2022-2023學(xué)年福建省南平市井后中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省南平市井后中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.4 molAg2O后恰好恢復(fù)至電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子是 A0.8 mol B1.2 mol C1.6 mol D0.4 mol參考答案：C略2. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)

2、律運(yùn)動，而膠體粒子無規(guī)律運(yùn)動D溶液中通過一束光線時(shí)無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時(shí)有明顯的光帶參考答案：D略3. (雙選)對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）參考答案：AC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動

3、方向分析判斷；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度解答：解：A、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸

4、根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故D錯(cuò)誤故選AC點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大4. 我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.310-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。下列說法中不正確的是A“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物C此項(xiàng)工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)D此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技

5、術(shù)等方面參考答案：B略5. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水 酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7A B C D參考答案：A試題分析：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃均屬于混合物，正確；HD屬于單質(zhì)，不屬于化合物，錯(cuò)誤；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，正確，答案選A。6. 鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化： 負(fù)極：PbSO2e=PbSO4 正極：PbO24HSO2e=PbSO42

6、H2O 使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅16 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為 A0025 mol B005 mol C01 mol D02 mol參考答案：B略7. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：A無色溶液不存在有顏色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；B酸性溶液中存在大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不

7、反應(yīng)的能大量共存；C弱堿性條件下，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；D中性條件下，鐵離子和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)解答：解：AAl3+、S2發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下，ClO、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D中性條件下，F(xiàn)e3+、SCN生成絡(luò)合物而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是A8. 在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

8、ASO2使品紅試液褪色 B活性炭使紅墨水褪色 C氯水使紫色石蕊試液褪色 DO3使某些染料褪色參考答案：答案：B9. 某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯參考答案：D略10. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判斷正確的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol

9、固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D解析：A因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)；B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式-得到I2（S）?I2（g）H=35.96KJ/L，當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同， 故C錯(cuò)誤；D、氣體I2比固體I2能量高，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低，故D正確； 故答案選D 11. 關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法正確的是（ ）

10、A已知圖是體系 與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c (Fe3+ ) 大 B圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t 的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為23 C圖表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH4e = O2+2H2O D圖是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線 ，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a b 參考答案：D略12. 把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份

11、直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比為 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3參考答案：C略13. 相同狀況下，n mol H2和n mol CO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的氣體分子數(shù)目相同；相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計(jì)A B C D參考答案：B略2.下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B25時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液

12、至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+)? c(X)，故K(AgI)K(AgCl)參考答案：D15. 下列方程式書寫正確的是 A. KHC03的水解： B. KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合： C將過量鐵粉加入到稀硝酸中； D碳酸電離：參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖進(jìn)行探究活動：H(1)某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始，加熱A后，C、D中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中溶液顏色變

13、淺；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會明顯增加”的原因是_。(2)裝置B、G中的藥品是_，E中的藥品是_.(3)裝置H在實(shí)驗(yàn)中的作用是_。(4)能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。D中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)若A中溶液的溶質(zhì)是唯一的，將其久置于空氣中會變渾濁，其離子方程式為：_。(6) 若足量的鐵與10ml 18.0 mol/L的濃H2SO4在上述裝置中反應(yīng)完全，測得反應(yīng)前后F裝置的質(zhì)量減少了0.32g，則A中所得的FeSO4溶液可與_ml 1.25 mol/L KMnO4(H+)剛好反應(yīng)。參考答案：（18分）（每空2分）（

14、1） FeH2SO4(稀)FeSO4H2(2分) 。（2）無水CuSO4(或無水硫酸銅)(2分)， 濃H2SO4（2分）（3）防止空氣中的水份進(jìn)入G裝置（4）C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)(2分)。5SO22MnO2H2O5SO2Mn24H(2分) 。（5）12Fe23O26H2O4Fe(OH)38Fe3（6）16 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)： (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡

15、式為_，的反應(yīng)類型為_ (3)為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_參考答案：18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，

16、除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：19. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 F是A