陜西省(全國II卷)百校聯(lián)盟2020屆高三TOP20九月聯(lián)考試題化學含答案

1、百校聯(lián)盟 2020 屆 TOP20 九月聯(lián)考化學注意事項：本試卷分第卷 (選擇題 )和第卷 (非選擇題 )兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷的相應位置。全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。本試卷滿分 100 分，測試時間 90 分鐘?？荚嚪秶罕匦?1、必修 2、選修 4。可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Fe56 BAl37 第卷一、選擇題：本題共 15 題，每個題 3 分，共 45 分。在每題給出的選項中，只有一個選項符合題目要求。我國古代四大發(fā)明蘊含了古代勞動人民的聰明智慧，下列有關過程不涉及化學變化的是下列化學

2、術語表示正確的是HClO 的結構式： H OClH 2O2 的電子式：C.硫離子 (S2 )的結構示意圖：D.原子核內含有 88 個質子、 138 個中子的鐳 (Ra)原子：13888Ra下列關于物質性質與用途具有對應關系的是二氧化硅熔點高硬度大，可用于制光導纖維B.鐵粉具有還原性，可用作食品干燥劑明礬溶于水可形成膠體，可用作水的殺菌消毒劑 D.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑下列反應的離子方程式書寫正確的是向酸性 Fe(NO3)3 溶液中加入少量 HI 溶液： 2Fe3 2F 2Fe2 I2向 AlCl 3溶液中加入足量氨水： Al34NH3H2OAlO24NH 42H2O向 NH 4HCO3

3、溶液中滴入過量 NaOH 溶液： NH4OHNH3H2O酸性 FeSO4 溶液在空氣中變?yōu)辄S色： 4Fe2O24H4Fe32H2O設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是124g 白磷 (P4)中含有 4NA 個 PP 鍵標準狀況下， 3.36L 一氯甲烷 (CH 3Cl) 中含有極性鍵的數(shù)目為 0.6NA50 mL 12 mol L1的濃鹽酸與足量 MnO 2共熱，制得 Cl2的分子數(shù)目為 0.15NA某溫度下， 1L NH 4Cl 與 NH 3 H2O 的中性混合溶液中含有 H 的數(shù)目為 10 7NA某待測稀溶液中可能含有如下離子中的若干種：K 、NH4、 Ba2、Fe2、Cl、N

4、O3、CO32、SO42，已知該待測溶液中每種離子的物質的量濃度相等，某研究小組進行如圖實驗。下列說法正確的是氣體 A 為 CO2溶液中可能存在的離子有 Cl 、 K溶液中一定不存在的離子有CO32、NO32向溶液 G 中加入過量 H2SO4(aq)產生沉淀 J，故原溶液中存在 Ba2工業(yè)上常用硫酸亞鐵銨晶體： (NH 4)2Fe(SO4)26H 2O， M 392g mol 1處理含鉻元素 (Cr2O72)的酸性廢水，而一般不用硫酸亞鐵。下列有關敘述錯誤的是在空氣中，硫酸亞鐵銨比硫酸亞鐵更穩(wěn)定3 3B 處理后溶液中 c(Fe3)：c(Cr3) 3：1C.處理后調節(jié)溶液 pH 可將鐵元素和鉻元

5、素轉化為沉淀，從而除去處理 100L 含 0.001 mol L1 Cr2O72的酸性廢水，至少需要硫酸亞鐵銨晶體117.6 g下列裝置可用于實驗室制氯氣并回收氯化錳晶體，其中能達到實驗目的的是Cl2用裝置甲制取用裝置乙除去Cl 2中的少量 HCl用裝置丙可實現(xiàn) MnCl 2溶液(含鹽酸)與 MnO 2的分離D.用裝置丁蒸干反應后的濾液可制得MnCl 24H 2O有機物 a 為某種感冒藥的同系物，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是1mol 有機物 a最多可與 4mol H 2發(fā)生加成反應有機物 a 的化學式為 C14H22O20.1 mol 有機物 a與足量的 NaHCO 3溶液完全反應得到

