高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識歸納化學(xué)反應(yīng)原理

1、第三節(jié)電解池的工作原理及應(yīng)用、電解原理1、電解：在的作用下，在兩電極上分別發(fā)生過程。電解過程中能轉(zhuǎn)化為Za1、電解：在的作用下，在兩電極上分別發(fā)生過程。電解過程中能轉(zhuǎn)化為Za匕 能。的P192、工作原理:電極名秫：電校反應(yīng)：電板反應(yīng)式電極名秫：電校反應(yīng)：電板反應(yīng)式:CuCl,溶液rfc報(bào)名稱電糙反庖:電披反應(yīng)式:陰極、陽極的正確判斷：（由電源的正、負(fù)極判斷陰極、陽極的正確判斷：（由電源的正、負(fù)極判斷:正一 ；負(fù)正確判斷電子、電流、離子的移動方向。電子由極流向極；再由極流向電流由極流向極。陽離子向極移動；陰離子向極移動。電子由極流向極；再由極流向電流由極流向極。陽離子向極移動；陰離子向極移動。與

2、原電池對比：a、電解池有外加電源；b、原電池負(fù)極發(fā)生一反應(yīng)；電解池陽極發(fā)生一反應(yīng)。3、電解時(shí)參與電極反應(yīng)的物質(zhì)的判斷陽極放電順序：金屬（鉗、金除外）S2-含氧酸根。陰極放電順序：3+H+2+2+（）其它陽離子。4、電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律惰性電極電解電解質(zhì)溶液的實(shí)例：實(shí)例陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式復(fù)原H242423435、應(yīng)用（1）氯堿工業(yè)（觀察課本20頁圖，了解各物質(zhì)產(chǎn)生與去向，即箭頭指向）陽離子交換膜的作用：陽極反應(yīng)式：（反應(yīng)）陰極反應(yīng)式：（反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：（2）電鍍：鐵上鍍銀材料：待鍍金屬銅作極，鍍層金屬作極。電解質(zhì)溶液:電極反應(yīng)：陽極：；陰極：現(xiàn)象變化：陽極：；陰

3、極：，溶液濃度（3）電解精煉銅 TOC o 1-5 h z 火法冶煉得到的銅中含有多種雜質(zhì)如（，等）。電解時(shí)，用作陽極，用作陰極，用作電解液。電解時(shí)陽極主要發(fā)生了的反應(yīng)有：、陰極反應(yīng)是：。電解后，形成陽極泥，溶液濃度。（4）電解冶煉活潑金屬（電解熔融、制取金屬、）制時(shí)電極反應(yīng)：陽極：；陰極：。總反應(yīng)方程式：。制取金屬、總反應(yīng)方程式：，。6、活學(xué)活用正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池注意多個(gè)電解池的串聯(lián)時(shí)陰、陽極的判斷、通過電路電子相等用于計(jì)算，注意原電池與電解池混聯(lián)時(shí)原電池、電解池的判別二次電池：放電時(shí)充當(dāng)池，充電時(shí)是池。電極接法：原電池的負(fù)極接電源的極，正極接電源的極。電化學(xué)中的相關(guān)計(jì)算解題方法

4、：放電順序與電子守恒。求產(chǎn)物的量（析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等）、溶液的、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)一、金屬的腐蝕（1）定義：金屬腐蝕是指與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生而損耗。（2）本質(zhì)：都是金屬原子電子而被的過程（3）分類：化學(xué)腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)。使比較活潑的而被，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。根據(jù)環(huán)境的不同，電化學(xué)腐蝕又可以分為和。二、鋼鐵的腐蝕：是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。（1）吸氧腐蝕（中性、弱酸、弱堿環(huán)境：是鋼鐵腐蝕的主要形式）負(fù)極：正極：總反應(yīng)：（）2進(jìn)一步被氧化成，方程式為：。（）3脫去一

5、部分水就生成2O3xH2O（鐵銹主要成分）（2）析氫腐蝕（酸性環(huán)境）負(fù)極：正極：總反應(yīng)：規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理的腐蝕原電池的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕三、金屬的防護(hù)防止金屬銹蝕最常用的方法：（1）在金屬表面覆蓋；如：等方法。（2）化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法該反應(yīng)是將被保護(hù)的金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作極（），而作為極的金屬就能不被腐蝕而得到保護(hù)。外加電流的保護(hù)法。將被保護(hù)的金屬作為極。（3）改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金規(guī)律總結(jié)：防腐措施由優(yōu)、劣的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)

