化學(xué)反應(yīng)的速率和限度3-完整版PPT

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第三課時(shí)）石門六中 高 健閱讀教材教材P49科學(xué)史話可逆反應(yīng)同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆方向反應(yīng)方向進(jìn) 行的化學(xué)反應(yīng)。N2 + 3H2 2NH3 正反應(yīng)逆反應(yīng)+NH強(qiáng)調(diào)同時(shí)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng)【思考】反應(yīng)物濃度最大正反應(yīng)速率最大C(反)降低， C(生)增加v(正)降低

2、 ，v(逆) 增加H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)（5）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡圖表分析反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時(shí)間（t）(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)-平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）化學(xué)平衡的特征：等逆定變動(dòng)態(tài)平衡各組份的濃度保持一定。正反應(yīng)速率=逆反

3、應(yīng)速率可逆反應(yīng)條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就改變動(dòng)（本質(zhì)）（標(biāo)志）1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大， 逆反應(yīng)速率為零 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大， 最后保持恒定 D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B【課堂練習(xí)】2、 14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。14CO2、14C、14CO (1)根據(jù)“v(正)=v(逆)”進(jìn)行判斷(2)根據(jù)“各組份得濃度保持不變”進(jìn)行判斷(例:) 對于可逆反應(yīng)m

4、 A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志A的生成速率和分解速率相等單位時(shí)間生成n mol B和p mol C的同時(shí)，生成m mol AA、B、C的物質(zhì)的量不再改變A、B、C的濃度不再改變A、B、C的百分含量不再改變【課堂練習(xí)】1、對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B、M、N全部變成了QC、反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D、反應(yīng)已經(jīng)停止C2、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè) 鍵形成B.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè) 鍵斷裂C.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)

5、，有6個(gè) 鍵斷裂D.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè) 鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH( )AC3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A、A的生成速率與C分解的速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolB C、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C下面以“提高煤的燃燒效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.關(guān) 鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸， 且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