6、氣體的體積為 2.24 L有機物 a苯環(huán)上的二氯代物有 4 種(不含立體異構 )10.2019年是元素周期表誕生 150周年，短周期主族元素 X 、Y 、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X 的簡單氫化物與其 最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，X 、Y 兩原子的 L 層電子數(shù)之和等于 Z 原子的核外電子數(shù)，且 Z的焰色為黃色，由 Y、 Z、W 組成的某種化合物是生活中常用消毒劑的主要成分，下列說法正確的是原子半徑： WZXYY 與 Z 形成的常見二元化合物中只存在離子鍵X 、W 兩元素的簡單氫化物可反應生成離子化合物W 的氧化物對應的水化物一定為強酸甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題

7、，Sen等在 CF3COOH 水溶液中成功將甲烷轉化為 CF3COOCH 3(水解生成 CH3OH) ，其反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是1上述反應的總反應式為 CH4CF3COOH O2 CF3COOCH 3H2O2CF 3COOCH 3水解生成 CH3OH 的反應式為 CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHPd2是該反應的催化劑之一D.每生成 1 mol CH 3OH ，消耗標準狀況下 O2的體積為 22.4 L某電池研究員使用鋰磺酰氯 (LiSO2Cl2)電池作為電源電解制備 Ni(H 2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池 反應為 2LiSO2Cl22LiCl SO2，

8、下列說法錯誤的是電池中 C 電極的電極反應式為 SO2 Cl 2 2e 2Cl SO2電池的 e極連接電解池的 h 極膜 a是陽離子交換膜，膜 c 是陰離子交換膜電解池中不銹鋼電極的電極反應式為2H2O2e H 22OH固氮作用有 3 種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K 值。2260 C時，向 0.5L的恒容密閉容器中充入 0.15 mol N2和 0.15 mol O 2， 10s時反應達到平衡。下列說法正確的是大氣固氮反應屬于放熱反應10s 末，N2 的轉化率約為 66.6%10s 內，用 O2表示的平均反應速率為 0.02 mol L1s1

9、10s 末，再向容器中充入 0.1 mol N2和 0.1 mol O 2， N2的平衡轉化率不變某學習小組向 50 mL Ba(NO 3)2和Al(NO 3)3的混合溶液 M中逐滴加入 K2SO4和KOH 的混合溶液 N，產生沉淀的 物質的量 (n)隨加入溶液 N 的體積 (V) 變化的關系如圖。下列說法錯誤的是A.溶液N中K2SO4和KOH 的物質的量濃度均為 1molLX 點沉淀的組成為 0.09 mol BaSO 4和 0.03 mol Al(OH) 3溶液 M 中含有 0.11 mol Ba(NO 3)2和 0.03 mol Al(NO 3)3Y 點到 Z 點之間發(fā)生的化學方程式為

10、Al(OH) 3KOH KAlO 22H2O115.H 3A 是一種存在于水果中的有機三元弱酸，現(xiàn)向 0.1 mol L1H3A 溶液中逐滴加入等濃度 NaOH H3A 、 H2A 、 HA 2 、 A3 的 物 質 的 量 分 數(shù) X 隨 pH 的 變 化 如 圖溶液，溶液中的所示已知(X)c(X)22c(H3A) c(H2A ) c(HA2 ) c(A2 )列敘述錯誤的是A.曲線 c代表 HA 2的物質的量分數(shù)pH 3.l 時， c(H3A)c(H2A)5K 2(H 3A)的數(shù)量級為 105當 V(H3A)：V(NaOH) 2：5時，溶液的 pH6.4 第卷 二、非選擇題：本題包括 4 小

11、題，共 55 分。(12 分)光氣 (COCl 2)，又稱碳酰氯，用于有機合成，制造染料、橡膠、農藥、塑料等。實驗室可利用 活性炭催化下反應制取少量 COCl2，實驗裝置如圖所示。CO 與 Cl2 在它化學性質不穩(wěn)已知：光氣常溫下是一種略帶黃色的氣體，熔點為118C，沸點為 8.2 C，密度為 1.381 g mL定，遇水迅速水解， 100C 以上易分解。請回答下列問題：檢查裝置 A 氣密性的操作為儀器 x 的名稱為裝 置 E 中 利 用 HCOOH 制 備 CO 的 化 學 方 程 式選擇實驗裝置并連接接口 (ah)順序： abc h(用小寫字母表示，裝置可重復使用)。Cl 2 還可用 KM