6、法無防腐條件的腐蝕專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率 TOC o 1-5 h z 一、化學(xué)反應(yīng)速率的（v）1、定義：單位時(shí)間內(nèi)。2、計(jì)算公式：=3、單位：、4、同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比=5、同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，比較速率大小的方法：化為同一物質(zhì)若，則。單位一致。6、速率計(jì)算模版列三行二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）（2）外因；1、濃度：結(jié)論：研究和實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，。注意：；固體和純液體沒有濃度，因此增加固體用量，反應(yīng)速率。2、壓強(qiáng)結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體必然

7、，相當(dāng)于，反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小，因而反應(yīng)速率將。由此可見，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可以歸結(jié)為對反應(yīng)速率的影響。P37注意：氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體（或無關(guān)氣體）時(shí)，對反應(yīng)速率的影響：恒容：充入惰性氣體”-總壓強(qiáng)增大-物質(zhì)濃度-反應(yīng)速率。恒壓：充入惰性氣體”一體積增大-物質(zhì)濃度-反應(yīng)速率。3、溫度： TOC o 1-5 h z 結(jié)論：實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，：4、催化劑結(jié)論：實(shí)驗(yàn)表明，。P38催化劑是通過來增大反應(yīng)速率的。5、其他因素：如。(3)微觀分析增大反應(yīng)物濃度二增大單位體積內(nèi)活一化分子數(shù)T.增大氣體壓弼第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度一、化學(xué)反應(yīng)的方向1、自發(fā)反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下就

8、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。2、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)始變：AH0,有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行嫡變：AS0,有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行同一物質(zhì)，即S(g)S(l)S(s)同一物質(zhì)，即S(g)S(l)S(s)綜合：口訣:AH-TAS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行H-TAS0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)H-TAS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、可逆反應(yīng)條件下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平新是種動海平惻*會）反病.物和生一成物的丫保持不受一貸一條件改變.平糖狀態(tài)可儺改煙，3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志一

9、新條件下建立新的平衡橫態(tài)4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等”同一物質(zhì)的消耗速率=生成速率，如合成氨時(shí)，2V（H2）正=3v（3）逆定”各組分的c、n、m、不再變化。（注：不是相等，也不是按比例）變到不變”適用于對p總、m總、n總、M、p不再變化的解決（關(guān)鍵找變化否）p總m總n總MN2(g)+3H2(g)一23(g)H2(g)+I2(g)=2(g)C(s)+H2O(g)=(g)+H2(g)2O3(s)+3(g)=2(s)+32(g)5、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率表達(dá)式：意義：化學(xué)平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得；P48化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)；與、無關(guān)。固體、水溶液中水的濃度可視為，其

10、濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。應(yīng)用：A、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，它的方向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越盤。一般地，K_105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。B、判斷某時(shí)刻反應(yīng)的方向。(Q:濃度積):向正方向；：平衡狀態(tài)；：向逆方向行C、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)，即AH0若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)，即AH0轉(zhuǎn)化率：某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可表示為：轉(zhuǎn)化率與，有關(guān)。學(xué)會有關(guān)K和a的相

11、關(guān)計(jì)算一一列三行”第三單元化學(xué)平衡的移動一、平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。v正v逆，平衡不移動。v正v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。二、外界條件對化學(xué)平衡的影響在一定條件下，(g)(g)(g)H達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：(1)濃度增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向方向移動；增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向方向移動。(2)壓強(qiáng)若?m增大壓強(qiáng)，平衡向的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向減小壓強(qiáng)，平衡向若的方向移動;改變壓強(qiáng)，平衡移動。惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件一平充入惰氣”一體系總壓增大一體系中各反應(yīng)成分的濃度一平恒溫、恒壓條件

12、充入惰氣”-容器容積-增大體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)（等效于）一平衡向（等效于）一平衡向移動。3）溫度升高溫度，平衡向(升高溫度，平衡向(H 0)方向移動;降低溫度，平衡向(降低溫度，平衡向(H 0)方向移動。動。5） 、 動。5） 、 .勒夏特列原理（平衡移動原理）：三、等效平衡1 、概念：在一定條件下，改變起始投料方式，同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱4）催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡逆反應(yīng)速率，平衡使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡為等效平衡。2、規(guī)律：(1)等溫，等壓，(2)等溫，等容，等系數(shù)，等溫，等容，

