2022-2023學(xué)年福建省泉州市惠安縣惠南中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省泉州市惠安縣惠南中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB 一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸C水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強于硫參考答案：B1 mol羥基含有的電子數(shù)為9NA ，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y 是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離

2、平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應(yīng)該是最高價含氧酸，D錯誤。2. 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng) C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：答案：C解析：金屬及其化合物的性質(zhì)，高考的重點之一，同學(xué)們要好好掌握，扎實掌握書本上的內(nèi)容。3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32B澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 mol

3、L1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42參考答案：B略4. 分子式為的醇催化氧化得到的有機物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有A.8種 B.7種C.5種D.3種參考答案：C5. 下列說法不正確的是 A、常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小B、已知某溫度下，Kw=l10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9C、已知25時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN 。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN

4、+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25時，將amo1L-l的氨水與001 moIL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH3H2O的電離常數(shù)參考答案：C略6. X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是XYZA原子半徑：XYZBX的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C若Z的最高正價為m，則X的最高正價也一定為mDY和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿參考答案：B略7. 下列說法正確的是 A. 膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液 B. 布朗運動不是膠體特有

5、的性質(zhì)C. 直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體 D. 有的膠體帶正電荷或者負電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略8. 在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值 ( )A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2參考答案：B9. 下列有關(guān)說法正確的是A金屬氧化物一定是堿性氧化物 BBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是電解質(zhì)C工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵 D二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：B略10. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 ( )A用FeCl3

6、溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O參考答案：A略11. CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是 A咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上 B可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

7、參考答案：B略12. X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素， X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXB.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：B13. 已知：某溫度下的平衡常數(shù)

8、為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：下列說法正確的是A平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400B平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/LC平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD平衡時，再加人與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略14. T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反

9、應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：A略15. (08上海松江區(qū)期末)已知分子式為C5H12O的醇A共有8種屬于醇類的同分異構(gòu)體，其中能消去水生成烯的醇有（） A5種 B6種 C7種 D8種參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次序溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、Ba

10、Cl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。（2）針對第一次檢測結(jié)果，為了驗證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進行如下實驗：第一步：向溶液中滴加過量的 溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗 并將其除去；第二步：加入 溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；第三步：過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學(xué)式）。參考答案：（1）二（2）HNO3； CO32-； 過量的Ba(NO3)2； 檢驗并除去SO42-； AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃

11、色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（ ），也是沸點最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，

12、均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序為：_參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. （2007山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問

13、題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C