12、nO 4 和濃鹽酸制備，其反應的離子反應方程式為。裝置 B 中 10C 冰鹽水的作用為鋰等元素，其中鈷以 Co2O3CoO(14 分)資源的回收利用，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。某金屬廢料含鈷、鋁、的形式，鋁以金屬單質的形式，鋰以Li2O 的形式存在。化學興趣小組設計了如下流程對其中的鈷元素進行回收。請回答下列問題：堿“溶 ”時通常不能將所有的鋁、鋰元素全部浸出，欲提高“堿溶 ”的速率，可采取的措施有( 答兩點 ) 。若在實驗室進行 “操作 I ”，需用到的玻璃儀器有“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式為 ，且 “還原”時，需控制溫度為 40C，其原因“除鋰鋁 ”時，鋁元素參與反應的離子反應方程式為

13、 。常溫下，將 4.0105 mol L 1 CoSO4溶液與 4.2105 mol L 1 Na2CO3溶液等體積混合，此時溶液中的Co2是否沉淀完全？請通過計算得出結論：。(已知：常溫下， Ksp(CoCO3)1.01013；溶液中某離子濃度小于 1.0105 mol L 1時，認為該離子沉淀完全。 )(14 分 )己二酸二甲酯可用于合成醫(yī)藥中間體或作為香料的原料，也可用作增塑劑或高沸點溶劑。 采用六水合氯化鋁催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的優(yōu)點，其原理為HOOC(CH 2)4COOH2CH3OHCH3OOC(CH 2)4COOCH 3 2H 2O。有關數(shù)據(jù)和裝置圖如下：實驗步驟如下：按

14、照右圖連接好裝置， 在三頸燒瓶中依次加入 7.3g己二酸、 12.8g無水甲醇、 1.0g六水合氯化鋁， 控制溫度 100C， 加熱回流 2.5h 后結束反應。稍冷后加入冰塊充分冷卻，再用乙醚萃取三次，合并醚層，依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水洗滌，再用無水 硫酸鈉干燥。將中混合物蒸餾，除去甲醇和乙醚后，再減壓蒸餾，收集115117C的餾分，得到 4.92 mL 無色透明液體。請回答下列問題：催化劑六水合氯化鋁溶于水顯酸性，其原因為(用離子方程式表示 )，氯化鋁可由硫酸鋁銨和氯化氫制得，由濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下制備氯化氫的化學方程式為儀器 A 的名稱為 ，冷凝水從(填“ a或”“ b”口)

15、進。飽和碳酸鈉溶液的作用為，飽和食鹽水洗去的主要雜質為分液時，分出醚層的操作為 。己二酸二甲酯的產率為(保留 2 位有效數(shù)字 )。(15分)研究 NO2、NO、CO 等大氣污染物的治理對生態(tài)文明建設具有重要意義。汽車尾氣中含有CO、NO2、NO等有毒氣體，使用含鉑等過渡元素的催化劑，可將它們相互反應轉化成無毒氣體。已知：1i.碳 C(s)的燃燒熱為 393.5kJ mol 1；1iiN2(g)O2(g)2NO(g) H 180.5kJ mol 1；iii.CO(g)C(s) 1 O2(g)H 110.5kJ mol 1。2請回答下列問題：(1)反應 2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2

16、(g)的H kJ mol1。(2)600 C時，向一恒容密閉容器中充入 6 mol CO 和 5 mol NO 發(fā)生反應： 2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g)，平衡時 NO 的體積分數(shù)為 30%。下列有關說法正確的是( 填字母 )。加壓有利于上述反應正向進行CO 的平衡轉化率大于 NO 的平衡轉化率升溫至 800 C，平衡時 NO 的體積分數(shù) 30%相同條件下，使用更高效的催化劑，可降低平衡時CO 與 NO 的體積分數(shù)NO 的平衡轉化率 (NO) 該溫度下，平衡時容器內的總壓強P20MPa，平衡常數(shù) KpMPa1(K p 為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留 2 位有效數(shù)字 )