13、不等系數(shù)，3、方法：將投料換算成方程式同一邊物質(zhì)。4、結(jié)果:等效類型IIIIII條件恒溫：恒容恒溫*恒答恒溫、恒壓起始投料換算為方程式同一邊物質(zhì)，其損算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例根算為方程式同一邊物質(zhì)，其“里理符合同一比例對反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體聯(lián)相等任何可逆反應(yīng)平衡特點(diǎn)廟里分?jǐn)?shù)w/W相同相同相同濃度U相同成比例相同(氣體,物質(zhì)的量n相冏成比例成比例質(zhì)里,相同成比例成比例分子數(shù)N相同成比例成比例等效情猊完全等效不吃全等教不吃全等數(shù)5、應(yīng)用：詳見練習(xí)四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象：詳見考能特訓(xùn)1、解題指導(dǎo)(1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)

14、、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。（2）依據(jù)圖象信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。（3）先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。（4）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。2、分類解析（1）速率時(shí)間圖（2）濃度時(shí)間圖（3）含量時(shí)間溫度（壓強(qiáng)）圖（4）恒壓（

15、溫）線（5）全程速率時(shí)間圖專題3水溶液中的離子平衡第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離下能導(dǎo)電1、定義：電解質(zhì)：在。下能導(dǎo)電物質(zhì).非電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì):弱電解質(zhì):f混和物單質(zhì)純凈物在水溶液中和熔融狀態(tài)下在水溶液里在水溶液里/電解質(zhì),化合物,的化合物。電離成離子的電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如、4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，水。如、3H2。、（）2、H2O，非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如3、2、3、C6H12O62、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物注：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。2、鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

16、2、3、2等的水溶液能導(dǎo)電，它們屬于金屬、石墨能導(dǎo)電，它們強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如4難溶于水）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如4難溶于水）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。導(dǎo)電性與有關(guān)。相等狀態(tài)。4、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用,相等狀態(tài)。4、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用,弱電解質(zhì)用,多元弱酸分3、電離平衡的電離平衡:在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子時(shí),溶液中布與。5、電離常數(shù):表示堿的電離平衡常一般用表示酸的電離平衡常數(shù)，用數(shù)。）表示堿的電離平衡常表達(dá)式：/電離常數(shù)影響因素及意義：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受變化影響，不受濃

17、度變化影響。c、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度，酸性。如：H233H233-2-電離度；（符號：）弱電解質(zhì)的電離度可表示為：。電離度與溫度、有關(guān)，一般弱電解質(zhì)溶液的越大，電離度。7、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：溫度：電離一般熱，升溫，平衡向方向移動，K，a。濃度：濃度越大，電離程度；故加入弱電解質(zhì)，平衡向方向移動，a。溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡向方向移動，a。同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，平衡向方向移動，a?；瘜W(xué)反應(yīng)試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，平衡向方向移動，a。根據(jù)電離平衡的影響因素填寫以下表格:實(shí)例3H2O=14+

18、影響因素加物質(zhì)或措施移動方向電離程度c()c(4+)溫度加熱濃度通入3(g)H2O同離子效應(yīng)4化學(xué)反應(yīng)試劑38、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較:等濃度與3等與3abab或物質(zhì)的量濃度:ab濃度：ab水的電離程度ac(3)c()(3)等體積溶液中和的量ab開始時(shí)與金屬反應(yīng)的速率ab相同等體積與過量金屬產(chǎn)生H2量相同ab第二單元水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離與1、水是的電解質(zhì)，能微弱的電離出和，電離方程式為：,簡寫為：2、純水在室溫下的數(shù)據(jù)在25c時(shí)的純水中，c()()二=水的離子積常數(shù)：此時(shí)水的離子積注意：任何物質(zhì)的水溶液中，在常溫時(shí)，與溶液的酸堿性無關(guān)，只與有關(guān)。如：在100c時(shí)的純水中，水的離子積1

19、.0X0-12,c(尸c()=二、水溶液酸堿性：溶液的酸堿性取決于當(dāng)，溶液呈中性25c當(dāng)，溶液呈酸性當(dāng)，溶液呈堿性三、水電離平衡的影響因素實(shí)例H2=+條件改變平衡移動方向c()c()電離程度促進(jìn)、抑制溶液呈性升高溫度通(滴濃)加固體加3固體加4固體加入固體(1)溫度：溫度升高，水的電離，c()水1.0X0-7。(2)加酸、加堿：水的電離，c()水1.0X0-7。不能直接算c()不能直接算c()迥卜個(gè)產(chǎn)躅I(lǐng)： r 強(qiáng)； 整二r嚏和我小解后(3)加易水解的鹽：水的電離，c()水1.0X0-7。四、溶液酸堿性表示方法()：1.計(jì)算表達(dá)式： TOC o 1-5 h z 0,c(尸，14,c()二。7的

