高中化學(xué)所有有機(jī)物的反應(yīng)方程式

1、高中化學(xué)所有有機(jī)物的反應(yīng)方程式 包括烴、烴的衍生物、醇類、醛類、羧酸類 、苯和苯的同系物的各種反應(yīng)。等等。甲烷燃燒CH4 + 2O2 7 CO2 + 2H2O（條件為點(diǎn)燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4C+2H2 （條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+C1 CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2c12+HC1CH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C127CC14+HC1 （條件者 B 為光照。）實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaONa2CO3+CH4（條件是 CaO 力口熱）乙烯燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（條件

2、為點(diǎn)燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br -CH2Br乙烯和水乙烯和氯化氫CH2=CH2+HOCH3 -CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2CH3 -CH3 （條件為催化齊 U）乙烯聚合nCH2=CH 2 -CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHO -CH2-CHC1-n-（條件為催化齊U）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O（條件為加熱，濃 H2SO4 ）乙炔燃燒C2H2+3O2 2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）乙炔和溴水C2H2+2BW C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HOC2H3C1 C2H3C1+H8C2H4c12 乙快和

3、氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2c2H4C2H2+2H2c2H6（條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O Ca（OH）2+C2H2?以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH） 2C+H2O=CO+H2 高溫C2H2+H2 C2H4 -乙快加成生成乙烯C2H4 可聚合苯燃燒2c6H6+15O* 12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）苯和液溴的取代C6H6+BW C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3c6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2 C6

4、H12（條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+022cH3CHO+2H2O（條件為催化齊U）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O （條件為催化劑濃硫酸140 攝氏度）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3又找到一個比較全的甲烷燃燒CH4+

5、2O2CO2+2H2O（條件為點(diǎn)燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4C+2H2 （條件為高溫高壓,催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+C1 CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2c12+HC1CH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12 7 CC14+HC1 （條件者 B 為光照。）實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaONa2CO3+CH4（條件是 CaO 力口熱）乙烯燃燒乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br -CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH（條件為催化齊 U）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HOCH3 -CH2C1乙烯

6、和氫氣CH2=CH2+H2CH3 -CH3 （條件為催化齊 U）乙烯聚合nCH2=CH 2 -CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHO -CH2-CHCl-n-（條件為催化齊U）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為加熱，濃 H2SO4 ）乙炔燃燒C2H2+3O2 2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）乙炔和溴水C2H2+2BW C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HOC2H3C1 C2H3C1+H8C2H4c12乙炔和氫氣條件為催化劑）兩步反應(yīng)：C2H2+H2c2H4C2H2+2H2c2H6條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O Ca（OH）

7、2+C2H2?以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH） 2C+H2O=CO+H2 高溫C2H2+H2 C2H4 -乙快加成生成乙烯C2H4 可聚合苯燃燒2C6H6+15O2 - 12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）苯和液溴的取代C6H6+BW C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3c6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2 C6H12（條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3022cO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程

8、式2CH3CH2OH+022cH3CHO+2H2O（條件為催化齊U）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH H2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O （ 條件為催化劑濃硫酸140 攝氏度 ）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaOCH3CH2） 2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOHHI3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸鈉N

9、a2CO3+2CH3COOI2CH3COONa+H2O+CO2甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu（OH）22Cu2O+CO 2 +5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CuCu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+022cH3COOH（條件為催化劑J或力口溫）烯烴是指含有 C=C 鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式 為 CnH2n ，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。乙烯的物理性質(zhì)通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。氧化反應(yīng)：常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4

10、溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。加成反應(yīng)： 有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：2. 乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH=CH2=CH2 H2O (條件為加熱，濃H2SO4)(2) 發(fā)生裝置：選用 “液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項(xiàng)：反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為 1 ： 3。在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時暴沸。溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下， 以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液溫度。 加熱時要使溫度迅速提高到 170 ，以減少

11、乙醚生成的機(jī)會。在制取乙烯的反應(yīng)中， 濃硫酸不但是催化劑、 吸水劑， 也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化， 最后生成 CO2 、 CO、 C 等（因此試管中液體變黑） ，而硫酸本身被還原成SO2 。 SO2 能使溴水或KMnO4 溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過NaOH 溶液以洗滌除去SO2 ，得到較純凈的乙烯。乙快又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式HOCH,是最簡單的快炫?；瘜W(xué)式C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。無色、 無味、 易燃的氣體， 微溶于水， 易溶于乙醇、 丙酮等有機(jī)溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙快的實(shí)驗(yàn)