17、。(1)用NaOH 溶液可吸收 NO 2防止污染空氣，反應后溶液 (假設 NaOH 與NO2恰好完全反應 )中離子濃度由大到小的順 序為(2) 設計 CH 4 NO 2稀 H2SO4電池，也可將 NO2和 CH4 均轉化為無污染氣體，其原理如圖所示。 NO 2應從該原電池的(填字母 )口通入，通入 NO2極的電極反應式為標準狀況下，每消耗 22.4 L CH 4，理論上可吸收個 NO 2分子。百校聯(lián)盟2020屆TOP20九月聯(lián)考化學 參考答案本試卷防偽處為：F列關于物質件質勺用途人右對應關系 使用含餡等過渡元素的催化刑B【解析】樹皮造紙過程中會涉及化學變化八項 錯溟丿用司商(指南針判斯方向利用

18、逼場與感石的 相互作用.不涉及化學變化B項正確；火藥的燃燒 是化學變化(、項錯i圧由黏土等燒;M泥活字涉及 化學變化U壩錨誤.A【解析JHCIO的結恂式為H-O-CL A項正確：H：(人的電子式為H： O： O： H.B項錯漢：s的結構示童圖為包)(項借i加除/核內含有88個質TJ38個中子的錨(陽)原于質赧敵為226應注示為粘R.D頊錯謀.D【解析】二復化碰可用F制光導纖維不是岡為熔點高硬度大而是兀具冇尢學性能可以傳與尢 A項語鍥磁粉典右還原性.故可用作食品抗氯化 劑而不足丁煉列B項錯沒川磯溶丁水可形成膠 休對吸附色素和雜質用作凈水制但不能作殺繭 消術劑C項錯謀；濃硫酸具冇吸水性可用作燥 卅

19、1)項正SLD【解析】117()的載化性強于FU故向酸性FXNQh溶液中加人少fit HI溶液1會先與氧化性較錢的HM).發(fā)生反攻氏離了方程式為6【+.、 jo = ,1 jo幣液中加入足fit 氮水反應生成AKOHI其處子方程式為A嚴+ 3NH - HOAKOH). i +3NIIB 用錯i趴向NH.HCCh溶液中滴入過址NaOH ftM.OH ly NH； .HCO均能發(fā)生反應其離子方程式為 11( () XII - 2()ir( I 11 H ()- HOC項錯曲隹空氣中Fez會被空氣中的Q 氧化為黃色WFeJg離子方秤式為12- )4HlFcJf+2HJ).I)項正確，b【解析jriw

20、 p是正四面體結構】個門磷分子 中含有6個P-P鍵.124 g riC1為015 mol.故含有共價儲的數(shù)目為 06N、B項正確；濃鹽脫與MnO：共熱創(chuàng)備氯氣. 濃鹽馭變稀垢不能繼續(xù)反應故50 mb 12 mol - 1.的濃鹽腰與足址MnO.共熱制得6 的分子數(shù)目小于0. 15NA.C中性溶液.11 ) c()ll八但未給定Hllft.cdr )無法確 定故1 L NHtC 1與NH, 的中性混合溶液中含有H的數(shù)目也不確定DJ錯課。B【解析】向待測液中加入過址博鹽戰(zhàn)產生氣體 A若代休A為C()?.證明溶械片存在C()； 只忸 為Ba Se與CU 不能大抵集存則溶液中不 存ft Ba- W 再

21、向溶液B中加入過量NiiHCO, 洛液不會產生沉淀E故溶液不存任C% 氣 體A只能為NO洛液中存在Fe.NO *向溶液 I)中加入過址Bn(OH)：籀液加熄產生氣體F則 證明溶液中存在NH； 氣體F為NHuB為向榕 ift D中加人過htBa(川).溶液溶液G中存花r BaU再向溶液G中加入過fit ILSO.Caq)產生沉 淀J不能得出麻待測溶液中是襯存在珀但是煤 待測溶液中離子物質的城濃度郴簣.此時已經證 明存在的離子有FejNQ NH, 電荷不守恒 則原侍測液中擰定S()j .Ba與SO：不能 kHm存原待測液中檸定不存ABa: ：CI和K 同時存在或者同時不存在才徒滿足電荷守也由 此得