20、溶液一定呈中性嗎？.適用范圍：即c()Wlc()3H233-則相應(yīng)鹽溶液水解程度：都弱雙水解：(僅作了解)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：3+、3+與2-、32-(3-)、S2-()、32-(3-)；S2與4+;32-(3-)與4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：23+3S2-+6H2O2()3；+3H2ST試寫出泡沫滅火器滅火原理：。多元弱酸正鹽溶液分步水解，如：23，。多元弱酸酸式鹽既水解、又電離，溶液顯何性，取決于水解、電離程度的大小。如：3-顯性，原因3-顯性，原因4、影響鹽類水解的因素：(1)內(nèi)因越弱越水解酸或堿越弱,其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿

21、陽離子的水解程度,溶液的堿性或酸性(2)外因因素移動方向水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度加鹽(s)加水外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度，弱堿陽離子的水解程度。堿弱酸根離子的水解程度，弱堿陽離子的水解程度。其它能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的試劑消耗或，使平衡向方向移動，水解程度。5、鹽類水解的應(yīng)用:水解的應(yīng)用實(shí)例原埋1、凈水明磯凈水2、去油污用熱堿水冼油污物品3、藥品的保存配制3溶液時(shí)常加入少量33H2=()3+3配制23溶液時(shí)常加入少量322O=34、制備無水鹽26H2O制無水2在加熱26H2回2+6H2O5、泡沫滅火器2(4)3與3混合6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較4溶液中離子濃度的大小42O=3

22、H27、溶液中離子數(shù)目計(jì)算()1L0.123溶液中32-的數(shù)目0.1()6、鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，得本身。如：K24(2)可水解的硫酸鹽，得本身。如：4,2(4)3(3)可水解的氯化物，得氫氧化物。如3()32()23()3,若是灼燒，則得氧化物。即得2O32O3(4)碳酸鹽、碳酸氫鹽，得碳酸鹽。如23323(5)綜合考慮：特殊性的鹽如：還原性鹽得氧化產(chǎn)物如42(4)32()32324等易分解的鹽得分解產(chǎn)物如：4、(3)2、鏤鹽等二、水溶液中微粒濃度的大小比較（一）理論依據(jù)電離理論、水解理論、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒（二）方法規(guī)律總結(jié)1、先分析溶液中電解質(zhì)的種類酸或假溶液考

23、慮電離單一溶液T正鹽溶液考慮水解I酸式率溶液一考慮電離、水解（分清主次） TOC o 1-5 h z 2、依據(jù)其電離、水解寫全存在的離子、嘈分子_/了L3、注意三個(gè)守恒中的系數(shù)：電荷守恒式：系數(shù)與離子電荷數(shù)相同口鼻電：U1皿仙LCLXjLOoJJI中運(yùn)府酒入O物料守恒式：注意陰、陽離子組成比4、分析微粒濃度大小的關(guān)系：（一般規(guī)律）弱電解質(zhì)：C（電離）C（電離產(chǎn)物）鹽類：C（水解）C（水解產(chǎn)物）鹽：C（不水解）C（水解）C（顯性）C（不顯性）鹽：C（水解前）=C（未水解）+C（水解產(chǎn)物）一一物料守恒式5、等式-三個(gè)守恒關(guān)系（三）有關(guān)混合溶液的常見組合及解決方法酸、堿中和變化曲線圖1、0.13與0

24、.1等體積混合離子濃度大小2、0.13與0.13等體積混合后顯酸性： TOC o 1-5 h z 離子濃度大小。3、往100.13中逐滴滴入0.1至中性:離子濃度大小。4、0.13與0.1等體積混合離子濃度大小。5、在只有3、離子的溶液中，你還能列出哪種離子濃度大小關(guān)系式：。練習(xí):T| % % 加-&T| % % 加-&申F也ffll c(4+)c()c()c()c(4+)c()c()c(4+)c()c()c()c()c()c(4+)c()c(4+)()=c()()填寫下列空白：(1)上述關(guān)系中一定錯(cuò)誤的是。(2)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號)。3)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為。(4)若往100.1中逐滴滴入0.13H2O至中性，則消耗3H2O的體積V10。(填“”、“”“下=”同)此時(shí)離子濃度大小關(guān)系式為：。若3H2O剛加了10,則溶液呈性。此時(shí)位于圖中點(diǎn)(填序號)。此時(shí)c(尸，c(4+)+c(3H2O)=。(5)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c()c(3H2O),混合前酸中c()和堿中c()的關(guān)系為c()c()。第四單元難溶電解質(zhì)