2021-2022學年河南省周口市唐集中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年河南省周口市唐集中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關說法正確的是A. 標準狀況下，WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為WXYZ參考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素

2、，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價，結合原子序數(shù)的關系可知，Q為O元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A. WZ為HCl，標準狀況下，HCl為氣體，故A錯誤；B. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序為WY Y，故D錯誤；答案選C。2. 某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說法正確的是A. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小B. 正極反應式為2FeO4

3、2?+10H+6e?=Fe2O3+5H2OC. 電池工作時OH向負極遷移D. Zn為電池的正極參考答案：C【詳解】A該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故A錯誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；C.原電池在工作時陰離子OH-向負極遷移，故C正確；D.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，則為負極材料，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查原電池的知識，應抓住原電池的工作原理來分析，書寫

4、原電池的電極反應時應注意電解質(zhì)溶液的影響。3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含F(xiàn)e2 D剩余固體中一定含銅參考答案：B略4. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol D、大于0.90mol參考答案：A略5. 下列說法正確的是 A(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B碳原子數(shù)小于或等于8

5、的單烯烴，與HBr加成反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構）C1mol有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOHD1 mol -紫羅蘭酮 （）與1 mol HBr發(fā)生加成反應可得到3 種不同產(chǎn)物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯誤；B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應，其加成產(chǎn)物只有一結構，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，

6、B錯誤；C、有機物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1mol -紫羅蘭酮與1mol HBr發(fā)生加成反應可得到6不同產(chǎn)物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯誤，答案選C。6. 足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A80 mL B60

7、mL C40 mL D20 mL參考答案：A略7. 對于可逆反應：X (s)2Y(g) 2 Z(g)，下列敘述不正確的是 A達到平衡時v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y, X的轉(zhuǎn)化率增大C平衡后，若增大壓強，Z的體積分數(shù)增大D平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入氦氣，平衡不移動參考答案：C8. 已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應的還原產(chǎn)物是 ANO BNO2 CN2O DNH4NO3參考答案：A略9. 下列各組中的關系正確的是()。A同位素：O2和O3B同分異構體：氨基乙酸

8、和硝基乙烷C同素異形體：K2O、K2O2、KO2D同系物：分子式相差CnH2n2的有機物參考答案：B同位素的研究對象是原子，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，故A、C錯；D中分子式相差CnH2n且結構相似的有機物才是同系物。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為10 NAB標準狀況下，22.4 L苯含有的原子數(shù)目為12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA 參考答案：A略11. 下列說法正確的是 A.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

9、B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3是由3個氧原子構成的化合物D.CuSO45H2O是一種混合物參考答案：A本題考查了學生對知識概念的理解。A項丁達爾現(xiàn)象是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；B項生石灰與水混合，先是CaO+H2O=Ca(OH)2,該過程是化學過程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理過程；C項O3是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；D項CuSO45H2O具有固定組成，是一種純凈物。12. (08淄博調(diào)研)分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類合理的是（ ） A根據(jù)反應是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 B根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物

10、 C根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素 D根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解參考答案：答案：AD13. 有關下圖所示化合物的說法不正確的是 A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應高考B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應高考資源網(wǎng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略14. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是 AAl3+、Na+、NO3、S2 BAlO2-、Na+、C

11、l、CO32- CK+、SCN、NO3、Fe3+ DBa2+、HCO3-、Cl、OH參考答案：B略15. 下列實驗不能達到目的是（）A用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3B用NH4Cl和Ca（0H） 2固體混合加熱制備NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)參考答案：D考點：制備實驗方案的設計；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實驗評價題分析：A氫氧化鋁不能溶于弱堿；B銨鹽與堿反應共熱能生成氨氣；C溴與NaOH溶液反應，而苯不反應；DCu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅解答：解：A因氫氧化鋁不能溶于弱堿，能溶于強堿，則用AlCl3溶液和過量氨水制備A

12、l（OH）3，故A正確；B銨鹽與堿反應共熱能生成氨氣，則用NH4Cl和Ca（0H） 2固體混合加熱制備NH3，故B正確；C溴與NaOH溶液反應，而苯不反應，則用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正確；DCu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，會引入新雜質(zhì)氯化銅，故D錯誤；故選D點評：本題考查制備實驗方案的設計，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，尤其注意物質(zhì)的特性，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分） 甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用

13、下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲

14、在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是_參考答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇

15、的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是 。參考答案：391.55KJ/mol18. NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3nH2O（n為平均值，n10），取沒有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表：（溶于水的CO2忽略不計）鹽酸的體積(ml)48152050120150生成CO2的體積(ml)0011222489622402240求： 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L NaHCO3 0.09mol 、Na2CO3 3H2O 0.01mol、略19. (共8分) (1) 兩種銅溴配合物晶體中的一維聚合鏈結構的投影圖 (其中部分原子給出標記)如下。分別指出兩種結構的結構基元由幾個Cu原子和幾個Br原子組成： 圖 (1) 為 個Cu原子， Br原子； 圖 (2) 為 個Cu原子， 個Br原子。 用筆