22、出BC待測液中肯定存在的離產有FeNO, NHSO； 療定不存在的離冇Ba： .CO； 可 能存任的離子/I CI和K .B頊正確D 【無析】檢據(jù)迪目敘述可知. (NHJFcCSO,)? - 6H ()比 FcSO 史憶定史適 用于工業(yè)上處理含鉛元素(CrO )的酸性廢水. A項正呦E變?yōu)镕e .Cr(X變?yōu)楦?據(jù)得失電子守恒可知處理后溶液中r(Fea ) r(Cr*) = 3 lI：.D項錯渓。D【斛析】1 mol苯環(huán)可以和3 mol H；加成竣基不與H、加成故1 mol有機物aJR多可與3 mol H:發(fā)生加成反應A項錯謀$有機物a的化學式為 CmJI錯i如題屮未給出氣體的狀態(tài)無法計算出氣

23、體的體積C理錯有機物a茨環(huán)上的 二氯代物有4種D項正呦C【解析】根據(jù)迪給信息推得X為N.Y為O.Z 為 Na.W 為C1.原子半fihNa (lN). K； 錯謀與M形成的常見二元化合物冇Na：()和 N如Q.N餌O中只存在離子鍵面N附O：中存在 離子鍵和非極性典價HTB項錯iKxN.Cl的簡能 慫化物分別為NH, JICL可反應生成離P化合物 NH.Cl.C Jfi正確*Cl的氧化物對應的水化物有 HCIO.HCIO,. HClOi 等.HCIO 為軸赧 I)項 借誤。11.1)【解析】格PU個反應加和得到總反應 式為 CH, +CFdC(X)H + t()?CFAOOCHa H：(). A

24、項正確；CFxCOOCH,水解生成 CHQH另一個產物為CFaCOOl其反應式為 CFsCOOCH3 + H:O*CFSC()OH+CHSOH. B 項正確反應中Pd：參與反應反應中乂生 戚了零秋的站故時為該反應的催化劑C 項正確：將CH,生成CF.COOCH,和 CF.COOCH.水無生成CHJJH兩個反應加和即 可得到反應式ci【-I *(), CHJMI.故生成 1 mol CH OH 消耗標準狀況F Q的體積為 11.212-C【的析】山用示知I.i電極為負極發(fā)生氣化反 應C電極為正極發(fā)生還壓反應其電極反應為 SOC1： +2e -一2C1 + SO：申 A 項 iEj：電解 池的陰極

25、連接外加電掠的負極故電池的c極連 接電解池的h極B項正確電解池中Ni失去電 子生成NiM通過陽離子交換膜到達產品 室通過陰離子交換膜達到產品室與 N嚴組合為NiH:P(),)：.Na通過陽離子交換 膜到達陰很室與陰極宅中產生的()H組合為 NaOH,故脫仏膜c為陽厲子交換旗5 b為陰離 子交換膜1項1ft禺電解池中不銹鋼電極為陽 極其電極反應式為2H：O + 2c = H： t +2OH .D項止購.D【解析】大氣固氮反應的K ffififi溫度的升亦而 增大.可如該反應是吸熱反應A項錯iihta殳10 s內N,的濃度變化f x -nol I. 1 列出大氣固氮反應的2行式:N： + ()2

26、1 2NO r(始)/(moi L1)：0.30.3c(變)/(mol L 1) ： xx2xc( 10 s 4i)/(niol I- 1) ：0.3 x 0. 3 x 2x(2.r mol I. 1 卩 (0. 3 mol L r mol L_,):-0. 1 故10 s末的轉化率為鼎X100% 333%.B項錯謀訂0 s內用()?表示的平均反應 速率為6】豐1=0.嘰mo! - I.- - s .C 項錯為反應條件為恒溫恒容.10 $末卩f向 容器中充入0I mol M和0. I mol (), 郴當于増 大壓強該反應為反應前忘氣體分數(shù)不變的反 應故N,的轉化率不變DJ正確。A【解析】由圖