12、室制法：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H 2化學(xué)性質(zhì)：（ 1 ）氧化反應(yīng)：a,可燃性：2C2H2+5O2 - 4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高鎰酸鉀溶液褪色。（ 2）加成反應(yīng)：可以跟Br2 、 H2 、 HX 等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)?，F(xiàn)象：溴水褪色或Br2 的 CCl4 溶液褪色與 H2 的加成CH= CH+H2 - CH2 =CH2與 H2 的加成兩步反應(yīng)：C2H2+H2c2H4C2H2+2H2 C2H6（條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HC1 - C2H3Cl nCH2=CHC-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）（ 3

13、 ）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)： 將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。 乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生 “水解反應(yīng) ”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生 “消去反應(yīng) ”，得到不飽和烴醇：官能團(tuán)，醇羥基能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣能發(fā)生消去得到不飽和烴 （與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇酚，官能團(tuán)，酚羥

14、基具有酸性能鈉反應(yīng)得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑， 苯環(huán)上易發(fā)生取代， 酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基能與羧酸發(fā)生酯化羧酸，官能團(tuán)，羧基具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣不能被還原成醛（注意是 “不能 ”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)酯，官能團(tuán)，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇物質(zhì)的制?。簩?shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaONa2CO3+CH4（條件是 CaO 力口熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O（條件為加熱，濃 H2SO4 ）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O Ca（OH）2+C2H2?工業(yè)制取乙醇:C2H4+H20 CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取乙快水化法：C2H2

15、+H2O C2H40（條件為催化劑，加熱加壓）乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO（條件為催化劑，力口熱）乙醇氧化法：2CH3CH20H+O2CH3CH0+2H20（條件為催化齊L加熱）乙酸的制取乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2CH3COOH（條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合nCH2=CH 2 -CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHO -CH2-CHCl-n-（條件為催化齊U）氧化反應(yīng)：甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H2O（條件為點(diǎn)燃）乙烯燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（ 條件為點(diǎn)燃）乙炔燃燒C2H2+3O2 2CO2+H2O（條

16、件為點(diǎn)燃）C2H2+3O2 2CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）苯燃燒2c6H6+15O2 12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化齊 U）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O22CH3COOH （ 條件為催化劑J力口熱）取代反應(yīng)： 有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+C1 CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2c12+HC1CH2c12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12-

17、CC14+HC1（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：酚與濃溴水的取代。如：烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：酯化反應(yīng)。 酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)， 其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán) 的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。鹵代炫水解生成醇。如：酯水解生成竣酸（竣酸鹽）和醇。如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2CH3COOH+C2H5OH（條件為無機(jī)酸式堿）加成反應(yīng)。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙

18、烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br -CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH（條件為催化齊 U）乙烯和氯化氫CH2=H2+HOCH3 -CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2CH3 -CH3 （條件為催化齊 U）乙炔和溴水C2H2+2Br2- C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：兩步反應(yīng)：C2H2+HOC2H3C1C2H3C1+H8C2H4c12乙快和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2c2H4 C2H2+2H2c2H6（條件為催化劑）苯和氫氣C6H6+3H2 C6H12（條件為催化劑）消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化

19、合物的反應(yīng)。乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸 170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O （條件為催化劑濃硫酸140攝氏度）提問者采納“評論|4交32008-06-24 18:29 |一級C6H5-CH3+3H2 Ni 高溫C6H11 -CH3C6H5-CH=CH2+4H2 Ni 高溫C6H11-CH2CH3C6H5OH+3H2 Ni 高溫C6H11OHHCHO+H2 Ni 力口熱-CH3COH（2）DECH2=CH2+HBrCH3CH2OH 一濃硫酸 170 度-CH2=CH2+H2O(3)CDGC6H5OH+NaOH - C6H5ONa+H2OCH2BrCH3+NaOH 力口熱CH3CH2OH+NaBrCH3COOH+NaOH - CH3COONa+H2OBC6H5-CH=CH2+Br2 - C6H5-CHBrCH2BrECH3COOH+CH3CH2OH 一濃硫酸，力口熱-