2)=V610-6mol/L(6-3)，V=2L，故答案為：2；(3)氫氣的物質的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，Fe2HClH2，0.1mol 0.2mol 0.1mol根據氯原子守恒，所以氯化鐵的物質的量為13(0.16L5mol/L-0.2mol)=0.2mol，Fe2FeCl30.1mol0.2mol所以參加反應的鐵粉的質量為(0.1mol+0.1mol)56g/mol=11.2g，故答案為：11.2g。(1)鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，根據原子守恒結合電荷守恒可得配平的方程式；(2)反應中，Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，

45、O元素化合價由-1價升高到0價，若生成2molNa2FeO4，據此計算；高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，同時被還原為Fe3+，含Mn2+1mg的水體樣本，則n(Mn2+)=0.001g55g/mol=1.810-5mol，c(K2FeO4)=0.0012g/L198g/mol/L=610-6mol/L，據此計算；(3)參加反應的鐵粉為與鐵離子反應及與氫離子反應的兩部分之和，根據氫氣的體積計算出與鹽酸反應的鐵的物質的量及HCl的物質的量，再根據氯原子守恒，求出氯化鐵的物質的量，進而求出與鐵離子反應的鐵的物質的量。本題考查的知識點較多，氧化還原反應配平、電子守恒和元素守恒的計算

46、，注意基礎知識的積累，題目難度中等。19.【答案】(1)CuSO4；2.24L；(2)；(3)Ag；Mg2+、Zn2+；(4)1.6；?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查氧化還原反應及其計算，為高考常見題型，側重氧化還原反應的基本概念、氧化還原反應的計算、電子守恒的應用等內容的考查，把握元素的化合價變化是解題的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物為CuSO4，該反應轉移電子2e-，根據2e-SO2可知，若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積

47、為22.4L/mol0.2mol2=2.24L；（2）S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；S2-的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；Fe2+的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；H+的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cu的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；HCl中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；O的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以H2O既有氧化性又有還原性；結合以上分析可知，在化學反應中，該物質做還原劑，只能被氧化的是；該物質只做氧化劑，只能

48、表現出氧化性的是；（3）根據金屬活動性順序可知，金屬的還原性順序：MgZnCuAg；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，所以最終反應容器中有固體剩余，則固體中一定含有銀，反應后溶液中一定含有的陽離子是Zn2+、Mg2+；（4）方案a：3.4gNH3的物質的量為3.4g17g/mol=0.2mol；Fe（OH）2Fe（OH）3，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，NO3-NH3，氮元素化合價由+5價變?yōu)?3價，根據電子得失守恒可知，（3-2）nFe（OH）3=0.2（5+3），解得：n（Fe（OH）3=1.6mol；

49、方案b：AlAlO2-中，鋁元素化合價升高了3價，2NO3-N2中，氮元素化合價降低了5價，共變化了10價；根據氧化還原反應中化合價升降總數相等規(guī)律可知，Al填系數10，AlO2-填系數10，NO3-填系數6，N2填系數3，最后根據電荷守恒及原子守恒配平其它物質的系數，具體如下：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O；根據方程式可知，該反應中轉移了30e-，電子轉移的方向和數目如下：。20.【答案】I(1)； (2)0.9NA(3)12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O (4)Sn.(5)O2+2CO2+4e-=2CO32-；0.1mol【解析】【分析】本題考查氧化還原反應知識