27、中X點到Y點沉淀的質價不變町知反應 Ba ( N(), + K:S()： BaSO, | +2KNO 的逸牢零于反應AI()H)3 + K()H KA1O： + 2H：O的建率進而可知溶液N中 K2SO | +3KNO,.消耗K:SO和KDH的物質的址都為 2 mol L XO.O45 L 0. )9 mol故 X 點沉淀的 粗戚為 0.09 mol BjiSO fflO. 03 mol AKOH), .R 項止眉觸加入溶液N 55 mL時恰好將溶液M中 的BaNO):反應完消耗K：SO3 + KOHKA1Q+2H).【項正確：D【解析】向H A中逐滴加人NaOH 液溶液Z茲塑說2 T(P20

28、九月聯(lián)考化學答案第2頁pH逐漸增大此過程H A會先變?yōu)楸華 繼續(xù) 滴加NWH溶液HA會變?yōu)镠A? HA?會 變?yōu)閄 所以曲線對應11打的物質的以分 數(shù)曲線對應H A 曲.時應HA 曲 對應N 八項正呦川I圖可知pH = 3l為曲 線與曲線的交點即3(ILA) = 3(H：A )則 c(H.A) = c(H：A )B 項正確；K? (H,A)= 心當 c(HA2 ) = c(ILA )(即 c( 11： A )曲線和Illi線的交點)llt，K2(H3A) c(H ) =10級為 10 f.C 項正確V(H A):V(Na()H) = 2 : 5 Hj.溶液溶質為等濃度的 Na?HA與Na,A.

29、(ri HA2電離程度與A_水解 程度不同此時+6H 3Co+O2 f + IILO(2分)低f 40-C.反應速率較慢；高f 10 X 反應物H：(),易分解所以溫度控制在 40 rw好(2分一點1分2AF+3CO5 +3HZO=2AKOH), | + 3CO, f (2 分(5)足(】分溶液等體積混合后.Co?與COI 反應生成CoCO沉淀(過ht刺余(U的 ”心嘰 4.2X107 4.0X107f f ,，八濃度為 mol 1“ 1 = 1.0X10 * mol L fii CoCO,的溶度積 Ks,(CoCOi c(Co2 ) c(C()； 1.0X 10,3可得 C.) = 1.0X

30、 10 7 mol L LOX10 mol - I故沉淀完全(3分)【解析】(1)將塊狀廢料粘碎、加熱或增大貧的濃度 等均可提爲堿溶的速率。(2廣操作I ”為過濾實繪室進行該操作需用到的 玻璃儀器為1W4.玻璃榕燒杯.(3)金屬廢料中鉆以Cg Co()的形式存在. 還原”時加入稀HZSO | + 3CO： f .將 1.0X10 mol - L 1 CoS() 溶液與 4. 2X 10 ; mol - L 1 Na：CO. iff液等體枳混合后C/ 與C(X反應生成CoCO 得到懸濁液,C();過 fit.剰余濃度為42Xy；電.0X1()陽,| .= l.ox 10 “ mol L L 根據(jù) CoCO,的溶度積 K巒；r(Co_ ) c (COT )1.0 X 10 u 可得c(Co2 ) = 1.0 X 10 7 mol L 1 +3ir (2 分H；SO4(tt)+ 2NaCI 亠N&SO。+2HC11 或 U：S.(濃+ MtCI NaIISO. + HCl f (2 分)(2)球形冷伸：2分)a(1分)(3中和己二級、洛解屮際、祥低己二陂二屮倚的 落解度(2分答出中H己二腋降低己二!二甲 解度即可衍滿分)嚴酸鈉和己二酸1 分只？?貨朋績”即紿分)打開分液JW斗活富押打幵離富格Hz!(水 棍)液體從分液IPI下口放出.把上圧(