化學必修I所有章節(jié)化學物質(zhì)及變化第二階段復習課-完整版PPT

1、第二階段 復習課高一年級 化學必修1化學實驗一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學方法將混合物的各種成分分開物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)過濾 蒸餾蒸餾過程液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物 冷凝萃取和分液（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進一步除去；除雜原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實驗過程和操作方法簡單易行。2.主要儀器：1.操作步驟：計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)冷卻轉移洗滌定容搖勻裝瓶貼上標簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。二、重要的定量實驗可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取

2、不準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 化學理論 與化學計算 nN NANA MM VmVmmVC VVm三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系例：科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù)C體積 D物質(zhì)的量A物質(zhì)的量在化學方程式中的應用1、丁達爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、 布朗運動3、 電泳現(xiàn)象4、膠體的聚沉五、酸堿鹽在水溶液中的電離寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。六、離子反

3、應1、離子反應的類型復分解型 離子之間的交換反應 氧化還原型 離子參加的氧化還原反應如：溶液中的置換反應等。 2、離子方程式的書寫及判斷正誤（2004全國卷1）下列離子方程式正確的是（ ）A澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OD練習：下列離子方程式不正確的是( )A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸： CO32

4、-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水與醋酸反應： OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.鋁粉溶于NaOH溶液中： Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2CD3、離子共存問題： 離子之間不反應，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應，就不能大量共存。4、離子反應的意義： 1、氧化還原反應的定義定義：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應。實質(zhì)：電子轉移（微觀）特征：化合價升降（宏觀）氧化劑+還原劑 = 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物七、氧化還原反應 例：在Fe3O4 4CO=3Fe4CO2的反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原

5、。 Fe3O4COCFe(1)據(jù)同一反應方程式的方向氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 強 強 弱 弱氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 2、氧化性、還原性的強弱比較（2）據(jù)金屬活動性順序進行判斷單質(zhì)還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+陽離子氧化性逐漸增強據(jù)非金屬活動性順序進行判斷 單質(zhì)氧化性逐漸減弱F Cl Br I SF- Cl- Br- I- S2-陰離子還原性逐漸增強元素化合物八、鈉及其化合物的相互關系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2焰色反應：Na黃色，K紫色(透過藍色鈷玻璃)九、鋁的兩性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2+H2OAl(OH )33HAl3+3H2OAl(OH